nitrogen chemical element

 

ಸಾರಜನಕ (N) , ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 15 [Va] ನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶ . ಇದು ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ರುಚಿ ಅನಿಲ ಅತ್ಯಂತ ಸಮೃದ್ಧ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಗಿದೆ ಘಟಕ ಜೀವರಾಶಿಗಳು ಮ್ಯಾಟರ್.

ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	7
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	14.0067
ಕರಗುವ ಬಿಂದು	−209.86 ° C (45345.8 ° F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	-195.8 ° C (−320.4 ° F)
ಸಾಂದ್ರತೆ (1 ಎಟಿಎಂ, 0 ° ಸಿ)	1.2506 ಗ್ರಾಂ/ಲೀಟರ್
ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು	−3, +3, +5
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	1 ಸೆ 2 2 ಸೆ 2 2 ಪಿ 3

ಇತಿಹಾಸ

ಭೂಮಿಯ ವಾಯುಮಂಡಲದ ಸುಮಾರು ಐದನೇ ಒಂದು ಭಾಗದಷ್ಟು ಸಾರಜನಕ, ಇದು ಗಾಳಿಯ ಆರಂಭಿಕ ತನಿಖೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ .ಕಾರ್ಲ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಶೀಲೆ , ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, 1772 ರಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯು ಎರಡು ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದನು, ಅದರಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಅವನು "ಬೆಂಕಿಯ ಗಾಳಿ" ಎಂದು ಕರೆದನು, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ , ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು "ಕೆಟ್ಟ ಗಾಳಿ", ಏಕೆಂದರೆ ಅದು "ನಂತರ ಉಳಿದಿದೆ ಬೆಂಕಿ ಗಾಳಿ "ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗಿದೆ. "ಬೆಂಕಿ ಗಾಳಿ", ಸಹಜವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು "ಕೆಟ್ಟ ಗಾಳಿ" ಸಾರಜನಕ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸ್ಕಾಟಿಷ್ ಸಸ್ಯಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಗುರುತಿಸಿದರು,ಡೇನಿಯಲ್ ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ (ಅವರ ಸಂಶೋಧನೆಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಪ್ರಕಟಿಸಿದವರು), ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೆನ್ರಿ ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ ಮತ್ತು ಬ್ರಿಟೀಷ್ ಪಾದ್ರಿ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿಯಿಂದ , ಅವರು ಶೀಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಮನ್ನಣೆ ನೀಡಿದರು. ನಂತರದ ಕೆಲಸವು ಹೊಸ ಅನಿಲವನ್ನು ನೈಟ್ರೇನ ಒಂದು ಘಟಕ ಎಂದು ತೋರಿಸಿತು , ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು (KNO ₃ ), ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಇದನ್ನು 1790 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೀನ್-ಆಂಟೊಯಿನ್-ಕ್ಲೌಡ್ ಚಾಪ್ಟಲ್ ಅವರಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಮೊದಲು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮೂಲಕಆಂಟೊಯಿನ್-ಲಾರೆಂಟ್ ಲಾವೋಸಿಯರ್ , ದಹನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರದ ವಿವರಣೆಯು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಫ್ಲೊಜಿಸ್ಟನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಉರುಳಿಸಿತು , ದಹನದ ತಪ್ಪಾದ ನೋಟವು 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಜನಪ್ರಿಯವಾಯಿತು. ಜೀವನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸಲು ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ ಅಸಮರ್ಥತೆ (ಗ್ರೀಕ್: ಜೊಯಿ ) ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಇದನ್ನು ಅಜೋಟ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು , ಇದು ಫ್ರೆಂಚ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಸಾರಜನಕವಾಗಿದೆ .

ಸಂಭವ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆ

ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ವಿಶ್ವ ಸಮೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಆರನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣವು 75.51 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ತೂಕದಿಂದ (ಅಥವಾ 78.09 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು) ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಇದು ವಾಣಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಸಾರಜನಕದ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ (ನಂತರದ ವಸ್ತುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಬಿರುಗಾಳಿಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ದಹನಕಾರಿ ಎಂಜಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ). ಅನೇಕ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಗಳು, ಗಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಖನಿಜ ಬುಗ್ಗೆಗಳ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ; ಸೂರ್ಯನಲ್ಲಿ; ಮತ್ತು ಕೆಲವು ನಕ್ಷತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ನೀಹಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ.

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಾದ ನೈಟ್ರೆ ಅಥವಾ ಉಪ್ಪಿನಂಗಡಿ (ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, KNO ₃ ) ಮತ್ತು ಚಿಲಿ ಉಪ್ಪಿನಂಗಡಿ (ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, NaNO ₃ ), ಆದರೆ ಈ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಮಾನವನ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಸಮರ್ಪಕವಾದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಇನ್ನೊಂದು ವಸ್ತುವೆಂದರೆ ಗ್ವಾನೋ , ಇದು ಬಾವಲಿ ಗುಹೆಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪಕ್ಷಿಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬರುವ ಒಣ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಮಳೆ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ (NH ₄ ⁺ ), ನೈಟ್ರೈಟ್ (NO ₂ ^- ), ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ (NO ₃ ^- ) ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಪ್ರೋಟೀನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತೂಕದಿಂದ ಸರಾಸರಿ 16 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು , ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಇರುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಾರಜನಕವು 1000 ಕ್ಕೆ 0.3 ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿ -ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲಾದ ಒಟ್ಟು ಸಮೃದ್ಧಿ -ಪ್ರತಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಣುವಿಗೆ ಮೂರು ಮತ್ತು ಏಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಇರುತ್ತದೆ , ಇದನ್ನು ಮಾನದಂಡವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭಾರತ, ರಷ್ಯಾ, ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್, ಟ್ರಿನಿಡಾಡ್ ಮತ್ತು ಟೊಬಾಗೊ ಮತ್ತು ಉಕ್ರೇನ್ 21 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ (ಅಮೋನಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ) ಮೊದಲ ಐದು ಉತ್ಪಾದಕರಾಗಿದ್ದವು.

ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಉಪಯೋಗಗಳು

ಸಾರಜನಕದ ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ದ್ರವೀಕೃತ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ . ಸಾರಜನಕದ ಕುದಿಯುವ ಉಷ್ಣತೆಯು −195.8 ° C (−320.4 ° F), ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಸುಮಾರು 13 ° C (−23 ° F) ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಉಳಿದಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಸುಟ್ಟು ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು . ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಬೇರಿಯಂ ಅಜೈಡ್ , ಬಾ (ಎನ್ ₃ ) _{2 ಅನ್ನು} ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸಾರಜನಕವನ್ನು ನೀಡುವ ವಿವಿಧ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ (NH ₄ NO ₂ ) ದ್ರಾವಣಗಳು, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮೂಲಕ ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣನೀರು, ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಕುಪ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ .

ಧಾತುರೂಪದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ ಜಡ ವಾತಾವರಣವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ರಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಹೈಡ್ರೋಜನ್ , ಮೀಥೇನ್, ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ , ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ , ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಸಾರಜನಕದ ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಲ್ಪ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ರಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕೈಗಾರಿಕೆ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನದ ಇತರ ಕ್ಷೀಣಿಸುವಿಕೆಯ ತಡೆಗಟ್ಟುವಿಕೆಯಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಅನಿಲದ ಜಡ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಂತೆ, ಶಾಖ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳನ್ನು ತೆಗೆಯುವ ವಾಹಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿ ಅಥವಾ ಸ್ಫೋಟಗಳ ಪ್ರತಿರೋಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ಅಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕೀಟಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾಳಾಗುವುದನ್ನು ತಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಫ್ರೀಜ್ ಒಣಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು, ಕೇಬಲ್ ಜಾಕೆಟ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಒತ್ತಡ ಹೇರಲು ಮತ್ತು ಮೋಟಾರ್‌ಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಲೋಹಗಳ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬೆಸುಗೆ, ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಬ್ರೇಜಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ಕಾರ್ಬರೈಸೇಶನ್ ಮತ್ತು ಡಿಕಾರ್ಬರೈಸೇಶನ್ ಅನ್ನು ತಡೆಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಲ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಅನಿಲವಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ ನೊರೆ-ಅಥವಾ ಮಾಡಲು ವಿಸ್ತರಿಸಿ ರಬ್ಬರ್, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ಮತ್ತು ಎಲಾಸ್ಟೊಮರ್ಗಳಂತೆ ಒಂದು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ನೇಮಕಗೊಂಡಿದ್ದಾರೆ ನೋದಕಏರೋಸಾಲ್ ಡಬ್ಬಿಗಳಿಗಾಗಿ ಅನಿಲ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಜೆಟ್‌ಗಳಿಗೆ ದ್ರವ ಚಾಲಕಗಳನ್ನು ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಳಪಡಿಸುವುದು. ಔಷಧದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ತ್ವರಿತ ಘನೀಕರಣವನ್ನು ರಕ್ತ , ಮೂಳೆ ಮಜ್ಜೆ , ಅಂಗಾಂಶ, ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ಮತ್ತು ವೀರ್ಯವನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು . ದ್ರವರೂಪದ ಸಾರಜನಕವು ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಗಿದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಇತರ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದ್ದರೂ, ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಧಾತುರೂಪದ ಸಾರಜನಕದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗವನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ತ್ರಿಬಂಧವು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಕಷ್ಟ ಇತರ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಆಣ್ವಿಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಉಂಟುಮಾಡುವ (ಹೆಚ್ಚು ಎರಡು ಬಾರಿ ಆಣ್ವಿಕ ಜಲಜನಕ ಹೆಚ್ಚು, ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಗೆ 226 ಕಿಲೊಕ್ಯಾಲೊರಿಗಳಷ್ಟು) ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ವಾಣಿಜ್ಯ ವಿಧಾನ (ಧಾತುರೂಪದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸುವುದು) ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಹೇಬರ್-ಬಾಷ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಚಿಲಿಯ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮೇಲೆ ಜರ್ಮನಿಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮೊದಲನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು . ಇದು ಅದರ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಅಮೋನಿಯದ ನೇರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಮೋನಿಯಾ , NH ₃ , ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ, ಕಿರಿಕಿರಿಯ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ವಾಣಿಜ್ಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಹೇಬರ್-ಬಾಷ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ . ಅಮೋನಿಯಾವು ವಾಣಿಜ್ಯದ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ; ಇದು ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಅಮೋನಿಯದ ದೊಡ್ಡ ಭಾಗವನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO ₃ ) ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು, ಇವು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳು. ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಇದರಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆಅಮೋನಿಯಾ-ಸೋಡಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (ಸೋಲ್ವೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ) ಸೋಡಾ ಬೂದಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, Na ₂ CO ₃ . ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್ , N ₂ H ₄ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ .

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಾರಜನಕದ ಮತ್ತೊಂದು ಜನಪ್ರಿಯ ವಾಣಿಜ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ . ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಹೆಚ್ಚು ನಾಶಕಾರಿ ದ್ರವ, ಇದನ್ನು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು , ಬಣ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕಗಳು. ಯೂರಿಯಾ (CH ₄ N ₂ O) ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಎನ್ ಹೆಚ್ ₄ ಯಾವುದೇ ₃ ), ಒಂದು ಉಪ್ಪು ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ, ಸಹ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕೃತಕ ರಸಗೊಬ್ಬರ ಒಂದು ಸಾರಜನಕಯುಕ್ತ ಘಟಕ, ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಇಂಧನ ತೈಲ ಒಂದು ಎಂದು, ಸ್ಫೋಟಕ (ANFO).

ಜೊತೆ ಆಮ್ಲಜನಕ , ಸಾರಜನಕವು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, N ₂ O ಸೇರಿದಂತೆ ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ , ಇದರಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು +1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ; ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, NO, ಇದರಲ್ಲಿ ಅದು +2 ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ; ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, NO ₂ , ಇದರಲ್ಲಿ ಅದು +4 ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಹಲವುಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿವೆ; ಅವು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಮಾಲಿನ್ಯದ ಪ್ರಧಾನ ಮೂಲಗಳಾಗಿವೆ.ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನಗುವ ಅನಿಲ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಇದನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅರಿವಳಿಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಉಸಿರಾಡಿದಾಗ ಅದು ಸೌಮ್ಯವಾದ ಉನ್ಮಾದವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ .ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಕಂದು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.

ಹಾಗೆಯೇ ಕೆಲವು ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ನಿಶ್ಚಿತ ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು , ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ನೇರ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಘನವಸ್ತುಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ. ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಉಕ್ಕುಗಳನ್ನು ಅಮೋನಿಯದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಅವು ಒಳಗೊಂಡಿವೆನೈಟ್ರೈಡಿಂಗ್ . ಆ ಬೊರಾನ್ , ಟೈಟಾನಿಯಂ , ಜಿರ್ಕೋನಿಯಂ , ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ವಿಶೇಷ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಒಂದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪ ಬೋರಾನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ (ಬಿಎನ್), ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹಾರ್ಡ್ ಸುಮಾರು ಆಗಿದೆ ವಜ್ರದ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಉನ್ನತ-ಉಷ್ಣತೆಯ ಅಪಘರ್ಷಕ ಮಾಹಿತಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ಸೈನೈಡ್ಗಳು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಗುಂಪು ಸಿಎನ್ ^- .ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ , ಅಥವಾ ಫಾರ್ಮೋನಿಟ್ರಿಲ್, HCN, ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಇದನ್ನು ಧೂಮಪಾನ, ಅದಿರು ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಸೈನೋಜೆನ್ , ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಲೋನಿಟ್ರಿಲ್, (CN) ₂ , ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಧ್ಯಂತರ ಮತ್ತು ಫ್ಯೂಮಿಗಂಟ್ ಆಗಿ ಕೂಡ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಅಜೈಡ್‌ಗಳು ಅಜೈವಿಕ ಅಥವಾ ಸಾವಯವವಾಗಿರಬಹುದು , ಮೂರು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಂದು ಗುಂಪಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ (―N ₃ ). ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಜೈಡ್‌ಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಘಾತಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸೀಸದ ಅಜೈಡ್ , Pb (N ₃ ) ₂ , ಡಿಟೋನೇಟರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ತಾಳವಾದ್ಯ ಕ್ಯಾಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಂತೆ ಅಜೈಡ್‌ಗಳು, ಅಜೈಡ್ ಗುಂಪಿನ ಸ್ಥಳಾಂತರದಿಂದ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಸಾರಜನಕವು ಹಲವು ಸಾವಿರ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ತಿಳಿದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್, ಸೈನೋಜೆನ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಸ್ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅಮೈನ್ಸ್, ಅಮೈನೋ ಆಸಿಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೈಡ್‌ಗಳು ಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ಅಥವಾ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ. ನೈಟ್ರೋಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೊಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಸ್ಟರ್ ಗಳು. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ (ನೈಟ್ರೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ನೈಟ್ರೋ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ (HNO ₂ ). ನೈಟ್ರೊಸೊ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ಯೂರಿನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕಲಾಯ್ಡ್‌ಗಳು ಹೆಟೆರೋಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ .

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಸಾರಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು , ಇದು −195.8 ° C ನಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಮೊಬೈಲ್ ದ್ರವಕ್ಕೆ ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ . ಈ ಅಂಶವು N ₂ ಅಣುಗಳಂತೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ , ಇದನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: N ::: N :, ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 226 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಮಾತ್ರ ಮೀರುತ್ತದೆ , ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 256 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು. ಈ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಿರುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರಕಗಳಿಗೆ ಸಾರಜನಕವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಅನೇಕ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಮಿಕ್ ಅಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳು ಸಮಂಜಸವಾಗಿ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದ್ದರೂ, ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಈ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ, ಧಾತುರೂಪದ ಸಾರಜನಕವು ತನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಿಜವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಮರೆಮಾಚುವಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ.

ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಇತ್ತೀಚಿನ ಮತ್ತು ಅನಿರೀಕ್ಷಿತ ಆವಿಷ್ಕಾರವೆಂದರೆ ಸಾರಜನಕ ಅಣುಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ರುಥೇನಿಯಮ್ ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್‌ಗಳ ಕೆಲವು ಪರಿಹಾರಗಳು ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಬಲ್ಲವು ಎಂಬ ಅವಲೋಕನವು ಮುಂದೊಂದು ದಿನ ಸರಳ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮವಾದ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಿರೀಕರಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳಬಹುದೆಂಬ ಭರವಸೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ .

ಸಾರಜನಕದ ಸಕ್ರಿಯ ರೂಪ, ಸಂಭಾವ್ಯವಾಗಿ ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ರಚಿಸಬಹುದು . ಉತ್ಪನ್ನವು ಹಳದಿ ಬೆಳಕಿನಿಂದ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಗಂಧಕ , ರಂಜಕ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ , NO ನಿಂದ N ₂ ಮತ್ತು O ₂ ಗೆ ವಿಭಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ .

ಒಂದು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು 1 s ² 2 s ² 2 p ³ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ . ಐದು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ತುಂಬಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯ ದೂರದಲ್ಲಿ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾದ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ , ಇಂಗಾಲದ ನಡುವೆ ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿರುತ್ತವೆಮತ್ತು ಈ ಎರಡೂ ಗುಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ಮೂರು ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಜಾತಿಯಾಗಿರಬೇಕು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಂಡು ಸ್ಥಿರವಾದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಇತರ ಧಾತುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದಾಗ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ಗಣನೀಯ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಇತರ ಅಂಶವು ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಇದ್ದಾಗ, ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಭಾಗಶಃ negativeಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಒಂಟಿ-ಜೋಡಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮನ್ವಯಕ್ಕೆ ಲಭ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇತರ ಅಂಶವು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಆಗಿದ್ದಾಗ, ಸಾರಜನಕದ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವು ಅಣುವಿನ ದಾನಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಹಳವಾಗಿ ಮಿತಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ (ಇತರ ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಿಂದಾಗಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ), ಬಹು ಬಂಧವು ಏಕ ಬಂಧದ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವೇಳೆ ಅಸಮಾನತೆಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರವು ಅಂತಹ ಬಹು ಬಂಧವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ನಂತರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಏಕ ಬಂಧವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಉಚಿತ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಂಯುಕ್ತವು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕದ ಈ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು .

ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಘಟಕಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳಿಂದ ಹೀರಿಕೊಂಡ ನಂತರ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಪಾದರಸದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೂಲಕ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆಯು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಅನಿಲವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದು. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ಸುಟ್ಟಾಗ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಂಡ ನಂತರ ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅನಿಲವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದು . ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಕೆಜೆಲ್ಡಾಲ್ ವಿಧಾನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಂಶವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತದ ಜೀರ್ಣಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ (ಐಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಪಾದರಸ, ಅಥವಾ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳು, ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ). ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ, ಇರುವ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸೇರಿಸುವಿಕೆಯು ಉಚಿತ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ , ಇದನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದ ಉಳಿಕೆ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಂತರ ಟೈಟರೇಶನ್ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಶಾರೀರಿಕ ಮಹತ್ವ

ಜೀವಂತ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಇರುವಿಕೆಯ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ನಿರೀಕ್ಷಿಸಬಹುದಾದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನವು -ಎಲ್ಲವುಗಳಲ್ಲದಿದ್ದರೆ - ಸಾವಯವ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಶಾರೀರಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೀವಿಗಳು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾರಜನಕದ ಸ್ಥಿರೀಕರಣವು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳುಸಾರಜನಕ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ ತಿಳಿದಿದೆ. ಒಂದು ವಾತಾವರಣದ ಮೇಲೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಕ್ರಿಯೆ, ಇದು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ , ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣುಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ , NO ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, NO _{2 ಗಳನ್ನು} ರೂಪಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ . ಸಾರಜನಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ನಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ನೀರಿನ ಕೆಳಗಿನಂತೆ:

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ , HNO ₃ , ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಳೆ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲವಾದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಭೂಮಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ ಪರಿಹಾರ . ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಇದು ಮಣ್ಣಿನ ಸಂಯೋಜಿತ ಸಾರಜನಕದ ಭಾಗವಾಗುತ್ತದೆ , ಅಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಬೆಳೆಸಿದ ಮಣ್ಣಿನ ಸಾರಜನಕ ಅಂಶವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಿಂದ ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಕೃತಕವಾಗಿ ನವೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆ ಮತ್ತು ಕೊಳೆತವು ಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಗಾಳಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹಿಂದಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿರುವ ಕೆಲವು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಂಶವನ್ನು ಗಾಳಿಗೆ ಹಿಂದಿರುಗಿಸುತ್ತವೆ.

 

 

ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಿರೀಕರಣದ ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದರೆ ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕೆಲವು ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ತರಕಾರಿಗಳು. ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದೊಂದಿಗೆ ಸಹಕಾರಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ, ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳು ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಜೋಟೋಬ್ಯಾಕ್ಟರ್ ಕ್ರೂಕೊಕಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋಸ್ಟ್ರಿಡಿಯಮ್ ಪಾಸ್ಟೂರಿಯಾನಂನಂತಹ ಕೆಲವು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು ಮಾತ್ರ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

 

ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಉಸಿರಾಡುವುದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸ್ವತಃ ನಿರುಪದ್ರವವಾಗಿದೆ , ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದು ರಕ್ತದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರ ದೇಹದ ದ್ರವಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಸ್ವತಃ ಮಾದಕದ್ರವ್ಯದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಒತ್ತಡವು ತುಂಬಾ ವೇಗವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಾರಜನಕವು ದೇಹದ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಗುಳ್ಳೆಗಳಾಗಿ ವಿಕಸನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ . ಇವು ಸ್ನಾಯು ಮತ್ತು ಕೀಲು ನೋವು, ಮೂರ್ಛೆ, ಭಾಗಶಃ ಪಾರ್ಶ್ವವಾಯು ಮತ್ತು ಸಾವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಈ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು "ಬಾಗುವಿಕೆ" ಅಥವಾ ನಿಶ್ಯಕ್ತಿ ಅನಾರೋಗ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ .ಡೈವರ್‌ಗಳು , ಏವಿಯೇಟರ್‌ಗಳು, ಆಳವಾದ ಕೇಸನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವವರ ಮೇಲೆ ಗಾಳಿಯ ಒತ್ತಡವು ಬೇಗನೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇತರರು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಉಸಿರಾಡಲು ಬಲವಂತವಾಗಿ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಳಗಾದ ನಂತರ ಒತ್ತಡವು ನಿಧಾನವಾಗಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಗುಳ್ಳೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸದೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಮೂಲಕ ನಿರುಪದ್ರವವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಗಾಳಿಗೆ ಬದಲಿಸುವುದು ಉತ್ತಮ ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿದೆ . ಹೀಲಿಯಂ ದೇಹದ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದರಿಂದ ಅಪಾಯಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

ಸಾರಜನಕದ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು

ಸಾರಜನಕವು ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಂತೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ , ¹⁴ N (ಸಮೃದ್ಧಿ 99.63 ಪ್ರತಿಶತ) ಮತ್ತು ¹⁵ N (ಸಮೃದ್ಧಿ 0.37 %). ಇವುಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿನಿಮಯ ಅಥವಾ ಉಷ್ಣ ಪ್ರಸರಣದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು . ಕೃತಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು 10–13 ಮತ್ತು 16–24 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವು ಕೇವಲ 10 ನಿಮಿಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮೊದಲ ಕೃತಕ ಪ್ರೇರಿತ ಪರಮಾಣು ರೂಪಾಂತರವನ್ನು ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ವರದಿ ಮಾಡಿದ್ದಾರೆ (1919),ಅರ್ನೆಸ್ಟ್ ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ , ನೈಟ್ರೋಜನ್ -14 ಅನ್ನು ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಿಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕ -17 ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು.