oxygen chemical element

 

ಆಕ್ಸಿಜನ್ (O) , ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 16 (VIa, ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕ ಗುಂಪು ) ಯ ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ . ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ರುಚಿರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಸಸ್ಯಗಳು, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಹಿಂದಿರುಗಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ , ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ; ಅನೇಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ವಿಕಸನದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ದಹನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದುಸಂಯುಕ್ತ ಆಗಿದೆ ನೀರಿನ .

ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	8
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	15.9994
ಕರಗುವ ಬಿಂದು	218.4 ° C (−361.1 ° F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	−183.0 ° C (−297.4 ° F)
ಸಾಂದ್ರತೆ (1 ಎಟಿಎಂ, 0 ° ಸಿ)	1.429 ಗ್ರಾಂ/ಲೀಟರ್
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು	−1, −2, +2 (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ)
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ.	1 ಸೆ 2 2 ಸೆ 2 2 ಪಿ 4

ಇತಿಹಾಸ

1772 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕಾರ್ಲ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಶೀಲೆ ಅವರು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು , ಅವರು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ , ಮರ್ಕ್ಯುರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಪಡೆದರು . ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ,ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲೆ , 1774 ರಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು ಮತ್ತು ಅದೇ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ, ತನ್ನ ಸಂಶೋಧನೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದನು, ಶೀಲೆ ಪ್ರಕಟವಾಗುವ ಮೂರು ವರ್ಷಗಳ ಮೊದಲು. 1775-80 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞಆಂಟೊಯಿನ್-ಲಾರೆಂಟ್ ಲಾವೊಯ್ಸಿ , ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಒಳನೋಟದೊಂದಿಗೆ, ಉಸಿರಾಟದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಮತ್ತು ದಹನವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಿದರು, ಆ ಕಾಲಕ್ಕೆ ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡಿದ್ದ ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ತಿರಸ್ಕರಿಸಿದರು ; ಅವರು ಅನೇಕ ವಿಭಿನ್ನ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಗ್ರೀಕ್ ಪದಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ( ಆಕ್ಸಿಜನ್ ) ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು .

 

 

ಸಂಭವ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

46 ಶೇಕಡಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ . ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವು 21 ಪ್ರತಿಶತ ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತೂಕವು 89 ಪ್ರತಿಶತ. ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ( ಗಂಧಕ , ಕಾರ್ಬನ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ರಂಜಕದಂತಹವು) ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತ ( ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ , ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್‌ನಂತಹವು), ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ) ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು, ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು, ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೇರಳವಾಗಿ, ಈ ಘನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೂಲಗಳಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಬಿಗಿಯಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಅಂಶವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ.

 

−183 ° C (−297 ° F) ಕೆಳಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ತಿಳಿ ನೀಲಿ ದ್ರವವಾಗಿದೆ; ಇದು ಸುಮಾರು −218 ° C (−361 ° F) ನಲ್ಲಿ ಘನವಾಗುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವಲ್ಲದ 1.1 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ವಿಮಾನ .

ಉಸಿರಾಟದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲಾಮ್ಲ ಹಿಂದಿರುಗುವುದು, ರಿಂದ ಆದರೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ , ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳು ಸಮೀಕರಿಸಲು ಸೂರ್ಯನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಟವಾದಾಗ ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಉಚಿತ ಆಮ್ಲಜನಕವು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಮಾಣದ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸುಮಾರು 3 ಭಾಗಗಳು ಸಿಹಿನೀರಿನ 100 ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ 20 ° C (68 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ. ಮೀನು ಮತ್ತು ಇತರ ಸಮುದ್ರ ಜೀವಿಗಳ ಉಸಿರಾಟಕ್ಕೆ ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅತ್ಯಗತ್ಯ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ: ಆಮ್ಲಜನಕ -16 (99.759 ಪ್ರತಿಶತ), ಆಮ್ಲಜನಕ -17 (0.037 ಪ್ರತಿಶತ), ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ -18 (0.204 ಪ್ರತಿಶತ). ಹಲವಾರು ಕೃತಕವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ದೀರ್ಘಕಾಲ ಬದುಕಿರುವ, ಆಮ್ಲಜನಕ -15 (124-ಸೆಕೆಂಡ್ ಅರ್ಧ ಜೀವನ), ಸಸ್ತನಿಗಳಲ್ಲಿ ಉಸಿರಾಟವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ರೂಪಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ (O ₂ ) ಮತ್ತು ಟ್ರಯಾಟೊಮಿಕ್ (O ₃ , ಓzೋನ್ ). ಡಯಾಟಮಿಕ್ ರೂಪದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ಯಾರಾಮಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್ ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ಓ z ೋನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳು ನೇರ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಓ oxygenೋನ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು:

ಬರೆದಿರುವಂತೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಅದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಲು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸಬೇಕು); ಓzೋನ್ ಅನ್ನು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದನ್ನು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಉತ್ತೇಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭಾಗಶಃ ಓ silentೋನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಂಡು ಮೌನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯಿಂದಾಗಿ; 250 ನ್ಯಾನೊಮೀಟರ್‌ಗಳ ಸುತ್ತಲಿನ ತರಂಗಾಂತರಗಳ ನೇರಳಾತೀತ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತರಲಾಗುತ್ತದೆ (nm, ನ್ಯಾನೋಮೀಟರ್, 10 ⁻⁹ ಮೀಟರ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ); ಮೇಲಿನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದರಿಂದ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಜೀವಕ್ಕೆ ಹಾನಿಕಾರಕವಾದ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ. ಜನರೇಟರ್ ಕೋಣೆಗಳಲ್ಲಿರುವಂತೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಉಪಕರಣಗಳ ಕಿಡಿಗಳು ಇರುವ ಸೀಮಿತ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಓ oೋನ್‌ನ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ. ಓzೋನ್ ತಿಳಿ ನೀಲಿ; ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಗಾಳಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ 1.658 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಹೊಂದಿದೆವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ −112 ° C (−170 ° F) ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು .

ಓzೋನ್ ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದ್ದು, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳಾಗಿ, ಅಯೋಡಿಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅಯೋಡಿನ್‌ಗೆ ( ಅದರ ಅಂದಾಜುಗಾಗಿ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ) ಮತ್ತು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಆಮ್ಲಜನಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ . ಆಟೋಮೋಟಿವ್ ಎಕ್ಸಾಸ್ಟ್ ಗ್ಯಾಸ್‌ಗಳಿಂದ ಓ acidsೋನ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆ ಹೊಗೆಯ ಕಿರಿಕಿರಿಯ ಸ್ವಭಾವಕ್ಕೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ . ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ, ಓzೋನ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕವಾಗಿ, ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ, ಕೊಳಚೆನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆ , ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮತ್ತು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಜವಳಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೂರ್ವಸಿದ್ಧತಾ ವಿಧಾನಗಳು

ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಾಗಿ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿದ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನಗಳು ಬಯಸಿದ ಅಂಶದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ:

1. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ನಂತಹ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ:

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆಯು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ವೇಗವರ್ಧಿತವಾಗಿದೆ; ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಪೈರೋಲುಸೈಟ್, MnO ₂ ) ಅನ್ನು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಕಾಸದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕದಿಂದ 400 ° C ನಿಂದ 250 ° C ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

2. ಭಾರ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ:

ಶೀಲೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿಯು ತಮ್ಮ ಆಮ್ಲಜನಕದ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಪಾದರಸ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿದರು.

3. ಲೋಹದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ :

ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಸಲು ಆರಂಭಿಕ ವಾಣಿಜ್ಯ ವಿಧಾನವು ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನಿಂದ ಬೇರಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ .

4. ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲು ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ:

ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆ

ಟನ್ನೇಜ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿದ್ದಾಗ , ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಗಾಳಿಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ . ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಕುಚಿತ ಅನಿಲವನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಲು ಅನುಮತಿಸಿದಾಗ, ಅದು ತಣ್ಣಗಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದ ಲಾಭವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಹಂತಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ: (1) ಕಣಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಗಾಳಿಯನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ; (2) ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; (3) ಗಾಳಿಯನ್ನು ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೂಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಸಂಕೋಚನದ ಶಾಖವನ್ನು ತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; (4) ಸಂಕುಚಿತ ಮತ್ತು ತಂಪಾಗುವ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಚೇಂಬರ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಸುರುಳಿಗಳಿಗೆ ರವಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; (5) ಸಂಕುಚಿತ ಗಾಳಿಯ ಒಂದು ಭಾಗ(ಸುಮಾರು 200 ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ) ಚೇಂಬರ್‌ನಲ್ಲಿ ವಿಸ್ತರಿಸಲು, ಸುರುಳಿಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ; (6) ವಿಸ್ತರಿಸಿದ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಂಕೋಚಕಕ್ಕೆ ಅನೇಕ ನಂತರದ ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ಸಂಕುಚಿತ ಹಂತಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ −196 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಕುಚಿತ ಗಾಳಿಯ ದ್ರವೀಕರಣವಾಗುತ್ತದೆ; (7) ದ್ರವರೂಪದ ಗಾಳಿಯು ಮೊದಲು ಬೆಳಕಿನ ಅಪರೂಪದ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲು ಬೆಚ್ಚಗಾಗಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ, ನಂತರ ಸಾರಜನಕ, ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಬಹು ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಶುದ್ಧ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು (99.5 ಪ್ರತಿಶತ) ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಕ್ಕಿನ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಂಗಾಲ ಉಕ್ಕಿನ-ಅಂದರೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತಿತರ volatilizing "ನಂದಿಸುವುದು" ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸೇವಿಸುವವರ ಆಗಿದೆ ಅಲೋಹ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಿಪ್ರ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸಬಹುದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಬದಲು ವಿಮಾನ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೂಲಕ ಕೊಳಚೆನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಿಂತ ದ್ರವ ತ್ಯಾಜ್ಯಗಳ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಭರವಸೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಿ ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ತ್ಯಾಜ್ಯವನ್ನು ಸುಡುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ರಾಕೆಟ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಇಂಧನಗಳ LOX ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕ; LOX ನ ಬಳಕೆ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಜಲಾಂತರ್ಗಾಮಿಗಳು ಮತ್ತು ಡೈವಿಂಗ್ ಬೆಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಸಿಟಲೀನ್ , ಎಥಿಲೀನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಮೆಥನಾಲ್ ನಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ನಿಯಂತ್ರಿತ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ ವಾಣಿಜ್ಯ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಗಾಳಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬದಲಿಸಿದೆ . ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಡೇರೆಗಳು, ಇನ್ಹೇಲೇಟರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳ ಇನ್ಕ್ಯುಬೇಟರ್‌ಗಳ ಬಳಕೆ ಸೇರಿವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಅನಿಲ ಅರಿವಳಿಕೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅರಿವಳಿಕೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜೀವ ಬೆಂಬಲವನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತವೆ. ಗೂಡುಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಹಲವಾರು ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ತೋರಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ನಿರೀಕ್ಷಿಸಿದಂತೆ ಆಮ್ಲಜನಕವು negative ಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ . ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯಿಂದ ತುಂಬಿದಾಗ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ O ²⁻ ಸೃಷ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ಅಯಾನ್ O ₂ ²⁻ ಹೊಂದಿರುವ ಜಾತಿಗಳು) ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು −1 ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಈ ಗುಣವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಏಜೆಂಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ದಾನ ಮಾಡುವ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅದರ ಸ್ವಂತ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಶೂನ್ಯದಿಂದ −2 ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ (ತಗ್ಗಿಸುವುದು) ಅನ್ನು ಕಡಿತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು "ಮೂಲ" ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಮತ್ತು ಕಡಿತವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಬಳಸುವ ನಾಮಕರಣವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಈ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.

ಅಲೋಟ್ರೊಪಿ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಿದಂತೆ , ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಜಾತಿಗಳಾದ ಒ _{2 ಅನ್ನು} ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು, ಹಾಗೆಯೇ ಟ್ರಯಾಟೊಮಿಕ್ ಜಾತಿಯ ಓzೋನ್, ಒ ₃ . ಬಹಳ ಅಸ್ಥಿರ ಟೆಟ್ರಾಟೊಮಿಕ್ ಜಾತಿಗೆ ಕೆಲವು ಪುರಾವೆಗಳಿವೆ, O ₄ . ಆಣ್ವಿಕ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿಸದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಆಂಟಿಬಾಂಡಿಂಗ್ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ನಡವಳಿಕೆಯು ಅಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ಓ oxygenೋನ್‌ನ ತೀವ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು "ಪರಮಾಣು" ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ; ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಈ ಪರಮಾಣು ಒ ₃ ಅಣುವಿನಿಂದ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ , ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಜಾತಿಗಳು, O ₂ , ಸಾಮಾನ್ಯ (ಸುತ್ತುವರಿದ) ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣು ಜಾತಿಗಳು, ಒ, ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ವಿಭಜನೆಯ ಶಕ್ತಿ (O ₂ → 2O) ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 117.2 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ −2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಶ್ರೇಣಿಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಲಿ ಬಂಧಿತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ನೀರು (H ₂ O), ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SO ₂ ), ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO ₂ ) ನಂತಹ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ; ಆಲ್ಕೊಹಾಲ್‌ಗಳು, ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು; ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಮ್ಲಗಳಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (H ₂ SO ₄ ), ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ (H ₂ CO ₃ ), ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ (HNO ₃ ); ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (Na ₂ SO ₄ ), ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (Na ₂ CO ₃ ), ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (NaNO ) ಗಳಂತಹ ಲವಣಗಳು₃ ) ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, CaO ನಂತಹ ಘನ ಲೋಹೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್, O ^{2 - ಆಗಿರುತ್ತದೆ} . ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೂಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, KO ₂ ನಂತಹ ಲೋಹೀಯ ಸೂಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಳು O ₂ ^- ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, BaO ₂ ನಂತಹ ಲೋಹೀಯ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗಳು O ₂ ^2- ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.