ಹೈಡ್ರೋಜನ್ hydrogen (H)

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H) , ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ, ಸುಡುವ ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕುಟುಂಬದ ಸರಳ ಸದಸ್ಯ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಘಟಕ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೊಂದಿದೆ ; ಒಂದು unitಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೂಡ ಈ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ಸಡಿಲವಾದ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯಾಗಿದ್ದು

, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಒಂದು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣು, H _{2 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ} . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮುಂಚಿನ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಅದನ್ನು ಸುಟ್ಟುಹೋಗದ ಎಂಬುದು ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ , ಎಚ್ ₂ಒ; ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಪದಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ, ಇದರ ಅರ್ಥ "ನೀರಿನ ತಯಾರಕ".

ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದ್ದರೂ ( ಹೀಲಿಯಂನ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ , ಮುಂದಿನ ಅತ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅಂಶ), ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 0.14 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಾಗರಗಳು, ಐಸ್ ಪ್ಯಾಕ್‌ಗಳು, ನದಿಗಳು, ಸರೋವರಗಳು ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಭಾಗವಾಗಿ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ . ಅಸಂಖ್ಯಾತ ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭಾಗವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಾಣಿ ಮತ್ತು ತರಕಾರಿ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ತಿಳಿದಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೇಳಲಾಗುತ್ತಿದ್ದರೂ, ಸತ್ಯವೆಂದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಕೆಲವು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿರುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ.

 

 

ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅದರ ಪ್ರಮುಖ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಿಕೆ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ ಅಮೋನಿಯ (ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತ ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆಫ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ , ಎನ್ ಹೆಚ್ ₃ ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಜನೀಕರಣ ಆಫ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂರು ತಿಳಿದಿರುವ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು 1, 2, ಮತ್ತು 3, ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಸಮೂಹ 1 ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ಚಿಹ್ನೆ H, ಅಥವಾ ¹ H) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಪ್ರೋಟಿಯಮ್ . ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಮೂಹ 2 ಐಸೊಟೋಪ್, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಹೊಂದಿದೆ ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ಡ್ಯೂಟೀರಿಯಮ್ , ಅಥವಾ ಭಾರಿ ಜಲಜನಕ (ಸಂಕೇತ D, ಅಥವಾ ² H) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಿಶ್ರಣದ 0,0156 ರಷ್ಟು. ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ (ಚಿಹ್ನೆ T, ಅಥವಾ ³ H), ಪ್ರತಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 3 ಐಸೊಟೋಪ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು 10 ⁻¹⁵ ರಿಂದ 10 ⁻¹⁶ ರಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಅಭ್ಯಾಸವು ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಸಮರ್ಥಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪ್ಯಾರಾಸೆಲ್ಸಸ್, ವೈದ್ಯ ಮತ್ತು ರಸವಿದ್ಯೆಕಾರ, 16 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹವನ್ನು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಸುಡುವ ಅನಿಲವು ವಿಕಸನಗೊಂಡಿರುವುದನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಾಗ ಅರಿವಿಲ್ಲದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಯೋಗಿಸಿದರು . ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅನಿಲವು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ನಂತಹ ಇತರ ಸುಡುವ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೊಳಗಾಯಿತು. 1766 ರಲ್ಲಿಹೆನ್ರಿ ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ , ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಗಾಳಿ , ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಅಥವಾ ಸುಡುವ ತತ್ವ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು , ಅದರ ದಟ್ಟತೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಲೋಹದಿಂದ ವಿಕಸನಗೊಂಡ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಇತರ ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು. 1781 ರಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹಿಂದಿನ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ದೃ confirmedಪಡಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಿತಾಮಹ ಆಂಟೊಯಿನ್-ಲಾರೆಂಟ್ ಲಾವೋಸಿಯರ್ ಫ್ರೆಂಚ್ ಪದ ಹೈಡ್ರೋಜೀನ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಿದರುಅದರಿಂದ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. 1929 ರಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಲ್ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ಬೊನ್ಹೋಫರ್, ಜರ್ಮನ್ ಭೌತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ಪೌಲ್ ಹಾರ್ಟೆಕ್, ಆಸ್ಟ್ರಿಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು, ಹಿಂದಿನ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಕೆಲಸದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎರಡು ರೀತಿಯ ಅಣುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು, ಆರ್ಥೋ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸರಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮಾದರಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ದಿ ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, H ₂ ನ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಟೇಬಲ್ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ . ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ದುರ್ಬಲ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಅಧಿಕದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ವಿಸ್ತರಿಸಿದಾಗ, ಈ ದುರ್ಬಲ ಅಂತರ್ ಅಣುಶಕ್ತಿಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಬಹಿರಂಗಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇತರ ಅನಿಲಗಳ ಉಷ್ಣತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ತತ್ವಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಇದು ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಮೀರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ - ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ವಿಸ್ತರಣೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, .668.6 ° C ನಲ್ಲಿ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವಿಸ್ತರಿಸಲು ಅನುಮತಿಸಿದ ಮೇಲೆ ತಣ್ಣಗಾಗುತ್ತದೆ. ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (−196 ° C) ಉಚ್ಚರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದ ದ್ರವೀಕರಣ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಂನ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
	ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್	ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್
ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	1	1
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	1.0080	2.0141
ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ	13.595 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್	13.600 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧ	0.7542 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್	0.754 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್
ಪರಮಾಣು ಸ್ಪಿನ್	1/2	1
ಪರಮಾಣು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟನ್ಸ್)	2.7927	0.8574
ಪರಮಾಣು ಚತುರ್ಭುಜ ಕ್ಷಣ	0	2.77 (10 −27 ) ಚದರ ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಪೌಲಿಂಗ್)	2.1	~ 2.1
ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್
ಬಂಧ ದೂರ	0.7416 ಆಂಗ್ಸ್ಟ್ರಾಮ್	0.7416 ಆಂಗ್ಸ್ಟ್ರಾಮ್
ವಿಭಜನೆ ಶಕ್ತಿ (25 ಡಿಗ್ರಿ ಸಿ)	ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 104.19 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು	ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 105.97 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು
ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ	15.427 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್	15.457 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್
ಘನ ಸಾಂದ್ರತೆ	ಪ್ರತಿ ಘನ ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್‌ಗೆ 0.08671 ಗ್ರಾಂ	ಪ್ರತಿ ಘನ ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್‌ಗೆ 0.1967 ಗ್ರಾಂ
ಕರಗುವ ಬಿಂದು	−259.20 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್	−254.43 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್
ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖ	ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 28 ​​ಕ್ಯಾಲೋರಿಗಳು	ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 47 ಕ್ಯಾಲೋರಿಗಳು
ದ್ರವದ ಸಾಂದ್ರತೆ	0.07099 (−252.78 ಡಿಗ್ರಿ)	0.1630 (−249.75 ಡಿಗ್ರಿ)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	−252.77 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್	249.49 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್
ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ	ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ಗೆ 216 ಕ್ಯಾಲೋರಿಗಳು	ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 293 ಕ್ಯಾಲೋರಿಗಳು
ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನ	−240.0 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್	243.8 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್
ನಿರ್ಣಾಯಕ ಒತ್ತಡ	13.0 ವಾತಾವರಣ	16.4 ವಾತಾವರಣ
ನಿರ್ಣಾಯಕ ಸಾಂದ್ರತೆ	ಪ್ರತಿ ಘನ ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್‌ಗೆ 0.0310 ಗ್ರಾಂ	ಪ್ರತಿ ಘನ ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್‌ಗೆ 0.0668 ಗ್ರಾಂ
ನೀರಿಗೆ ದಹನ ಶಾಖ (g)	ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 57.796 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು	ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 59.564 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗೋಚರ ಬೆಳಕಿಗೆ, ಅತಿಗೆಂಪು ಬೆಳಕಿಗೆ ಮತ್ತು ನೇರಳಾತೀತ ಬೆಳಕಿಗೆ 1800 below ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತರಂಗಾಂತರಗಳಿಗೆ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ . ಅದರ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಇತರ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಅಣುಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇತರ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದು ಯಾವುದೇ ಅನಿಲಕ್ಕಿಂತ ವೇಗವಾಗಿ ಹರಡುತ್ತದೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅನಿಲಕ್ಕಿಂತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲಕ ವೇಗವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಶಾಖ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಎ ಅಣು ಜಲಜನಕದ ಸರಳ ಸಂಭವನೀಯ ಅಣುವಾಗಿದೆ. ಇದು ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಬಲಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತೆ, ಸಂಯೋಜನೆಯು ಹಲವಾರು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು.

ಆರ್ಥೋ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಎರಡು ವಿಧದ ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ( ಆರ್ಥೋ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ ) ತಿಳಿದಿದೆ. ಇವುಗಳು ಆಯಸ್ಕಾಂತದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆಪರಸ್ಪರ ಆಫ್ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳುಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ತಿರುಗುವ ಚಲನೆಗಳು. ರಲ್ಲಿ ಆರ್ಥೋ -hydrogen, ಎರಡೂ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸ್ಪಿನ್ಸ್ ಅದೇ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ-ಅಂದರೆ, ಅವರು ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಲ್ಲಿ ಪ್ಯಾರಾ -hydrogen, ಸ್ಪಿನ್ಸ್ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿದ ಆದ್ದರಿಂದ ಅಸಮನಾಂತರ ಅವು. ಸ್ಪಿನ್ ಜೋಡಣೆಗಳ ಸಂಬಂಧವು ಆಯಸ್ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆಪರಮಾಣುಗಳ . ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಒಂದು ವಿಧದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ರೂಪಾಂತರಗಳು ( ಅಂದರೆ, ಆರ್ಥೋ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ) ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎರಡು ರೂಪಗಳು ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.ಎರಡು ರೂಪಗಳ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಹಲವು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಬಹುದು. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಪರಿಚಯದಿಂದ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಇದ್ದಿಲು ಅಥವಾ ವಿವಿಧ ಪ್ಯಾರಾಮಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳು); ಇನ್ನೊಂದು ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವುದು ಅಥವಾ ಅದನ್ನು ಅಧಿಕ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು.

ಎರಡು ರೂಪಗಳ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ಪ್ಯಾರಾ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಂಕಿ ಅಂಶಗಳಿಂದ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಪ್ಯಾರಾ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದ್ದಿಲಿನ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ತರುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು; ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಆರ್ಥೋ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪ್ಯಾರಾ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ . ಆರ್ಥೋ -hydrogen, ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಸಿದ್ಧವಾಗಿರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ಯಾರಾ -hydrogen ಎಂದಿಗೂ ಕಡಿಮೆ 25 ಪ್ರತಿಶತ ಹೆಚ್ಚು.

ಜಲಜನಕದ ಎರಡು ರೂಪಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಭಿನ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಆಫ್ ಪ್ಯಾರಾ 1 ಬೆರಸಿ: -hydrogen 3 ಹೆಚ್ಚು 0.10 ° ಕಡಿಮೆ ಆರ್ಥೋ -hydrogen ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ -hydrogen. −252.77 ° C ನಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಪ್ಯಾರಾ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೇಲೆ ಆವಿಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಒತ್ತಡವು 1.035 ವಾಯುಮಂಡಲವಾಗಿದೆ (ಒಂದು ವಾತಾವರಣವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಮುದ್ರ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ, ಪ್ರತಿ ಚದರ ಇಂಚಿಗೆ ಸುಮಾರು 14.69 ಪೌಂಡ್‌ಗಳು), 1.000 ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ 1: 3 ಆರ್ಥೋ-ಪ್ಯಾರಾ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು. ವಿವಿಧ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ಯಾರಾ -hydrogen ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಈ ರೀತಿಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ-ತಾಪಮಾನದ ಗ್ಯಾಸ್ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು , ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಜಾತಿಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಚಂಚಲತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಒಂದು ಅಣುವು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ (H ₂ → 2H) ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಮನಾದ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯು ( ಅಂದರೆ, ಮುರಿಯಲು ಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವ ಬಂಧ ) ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 104,000 ಕ್ಯಾಲೋರಿಗಳು -ಬರೆದು 104 kcal/ಮೋಲ್ (ಮೋಲ್: ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ , ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಗ್ರಾಂ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಿಳಿ-ಬಿಸಿ ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಫಿಲಾಮೆಂಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ತಂದಾಗ ಅಥವಾ ಗ್ಯಾಸ್‌ನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದಾಗ ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾದರೆ , ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ- ಉದಾ, 0.3 ಸೆಕೆಂಡ್ ಪಾದರಸದ 0.5 ಮಿಲಿಮೀಟರ್ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ . ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಹಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಇದು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ (ಉದಾ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ , NaH), ಮತ್ತು ಇದು ಲೋಹೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹವನ್ನು ಅದರ ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳದ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಗಳು ಸ್ಥಿರವಾದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ( ಉದಾ. ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪುನರ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವೇಗವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆ ಮೂಲಕ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಪ್ರಕಾಶಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು , ಆದರೆ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಜಡತ್ವವು ಅಣುವಿನ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಘಟನೆ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳು ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಿಡಿಗಳು ಅಥವಾ ಕೆಲವು ವಿಕಿರಣಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ , ಇದನ್ನು H ₂ + Cl ₂ → 2HCl ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಮತ್ತುಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೇವಲ 300 ° ಮೇಲೆ, ಒಂದು ಅಳತೆಯ ದರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು ಸಿ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, 2H ₂ + O ₂ → 2H ₂ 550 ° -600 ° C ಗೆ ಬಿಸಿ ಅಥವಾ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ತಂದಾಗ 4 94 ರಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಗ್ನೈಟ್ ಬಳಕೆಯ ಒ ಇಂತಹ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕ , ಸ್ಪಾರ್ಕ್, ಅಥವಾ ಜ್ವಾಲೆಯ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ 2: 1 ಮಿಶ್ರಣದ ಸ್ಫೋಟವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಕಡಿಮೆ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಅನೇಕ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಫೆರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ , H ₂ + FeO → Fe + H ₂ O; ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಮೆಟಲ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, H ₂ + PdCl ₂ → Pd + 2HCl.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವರು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳು (ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಂ, 21, ತಾಮ್ರದ ಮೂಲಕ , 29; ಯಟ್ರಿಯಮ್ , 39, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಮೂಲಕ , 47; ಹಫ್ನಿಯಮ್ , 72, ಚಿನ್ನದ ಮೂಲಕ , 79); ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನಾಯ್ಡ್ ಲೋಹಗಳು (ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್, 89, ಲಾರೆನ್ಸಿಯಮ್ ಮೂಲಕ , 103) ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನಾಯ್ಡ್ ಸರಣಿ (ಲ್ಯಾಂಥನಮ್, 57, ಲ್ಯೂಟಿಯಮ್ , 71) ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿ ರೂಪಿಸಲು,ಮಿಶ್ರಲೋಹದಂತಹ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು. ಇವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಇಂಟರ್ಸ್ಟೀಶಿಯಲ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್ ಏಕೆಂದರೆ, ಅನೇಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯಬೇರೆ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಯಿಲ್ಲದೆ ಕರಗಿದ ಜಲಜನಕವನ್ನು ಸರಿಹೊಂದಿಸಲು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ಕೆಲವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಿತ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಎರಡು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಬಂಧಿತವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ , ನಂತರ ಅವುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಿತವೆಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಫ್ಲೋರಿನ್ (F), ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಸಣ್ಣ, ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ . ಬೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್, HF ₂ ^- , ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುತ್ತದೆ. ಹಿಮದ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ , ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು ಇತರ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇವೆ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಕರಗಿದಾಗ ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯು ಕುಸಿಯುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅಣುಗಳ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಲ್ಲಿ ಅದರ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವಿದೆ. ಕೆಲವು ಅಗಾಧವಾದ ಆಣ್ವಿಕ ಸರಪಳಿಗಳ ಸುರುಳಿಯಾಕಾರದ (ಸುರುಳಿಯಾಕಾರದ) ಸಂರಚನೆಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುವಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿರುತ್ತವೆ. ವ್ಯಾಪಕ ಜಲಜನಕ ರಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಏಕೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (HF), ನೀರು (ಎಚ್ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ₂ ಒ), ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯ (NH ₃ ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಅಂಕಗಳನ್ನು ತಮ್ಮ ಭಾರವಾದ ಗಳಿಗಿಂತಲೂ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು , ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (HCI), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (ಎಚ್ ₂ ಎಸ್), ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೈನ್ (PH ₃) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಒಡೆಯಲು ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲು ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಲಭ್ಯವಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (HCl) ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ (HNO ₃ ) ನಂತಹ ಆಮ್ಲವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ,ಪ್ರೋಟಾನ್ , H ⁺ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ , negativeಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅಯಾನ್, ಅಯಾನ್ (Cl ^- ಅಥವಾ NO ₃ ^- ) ನಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತದೆ , ಮತ್ತುನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನ್ (H ₃ O ⁺ , ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ) ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿಗೆ (ಹೈಡ್ರೇಟೆಡ್) ಬಲವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ , ಇದು ಇತರ ಜಲ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ, H (H ನಂತಹ ಸೂತ್ರಗಳೊಂದಿಗೆ ಜಾತಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ₂ O) _n ⁺ (ಸಬ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ n ಒಳಗೊಂಡಿರುವ H ₂ O ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ). H ⁺ (ಕಡಿತವು ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನ್ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ) ಅನ್ನು ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು: H ⁺ + e ^- → ¹ / ₂ H ₂. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತರಲು ಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಂಭಾವ್ಯವಾಗಿ ಶೂನ್ಯ ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು negativeಣಾತ್ಮಕ ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಅಂದರೆ, ಕಡಿಮೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಲೋಹಗಳು (ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ; ಉದಾ, ಸತು: Zn ²⁺ + 2 e ^- → Zn, - 0.763 ವೋಲ್ಟ್) - ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು: Zn + 2H ⁺ → Zn ²⁺ + H ₂ . ಧನಾತ್ಮಕ ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಲೋಹಗಳು ( ಉದಾ, ಬೆಳ್ಳಿ: Ag ⁺ + e ^- → Ag, + 0.7995 ವೋಲ್ಟ್) ಜಲೀಯ ಕಡೆಗೆ ಜಡವಾಗಿವೆಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನ್ .

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು

ಅವರು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಸಮೂಹ ವರ್ಣಪಟಲದ ಮೂಲಕ, ಫ್ರಾನ್ಸಿಸ್ ವಿಲಿಯಂ ಆಸ್ಟನ್ 1927 ರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗೆ ರೇಖೆಯು 1.00756 ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ತೂಕಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು. ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ತೂಕ , 1.00777 ಆಧಾರಿತ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಸಂಭವನೀಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದೋಷಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ . ಇತರೆ ಕಾರ್ಮಿಕರ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು postulating ತೆಗೆದು ತೋರಿಸಲಾಯಿತು ಐಸೊಟೋಪ್ ಒಂದು ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸಮೂಹ 2 ಪರಮಾಣು ಆಫ್ ² ಎಚ್ (ಅಥವಾ ಡಿ) 4,500 ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ¹ ಎಚ್ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಆಸಕ್ತಿ ಅಮೇರಿಕಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞಹೆರಾಲ್ಡ್ ಸಿ.ಯುರೆ , ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ತತ್ವಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H ₂ ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಡ್ಯೂಟರೈಡ್ (HD) ನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಊಹಿಸಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಹೀಗಾಗಿ ಸಾಧ್ಯತೆಈ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದುದ್ರವ ಜಲಜನಕದ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ . 1931 ರಲ್ಲಿ ಯೂರಿ ಮತ್ತು ಇಬ್ಬರು ಸಹಯೋಗಿಗಳು ಪತ್ತೆಯಾದರುದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಅವಶೇಷಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಪರಮಾಣು ವರ್ಣಪಟಲದಿಂದ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಧಾನದಿಂದ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲಾಯಿತು: ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣ ಯಾವಾಗವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದಿತ , ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೀರಿಗಿಂತ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಂನ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೀಗಾಗಿ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಂ ಶೇಷದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಹುತೇಕ ಶುದ್ಧ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (D ₂ O ,ಭಾರೀ ನೀರು ) ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಅದರ ಮೂಲ ಪರಿಮಾಣದ 0.00001 ಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಿದಾಗ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡ್ಯುಟೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಕೂಡ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಬಹುದುನೀರು ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನವುಗಳಂತಹ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ (ಕ್ರಮವಾಗಿ g ಮತ್ತು 1 ಅನಿಲ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ): H ₂ O (g) + HD (g) ⇌ HDO (g) + H ₂ (g); HDO (g) + H ₂ S (g) ⇌ HDS (g) + H ₂ O (g); NH ₃ (l) + HD (g) ⇌ NH ₂ D (l) + H ₂ (g).

ಟ್ರಿಟಿಯಂ (T) ಅನ್ನು 1935 ರಲ್ಲಿ ಡ್ಯುಟೇರಿಯಮ್ (ಡ್ಯೂಟೆರೊಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ) ಅನ್ನು ಅಧಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಡ್ಯೂಟರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್) ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮೊದಲು ತಯಾರಿಸಲಾಯಿತು:

 

ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ನಿಮಿಷದ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದು ಕಾಸ್ಮಿಕ್-ರೇ-ಪ್ರೇರಿತ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಮೇಲಿನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಿರಣಗಳು , ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಧಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಈ ಟ್ರಿಟಿಯಂ ನೀರಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಳೆಯಲ್ಲಿ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಆಗಿದೆವಿಕಿರಣಶೀಲ ; ಇದು 12.5 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಮೃದುವಾದ (ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ) negative ಣಾತ್ಮಕ ಬೀಟಾ ಕಣ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್; ಧನಾತ್ಮಕ ಬೀಟಾ ಕಣವನ್ನು ಪೊಸಿಟ್ರಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ -3 ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ . ನೀರಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಕ್ರಮೇಣ ಅದರ ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತ. ಹೀಗಾಗಿ ಅದರ ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಅಂಶಕ್ಕಾಗಿ ನೀರನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಾಗರಗಳು, ವಾತಾವರಣ, ನದಿಗಳು ಮತ್ತು ಸರೋವರಗಳ ನಡುವೆ ನೀರಿನ ಪರಿಚಲನೆಯ ವಿವರಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಥರ್ಮಲ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಂಯುಕ್ತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ನೀರಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆಕೋಷ್ಟಕ, ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ, ಕೆಳಗಿನವುಗಳಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಕೋಷ್ಟಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರಗಳೆರಡರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆಯೂ ಇದು ಸತ್ಯವಾಗಿದೆ. ಡ್ಯುಟೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಎರಡೂ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿವೆಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಟ್ರೇಸರ್‌ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ತನಿಖೆಗಾಗಿ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಟ್ರೇಸರ್‌ನ ಮೌಲ್ಯವು ಅದರ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಅದರ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯು ಅದನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೂಲವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಮಾಣುಗಳಂತೆಯೇ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಒಂದು ಅಥವಾ ಕೆಲವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳ ಬದಲಾವಣೆಯು ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಶೇಕಡಾವಾರು ಆಗಿದ್ದು ಅದರ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳುಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಅತ್ಯಲ್ಪ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಾಗಿ, ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಳೆಯಬಹುದಾದ ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ. ಈ ಚಲನ-ಐಸೊಟೋಪ್ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ವಿವರವಾದ ಅಧ್ಯಯನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಡ್ಯುಟೇರಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್	ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್	ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್
ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಲೀಟರ್‌ಗೆ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ 25 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆ	0.99707	1.10451	-
ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್	0	3.81	4.49
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್	100	101.41	-
ಗರಿಷ್ಠ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ತಾಪಮಾನ, ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್	3.98	11.21	13.4
ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಟರಿಗೆ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಾಂದ್ರತೆ	1.00000	1.10589	1.21502

ಜೈವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಬದಲಿಸುವುದರಿಂದ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿ ಸಮತೋಲಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಇರುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಸ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಜೀವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬೆಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಥರ್ಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ (ಸಮ್ಮಿಳನ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟವು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಸೇರಿದಂತೆ ಬೆಳಕಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಘರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ಸಮ್ಮಿಳನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ . ಮೊದಲಿನ ಪರಮಾಣು ಬಾಂಬ್‌ನ ವಿದಳನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಂತೆ, ಇಂತಹ ಸಮ್ಮಿಳನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಒಂದು ವಿಧಾನವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾದರೆ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅನಿಯಮಿತ ಶಕ್ತಿಯ ಪೂರೈಕೆಗೆ ಕಚ್ಚಾವಸ್ತುಗಳು ನೀರಿನ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಂ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸಮ್ಮಿಳನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೌರ ಶಕ್ತಿಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ .

ಡ್ಯುಟೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಾತ್ರ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳು

ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ವೇಗವರ್ಧಕ ಉಗಿ -ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಉಕ್ಕಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನಿಕಲ್ ಮೇಲೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು 650 ° –950 ° C ನಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕ : C _n H _2 n +2 + n H ₂ O → n CO + (2 n + 1) H ₂ ; C _n H _2 n +2 + 2 n H ₂ O → n CO ₂ + (3 n + 1) H ₂ . ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಇನ್ನೊಂದು ಮುಖ್ಯವಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ನಾನ್‌ಕ್ಯಾಟಾಲಿಟಿಕ್ ಭಾಗಶಃಎತ್ತರದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ : C _n H _2 n +2 + ( n /2) O ₂ → n CO + ( n + 1) H ₂ . ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಇಂಧನ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಿಖರವಾದ ದರಗಳನ್ನು ತಲುಪಿಸಲು ಫೀಡ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಕ್ಷಿಪ್ರ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನೀಡಲು ವಿಶೇಷ ವಿನ್ಯಾಸದ ಬರ್ನರ್‌ಗಳು, ವಕ್ರೀಕಾರಕ-ಒಳಗೊಂಡ ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ಮತ್ತು ಹೊರಸೂಸುವ ಅನಿಲಗಳಿಂದ ಶಾಖವನ್ನು ಮರುಪಡೆಯಲು ಕೂಲಿಂಗ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ನಂತರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ (ಶಾಖ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ) ಸ್ಟೀಮ್ -ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ (ಶಾಖ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ) ಆಗಿದೆ.

ಒತ್ತಡದ ವೇಗವರ್ಧಕ ಭಾಗಶಃ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ವಿಧಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮೂರನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಹಾಸಿಗೆಯ ಬಾಹ್ಯ ತಾಪನವಿಲ್ಲದೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಎರಡು ಹಿಂದಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ . ಸೂಪರ್ ಹೀಟೆಡ್ ಸ್ಟೀಮ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಿತ, ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಕಾಯಿಸಿದ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ನ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಡಿಫ್ಯೂಸರ್ ನಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮೇಲಿರುವ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ನಂತರ ನಿಕ್ಕಲ್ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಹಾಸಿಗೆಯ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸ್ಟೀಮ್ -ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ .

1940 ಕ್ಕಿಂತ ಮುಂಚೆ ಪ್ರಪಂಚದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಅಥವಾ ಕೋಕ್ ಆಧಾರಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿತು, ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದು ಎ ಸ್ಟೀಮ್ ಮತ್ತು ರೆಡ್-ಹಾಟ್ ಕೋಕ್ ನಡುವೆ ನೀರು – ಅನಿಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: H ₂ O + C → CO + H ₂ . ಆದಾಗ್ಯೂ, 1970 ರ ಹೊತ್ತಿಗೆ, ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಹಲವು ವರ್ಷಗಳಿಂದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು H ₂ O + e ^- → ¹ / ₂ H ₂ + OH ^- . ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಹಾಗೆ ಸತುಜಲಜನಕ ಸ್ವತಂತ್ರಗೊಳಿಸುವುದಕ್ಕೆ ಉಪಯೋಗಿಸಲಾಗುವುದು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ , ಆದರೆ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಜಲಜನಕ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್, ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿದೆ arsine (ಬೂದಿ ₃ ) ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೀನ್ (PH ₃ ) ಲೋಹದಲ್ಲಿನ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದ. ಈ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ನಂತಹ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಬ್ಲಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆಯಬಹುದು .

ಜಾಹೀರಾತೊಂದರಲ್ಲಿ ವಿಧಾನವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಅನಿಲ ಮೂಲಕ ಪ್ರಸರಣ . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾದುಹೋಗುವ ಗೋಡೆಗಳ ಮೂಲಕ ಸಣ್ಣ ಟೊಳ್ಳಾದ ಪಾಲಿಯೆಸ್ಟರ್ ಫೈಬರ್‌ಗಳ ಮೂಲಕ ಅನಿಲವು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಹರಿಯುತ್ತದೆ.

ವಿಶ್ವದ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಏಕೈಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಳಕೆ ಅಮೋನಿಯಾ ತಯಾರಿಕೆ, ಇದು ವಿಶ್ವದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಮೂರನೇ ಎರಡರಷ್ಟು ಭಾಗವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ಹ್ಯಾಬರ್-ಬಾಷ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ , ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ 1,000 ವಾತಾವರಣದ ಸುತ್ತಲಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 500 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: N ₂ + 3H ₂ → 2NH ₃ . CO + 2H ₂ → CH ₃ OH ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಮೆಥನಾಲ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ 300 ° ಮತ್ತು 375 ° C ನಡುವಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 275 ಮತ್ತು 350 ವಾಯುಮಂಡಲಗಳ ನಡುವಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿದೆ ಹೈಡ್ರಾಜನೀಕರಣ ಆಫ್ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು . ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ತರಕಾರಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಎಣ್ಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಮಾರ್ಗರೀನ್ ಮತ್ತು ತರಕಾರಿಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು, ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಬೆಂಜೀನ್ ಅನ್ನು ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ ಅನ್ನು ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸನಾಲ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೋ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ ಫ್ಲೋರಿನ್ ದಹನಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಚಾಲಿತ ರಾಕೆಟ್ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ವಾಹನಗಳಿಗೆ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮತ್ತೊಂದು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಬಳಕೆಯು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದುಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಮತ್ತು ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಂನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳಿಗೆ ತಗ್ಗಿಸುವಲ್ಲಿ . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ತಗ್ಗಿಸುವ) ವಾತಾವರಣವನ್ನು ವಿಶೇಷ ಎರಕದ ಸುರಿಯುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ , ಲೋಹಗಳ ಅನೆಲಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ವಿದ್ಯುತ್ ಮೋಟಾರ್‌ಗಳ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾರಿ ಗುರುತಿಸಿದ್ದಾರೆ ವಾಯುನೌಕೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಬಲೂನುಗಳು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾದ ಹಡಗುಗಳು, ಗಾಳಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದರೆ ಈಗ ಹೀಲಿಯಂ ಇದು nonflammable ಏಕೆಂದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಗ್ದಾಳಿ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾದ ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳು ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತುಂಬಿಕೊಂಡಿದ್ದವು. ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯಂತೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಉತ್ಸುಕವಾದಾಗ, ಅವು ವಿಭಿನ್ನ ತರಂಗಾಂತರಗಳಲ್ಲಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್ . ಪರಮಾಣುವಿನ ತರಂಗಾಂತರಗಳಂತೆವರ್ಣಪಟಲದ ರೇಖೆಗಳು ಅಂಶದ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ, ಪರಮಾಣು ವರ್ಣಪಟಲವನ್ನು ಅಂಶವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಎಲ್ಲಾ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದದ್ದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್.ಜೋಹಾನ್ ಜಾಕೋಬ್ ಬಾಲ್ಮರ್ , ಸ್ವಿಸ್ ಗಣಿತಜ್ಞ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲಾ ಶಿಕ್ಷಕ, 1885 ರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ರೇಖೆಗಳ ತರಂಗಾಂತರಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಒಂದು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು, ಅದರಲ್ಲಿ ಒಂಬತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದವು ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಐದು ಸಿರಿಯಸ್ ನಕ್ಷತ್ರದ ವರ್ಣಪಟಲದಲ್ಲಿ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ತೆಗೆಯಲಾಗಿದೆ . ತರಂಗಾಂತರಗಳು, ಲ್ಯಾಂಬ್ಡಾ (λ), ಆಂಗ್‌ಸ್ಟ್ರೋಮ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಸೂತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗಿದೆ: λ = 3645.6 [ m ² /( m ² - 4)], m ಅನುಕ್ರಮ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು 3, 4, 5, ಇತ್ಯಾದಿ. ಇದು 1913 ರವರೆಗೆ ಇರಲಿಲ್ಲ ಈ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಂಬಂಧಕ್ಕೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಆಧಾರವನ್ನು ಡ್ಯಾನಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ನೀಲ್ಸ್ ಬೋರ್ ತನ್ನ ಪರಮಾಣು ವಿಕಿರಣದ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ ನೀಡಿದ್ದಾನೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನ ತಿರುಗುವ ಚಲನೆಯು ಅದನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆಆಯಸ್ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಿಕ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ , ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲ್ಭಾಗವು ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ . ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿರುವ ಆವರ್ತನವನ್ನು ಅದರ ಸ್ಥಳೀಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಪರಿಸರ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಿಕ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಬಲದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆವರ್ತನದ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಅಲೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ವಿದ್ಯಮಾನಪ್ರತಿಧ್ವನಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರಚನಾತ್ಮಕವಾಗಿ (ಕಾಂತೀಯವಾಗಿ) ಗುರುತಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ . ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ರೆಸೋನೆನ್ಸ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ; ಇದಲ್ಲದೆ, ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಗರಿಷ್ಠ ತೀವ್ರತೆಯು ಪ್ರತಿ ರೀತಿಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಿಖರಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ತಮ್ಮಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣಗಳ ಕಾಂತೀಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ. ಪ್ರೋಟಾನ್-ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್-ರೆಸೋನೆನ್ಸ್ ಮಾಪನಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯ ತನಿಖೆಗೆ ಡೇಟಾವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಒಂದು ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ವಸ್ತುವನ್ನು ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹರಿವಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸ್ ಮಾಡುವುದು, ಇದು ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ . ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆವಿಯನ್ನು ನೀರು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ನಂತಹ ಶಕ್ತಿಯುತ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಏಜೆಂಟ್ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಡೆಸಿಕ್ಯಾಂಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಕೊಳವೆಯ ತೂಕದ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು , ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ತೂಕ ಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು; ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಬಿಸಿ ಯುರೇನಿಯಂ ಮೇಲೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ತಗ್ಗಿಸಬಹುದು ಲೋಹ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಗ್ಯಾಸ್ ಬ್ಯಾರೆಟ್ ಎಂಬ ಸರಳ ಸಾಧನದಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು (HCl, HNO ₃ , H ₂ SO ₄ , ಇತ್ಯಾದಿಗಳಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿರುವಂತೆ ) ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, NaOH ನಂತಹ ಅಳತೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು, ಆಮ್ಲವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವವರೆಗೆ, ಅಂತಿಮ ಬಿಂದುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ನಿವ್ವಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು H ⁺ + OH ^- → H ₂ O. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ( ಎಥೆನಾಲ್ , C ₂ H ₅ OH, ಮತ್ತು ಅಸಿಟಮೈಡ್, CH ₃ CONH ₂ ನಲ್ಲಿರುವ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದಂತಹ ) ಮೀಥೇನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ(ಗ್ಯಾಸ್ ಬ್ಯಾರೆಟ್ ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಮೀಥೈಲ್ ಗ್ರಿಗ್ನಾರ್ಡ್ ಕಾರಕ , ಸಿಎಚ್ ₃ ಎಂಜಿಐ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ . ಹೈಡ್ರೈಡಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (NaBH ₄ , LiH, ಇತ್ಯಾದಿ) ಜಲೀಯ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ಗ್ಯಾಸ್ ಬುರೆಟ್ ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.