ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಎಫ್) , ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳ ಹಗುರವಾದ ಸದಸ್ಯ , ಅಥವಾ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 17 (ಗುಂಪು VIIa) . ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ತೀವ್ರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಕ್ಕೆ (ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಅಂಶ) ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ .
|
ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು |
|
|
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ |
9 |
|
ಪರಮಾಣು ತೂಕ |
18.998403163 |
|
ಕರಗುವ ಬಿಂದು |
−219.62 ° C (−363.32 ° F) |
|
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು |
−188 ° C (−306 ° F) |
|
ಸಾಂದ್ರತೆ (1 ಎಟಿಎಂ, 0 ° ಸಿ ಅಥವಾ 32 ಡಿಗ್ರಿ
ಎಫ್) |
1.696 ಗ್ರಾಂ/ಲೀಟರ್ (0.226 ಔನ್ಸ್/ಗ್ಯಾಲನ್) |
|
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು |
1 |
|
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ. |
1 ಸೆ 2 2 ಸೆ 2 2 ಪಿ 5 |
ಇತಿಹಾಸ
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜ ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್ (ಅಥವಾ ಫ್ಲೋರೈಟ್ ) ಅನ್ನು 1529 ರಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನ್ ವೈದ್ಯ ಮತ್ತು ಖನಿಜಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾರ್ಜಿಯಸ್ ಅಗ್ರಿಕೋಲಾ ವಿವರಿಸಿದರು . 1720 ರಲ್ಲಿ ಕಚ್ಚಾ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅನ್ನು ಅಜ್ಞಾತ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಗಾಜಿನ ಕೆಲಸಗಾರರಿಂದ ಮೊದಲು ತಯಾರಿಸಲಾಯಿತು. 1771 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞಕಾರ್ಲ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಶೀಲೆ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅನ್ನು ಅಶುದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್ ಅನ್ನು ಗಾಜಿನ ರಿಟಾರ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದರು , ಇದು ಉತ್ಪನ್ನದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯಿತು; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲೋಹದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ನಂತರದ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಸುಮಾರು ಜಲರಹಿತ ಆಮ್ಲ 1809 ರಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲಾದ, ಮತ್ತು ಎರಡು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ಫ್ರೆಂಚ್ ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿ ಆಂಡ್ರೂ-ಮೇರಿ ಆಂಪಿಯರ್ ಇದು ಸೂಚಿಸಿತು ಸಂಯುಕ್ತ ಆಫ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಪರಿಚಿತ ಅಂಶ, ಸದೃಶ ಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅವರು ಹೆಸರು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಲಹೆ ಇದಕ್ಕಾಗಿ. ನಂತರ ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಎಂದು ಗುರುತಿಸಲಾಯಿತು .
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಗೆಹರಿಯದ ಮುಖ್ಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ , ಮತ್ತು ಇದು 1886 ರವರೆಗೆ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞನಾಗಿರಲಿಲ್ಲಹೆನ್ರಿ ಮೊಯ್ಸಾನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಈ ಅಂಶವನ್ನು
ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದರು . ಅವರು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದ್ದಕ್ಕಾಗಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕಾಗಿ 1906 ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದರು . ಅಂಶವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವಲ್ಲಿನ
ತೊಂದರೆ ಮತ್ತು ಅದರ ವಿಷಕಾರಿ ಗುಣಗಳು ಫ್ಲೋರಿನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ನಿಧಾನಗತಿಯ ಪ್ರಗತಿಗೆ
ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಎರಡನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಈ ಅಂಶವು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕುತೂಹಲವನ್ನು
ತೋರುತ್ತಿತ್ತು. ನಂತರ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯುರೇನಿಯಂ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯಲ್ಲಿ ಯುರೇನಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಬಳಕೆಯು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯ ಸಾವಯವ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಗಣನೀಯ ಬಳಕೆಯ ಕೈಗಾರಿಕಾ ರಾಸಾಯನಿಕವನ್ನಾಗಿಸಿತು.
ಸಂಭವ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆ
ಫ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜ ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್ ( ಫ್ಲೋರೈಟ್ , CaF 2 ) ಅನ್ನು ಶತಮಾನಗಳಿಂದ ವಿವಿಧ
ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲಕ್ಸ್ (ಕ್ಲೆನ್ಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್) ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್ ಎಂಬ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಫ್ಲೂಯೆರ್ ನಿಂದ "ಹರಿವಿಗೆ" ಬಂದಿದೆ. ಖನಿಜವು ತರುವಾಯ ಅಂಶದ ಮೂಲವೆಂದು ಸಾಬೀತಾಯಿತು, ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು. ಫ್ಲೋರ್‌ಸ್ಪಾರ್‌ನ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಪಾರದರ್ಶಕ ಹರಳುಗಳು ಬೆಳಗಿದಾಗ ನೀಲಿ ಛಾಯೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ , ಮತ್ತು ಈ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಫ್ಲೋರೊಸೆನ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ , ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಉಚಿತ ಅಂಶದ ಜಾಡಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು
ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ರೇಡಿಯಂನಿಂದ ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ . ಅಪರೂಪದ ಅಂಶವಲ್ಲ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಶೇಕಡಾ 0.065 ರಷ್ಟಿದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಫ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ
ಖನಿಜಗಳು (1) ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್, ಇಲಿನಾಯ್ಸ್, ಕೆಂಟುಕಿ, ಡರ್ಬಿಶೈರ್, ದಕ್ಷಿಣ ಜರ್ಮನಿ, ದಕ್ಷಿಣ ಫ್ರಾನ್ಸ್, ಮತ್ತು ರಷ್ಯಾ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ನ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲ, (2) ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ (Na 3 AlF 6 ) , ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಗ್ರೀನ್ ಲ್ಯಾಂಡ್ ನಿಂದ, (3) ಫ್ಲೋರೋಅಪಟೈಟ್ (Ca 5 [PO 4 ] 3 [F, Cl]), ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ
ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನ ವೇರಿಯಬಲ್ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, (4) ನೀಲಮಣಿ (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2 ), ರತ್ನದ ಕಲ್ಲು , ಮತ್ತು (5) ಲೆಪಿಡೋಲೈಟ್ , ಮೈಕಾ ಹಾಗೂ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳ ಒಂದು ಘಟಕ.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕಿರಿಕಿರಿಯ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಸುಕಾದ ಹಳದಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ . ಅನಿಲವನ್ನು ಉಸಿರಾಡುವುದು
ಅಪಾಯಕಾರಿ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ತಣ್ಣಗಾದ ನಂತರ ಹಳದಿ
ದ್ರವವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂಶದ ಒಂದೇ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಇದೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ -19.
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ , ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣು ಗುಂಪುಗಳು negativeಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತವೆ. ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ
ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಮೀಥೈಲ್ ಅಯೋಡೈಡ್ (CH 3 I) ಮತ್ತು trifluoroiodomethane (CF 3 I) ವಿಭಿನ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ವಿತರಣೆಗಳನ್ನು
ಹೊಂದಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಗ್ರೀಕ್ ಚಿಹ್ನೆ a ಭಾಗಶಃ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ:
ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ (ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 402 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು ), ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 420 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳ ಎಫ್ + ಕ್ಯಾಟೇಶನ್‌ಗೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖ ರಚನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ .
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಮನ್ವಯ ಕೇಂದ್ರದ (ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು) ಸುತ್ತಲೂ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ
ಸಂಖ್ಯೆಯ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದು ಅನೇಕ ಸ್ಥಿರ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ -ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಕೇಟ್ (SiF 6 ) 2− ಮತ್ತು ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್
( ಅಲ್ಎಫ್ 6 ) 3−. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ
ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬೇರೆ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವು ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಉಚಿತ ಅಂಶಕ್ಕೆ
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ಅಂಶವು
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. 150 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ವರ್ಷಗಳಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳು
ಅಂಶವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವಲ್ಲಿ ವಿಫಲವಾಗಿವೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಧಾನಗಳ ಬಳಕೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ಯಶಸ್ಸನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1986 ರಲ್ಲಿ ಅಮೇರಿಕನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ
ಕಾರ್ಲ್ ಒ. ಕ್ರಿಸ್ಟೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ನ ಮೊದಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ತಯಾರಿಕೆಯನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡಿದರು, ಅಲ್ಲಿ "ರಾಸಾಯನಿಕ ತಯಾರಿಕೆ" ಎಂದರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ , ಫೋಟೊಲಿಸಿಸ್ , ಮತ್ತು ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಅಥವಾ ಯಾವುದೇ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸದ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು. ಅವರು K 2 MnF 6 ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿ ಪೆಂಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (SbF) ಬಳಸಿದರು5 ), ಇವೆರಡನ್ನೂ HF ಪರಿಹಾರಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಬಹುದು.
ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಅಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಅಂಶವು ಇತರ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ , ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ಇತರ ಸಂಬಂಧಿತ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಲ್ಲ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಲ್ವರ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ (AgF 2 ), ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (CoF 3 ), ರೀನಿಯಮ್ ಹೆಪ್ಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (ReF 7 ), ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪೆಂಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (BrF 5 ), ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಹೆಪ್ಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (IF 7 ).
ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಎಫ್ 2 ), ಎರಡು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದ್ದು, ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಯಾನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಕಲ್ ನಂತಹ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಪದರದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಲೋಹದ ಮತ್ತಷ್ಟು ದಾಳಿಯನ್ನು ಅಂಶದಿಂದ ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಸೌಮ್ಯವಾದ ಉಕ್ಕು , ತಾಮ್ರ , ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಮೊನೆಲ್ (66 ಪ್ರತಿಶತ ನಿಕಲ್, 31.5 ಪ್ರತಿಶತ ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ) ನಂತಹ ಕೆಲವು ಒಣ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ನಿಂದ ದಾಳಿಗೊಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ. 600 ° C (1,100 ° F) ವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್
ಜೊತೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು, ಮೊನೆಲ್ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ; ಸಿಂಟರ್ಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ700 ° C (1,300 ° F) ವರೆಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ. ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದಾಗ, ಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್ ಎಣ್ಣೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ತವಾಗಿವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ (ರಬ್ಬರ್, ಮರ ಮತ್ತು ಬಟ್ಟೆಯಂತಹ) ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ ಮಾತ್ರ ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ
ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಿಯಂತ್ರಿತ ಫ್ಲೋರಿನೇಷನ್ ಸಾಧ್ಯ.
ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆ
ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ನ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (HF), ಪುಡಿ fluorspar ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಜೊತೆ ಭಟ್ಟಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಒಂದು ರಲ್ಲಿ ಮುನ್ನಡೆ ಅಥವಾ ಬೀಡುಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪಕರಣ. ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (CaSO 4 ) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು HF ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ತಾಮ್ರ ಅಥವಾ ಸ್ಟೀಲ್ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ
ಸಾಕಷ್ಟು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಟೀಲ್ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಣಿಜ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಸಲ್ಫರಸ್
ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H 2 SiF 6)), ಫ್ಲೋರ್ಸ್‌ಪಾರ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾ ಇರುವಿಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ . ತೇವಾಂಶ ಕುರುಹುಗಳು ಮೂಲಕ
ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಜೊತೆ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರೀನ್, ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲ ಮೇಲೆ
ಶೇಖರಣಾ ಚಿಕಿತ್ಸೆ, (ಎಮ್ಎಫ್ 5 ರೂಪಿಸಲು ಇದು, ಅಲ್ಲಿ ಎಂ ಲೋಹದ), ಬಾಷ್ಪೀಭವನವಾಗದಂತಹ (ಎಚ್ 3 ಓ) + (ಎಮ್ಎಫ್ 6 ) - , ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ
ಲವಣಗಳು:
H 2 O + SbF 5 + HF → (H 3 O) + (SbF 6 ) - .
ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹಲವಾರು ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ
ಫ್ಲೋರಿನ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಾಣಿಜ್ಯ
ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು-ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫ್ಲೂರೈಡ್ (ನಾ 3 ಆಲ್ಫ್ 6 ), ಒಂದು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ರಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಆಫ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲೋಹದ . ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ , ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೊಳಪು ನೀಡಲು, ಫ್ರಾಸ್ಟಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಗಾಜನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಸಲು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ನೀರಿನ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಉಚಿತ ಅಂಶದ ತಯಾರಿಕೆಯನ್ನು
ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇವುಗಳು 30 ಮತ್ತು 70 ° C (90 ಮತ್ತು 160 ° F) ಅಥವಾ 80 ಮತ್ತು 120 ° C (180) ನಡುವಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (1 ರಿಂದ 2.5-5 ರ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ) ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು 250 ° F) ಅಥವಾ 250 ° C (480 ° F) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್
ಅಂಶ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಸೇರಿಸುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅಧಿಕ ತಾಪಮಾನದ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು 300 ° C (570 ° F) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು
ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳ ಕವಾಟಗಳು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕುರುಹುಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತವಾಗಿದ್ದರೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (ClF 3 ), ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (SF 6 ), ಅಥವಾ ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (CoF 3 ) ನಂತಹ ವಿವಿಧ ಫ್ಲೋರೈಡುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಈ ಅಂಶವನ್ನು
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್
ಮತ್ತು ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಮುಖ ಫ್ಲೋರಿನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. (ಸೂಕ್ತ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳೊಂದಿಗೆ, ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಫ್ಲೋರಿನೇಷನ್ಗಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು.) ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್
ಅನ್ನು ಅನಿಲ ವಿದ್ಯುತ್ ಅವಾಹಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರೀನ್, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ , ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ , ಇದರಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಅಥವಾ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಫ್ಲೋರಿನ್ ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಉತ್ತಮ ಸ್ಥಿರತೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಜಡತ್ವ, ಅಧಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧ , ಮತ್ತು ಇತರ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಫ್ಲೋರಿನೇಷನ್ ಅನ್ನು ಸಾವಯವ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (CoF 3 ) ನೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡುವುದರ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕವೂ ಸಾಧಿಸಬಹುದು . ಪಾಲಿಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೊಎಥಿಲೀನ್ ನಂತಹ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳದ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಉಪಯುಕ್ತ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು [(CF 2 CF 2 )x ]; ವಾಣಿಜ್ಯ ಹೆಸರಿನಿಂದ
ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಟೆಫ್ಲಾನ್), ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಂದ
ಸುಲಭವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ , ಅಥವಾ ಅಯೋಡಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಫ್ಲೋರಿನೇಡ್ ಆಗಿದ್ದು, ಇವುಗಳಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು
ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆಡಿಕ್ಲೋರೋಡಿಫ್ಲೋರೋಮೆಥೇನ್ (Cl 2 CF 2 ), ಹೆಚ್ಚಿನ ಗೃಹೋಪಯೋಗಿ ರೆಫ್ರಿಜರೇಟರ್‌ಗಳು
ಮತ್ತು ಹವಾನಿಯಂತ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಶೀತಕ. ಅಂದಿನಿಂದಕ್ಲೋರೋಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು , ಉದಾಹರಣೆಗೆಡಿಕ್ಲೋರೋಡಿಫ್ಲೋರೋಮೆಥೇನ್ , ಓz ೋನ್ ಪದರದ ಸವಕಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಪಾತ್ರ
ವಹಿಸುತ್ತದೆ , ಅವುಗಳ ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯನ್ನು
ನಿರ್ಬಂಧಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್ ಹೊಂದಿರುವ ರೆಫ್ರಿಜರೇಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಈಗ ಆದ್ಯತೆ
ನೀಡಲಾಗಿದೆ.
ಯುರೇನಿಯಂ ತಯಾರಿಸಲು ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (UF 6 ), ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ಇಂಧನಕ್ಕಾಗಿ ಯುರೇನಿಯಂ
-235 ರಿಂದ ಯುರೇನಿಯಂ -235 ಅನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಅನಿಲ ಪ್ರಸರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಬಿಎಫ್ 3 ) ಅನ್ನು ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ
ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಅನೇಕ ರೀತಿಯ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಆಲ್ಕೈಲೇಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಉತ್ತಮ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಾಗಿವೆ .ಮಕ್ಕಳಲ್ಲಿ ಹಲ್ಲಿನ ಕ್ಷಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಇ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇತ್ತೀಚಿನ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಔಷಧೀಯ ಮತ್ತು ಕೃಷಿ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಆಗಿದೆ. ಆಯ್ದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರ್ಯಾಯವು ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು
ನಾಟಕೀಯವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.
ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ. ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಪಾದರಸದ ಮೇಲೆ ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉಚಿತ ಫ್ಲೋರೀನ್ ಅನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಬಹುದುHg + F 2 → HgF 2ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ತೂಕ ಹೆಚ್ಚಳದ ಅಳತೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ. ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು ಅಯಾನುಗಳು (1) ವಿಮೋಚನೆಗೆ ಇವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ , (2) ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪ ರಚನೆಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಮ್ ಒಂದು ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಒಂದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪರಿಹಾರದ ಜೊತೆಗೆ ಮೇಲೆ, ಮತ್ತು (3) ಬಣ್ಣಕಳೆಯುವಿಕೆ ಟೈಟಾನಿಯಂ ಟೆಟ್ರೊಕ್ಸೈಡ್ (TiO 4 ) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಹಳದಿ ದ್ರಾವಣ . ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನಗಳು (1) ಅವಕ್ಷೇಪನಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅವಕ್ಷೇಪನ ಚಿಕಿತ್ಸೆ , (2) ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸೀಸದ ಕ್ಲೋರೋಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಅವಕ್ಷೇಪಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಮತ್ತು (3) ಟೈಟರೇಶನ್ (ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಿರ್ಣಯ) ಥೋರಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (Th [NO 3 ] 4 ) ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಅಲಿಜರಿನ್ ಸಲ್ಫೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಕವಾಗಿ ಬಳಸಿ, ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ
ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬೌಂಡ್ ಫ್ಲೋರೀನ್-ಮಾಹಿತಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ
ಫ್ಲೂರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳಂಥ-ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು F ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ನಂತರ ಲೋಹದ ಸೋಡಿಯಂ, ಜೊತೆಗೆ ಸಂಯೋಜನ ಅಗತ್ಯವಿದೆ - ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದಂತೆ ಅಯಾನು.