|
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಸ್ |
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಅವುಗಳ
ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ |
ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ
ಹ್ಯಾಲೈಡ್ಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು |
|
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು |
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು |
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಸ್ (HX) |
|
ಇಂಟರ್ಹಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು |
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ತಟಸ್ಥ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು |
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳು
ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು |
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮುಂದಿನ-ಕೊನೆಯ ಕಾಲಮ್ VIIA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಆರು ಅಂಶಗಳಿವೆ. ನಿರೀಕ್ಷೆಯಂತೆ, ಈ ಅಂಶಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಕೆಲವು
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವೆಲ್ಲವೂ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , ಮತ್ತು 2 ನಲ್ಲಿ ), ಮತ್ತು ಅವೆಲ್ಲವೂ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ
(H- , F- , Cl- , Br- , I - , ಮತ್ತು At - ).
ಈ ಅಂಶಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಇತರರಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಸ್ಟಟೈನ್
ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಅಸ್ಟಟೈನ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು
ಒಂದು ನಿಮಿಷಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾದ ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದೊಡ್ಡ ಮಾದರಿಗಳು 50
ng ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿವೆ.) ಗುಂಪು VIIA ಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಚರ್ಚೆಗಳು ಆದ್ದರಿಂದ ಗಮನಹರಿಸುತ್ತವೆ. ನಾಲ್ಕು ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ: ಫ್ಲೋರಿನ್,
ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್. ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಗ್ರೀಕ್ ಹಾಲ್ಗಳಿಂದ , "ಉಪ್ಪು," ಮತ್ತು ಗೆನ್ನಾನ್ , "ರೂಪಿಸಲು ಅಥವಾ
ಉತ್ಪಾದಿಸಲು") ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಅಕ್ಷರಶಃ ಉಪ್ಪಿನ ರೂಪಕಗಳಾಗಿವೆ.
ಯಾವುದೇ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಅವುಗಳ ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಅವು ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಏಕರೂಪವಾಗಿ
ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (F - , Cl - , Br - , ಮತ್ತು I - ). ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಫ್ಲೋರೈಟ್ (CaF 2 ) ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ (Na 3 AlF 6 ) ನಂತಹ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ . ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ರಾಕ್ ಸಾಲ್ಟ್ (NaCl), ಸಾಗರಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ,
ಇದು ಸರಿಸುಮಾರು 2% Cl - ತೂಕದ ಅಯಾನ್, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಪ್ಪಿನ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸರೋವರಗಳಲ್ಲಿ
ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಉತಾಹ್ನಲ್ಲಿರುವ ಗ್ರೇಟ್ ಸಾಲ್ಟ್ ಲೇಕ್,
ಇದು 9% Cl - ತೂಕದಿಂದ ಅಯಾನು. ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳೆರಡೂ ಸಾಗರಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ
ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಲೂಯಿಸಿಯಾನ, ಕ್ಯಾಲಿಫೋರ್ನಿಯಾ ಮತ್ತು ಮಿಚಿಗನ್ನಲ್ಲಿರುವ
ಉಪ್ಪುನೀರಿನ ಬಾವಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಅವುಗಳ
ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ
ಫ್ಲೋರಿನ್ (F 2 ), ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, 
ಆದ್ದರಿಂದ ಕಲ್ನಾರಿನ, ನೀರು ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅದರ
ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯಾಗಿ ಸಿಡಿಯುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ, ಇದು Kr, Xe ಮತ್ತು
Rn ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಒಮ್ಮೆ ಜಡವೆಂದು ಭಾವಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯುತವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
ಆಗಿದ್ದು ಅದು ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅಸಾಧಾರಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ
ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ, AgF 2 , PtF 6 , ಮತ್ತು IF 7 .
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಎಂದರೆ ಅದನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದಾದ
ಧಾರಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಕಷ್ಟ. ಎಫ್ 2 ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಎರಡನ್ನೂ ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮತ್ತು
ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಜ್ವಾಲೆಯಾಗಿ ಸಿಡಿಯುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು
ನಿಕಲ್ನ ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾದ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಇನ್ನೂ ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಲೋಹವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಟೆಫ್ಲಾನ್ ಅಥವಾ ಪಾಲಿ
(ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೋಎಥಿಲೀನ್), (C 2 F 4 ) n ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಇದನ್ನು ಮಡಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಹರಿವಾಣಗಳಿಗೆ
ಲೈನಿಂಗ್ಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಜಡವಾಗಿರುವ ಗ್ಯಾಸ್ಕೆಟ್ಗಳವರೆಗೆ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೆಫ್ರಿಜರೇಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಫ್ರಿಯಾನ್ಗಳನ್ನು (CCL 2 F 2 ನಂತಹ) ಮಾಡಲು ಪ್ರತಿ ವರ್ಷವೂ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl 2 ) ಒಂದು ಮಸುಕಾದ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವನ್ನು
ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಇದನ್ನು ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್
ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಮರದ ತಿರುಳಿಗೆ ಹಳದಿ ಅಥವಾ ಕಂದು
ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುವ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ
ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬಿಳುಪುಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವನ್ನು ನಾಶಮಾಡುವಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ
ಮತ್ತು ಆ ಮೂಲಕ ಕೀಟನಾಶಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ (CCl 4 ), ಕ್ಲೋರೋಫಾರ್ಮ್ (CHCl 3 ), ಡೈಕ್ಲೋರೋಎಥಿಲೀನ್ (C 2 H 2 Cl 2 ) ಮತ್ತು ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೆಥಿಲೀನ್ (C 2 HCl 3 ) ನಂತಹ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಪ್ರತಿ ವರ್ಷವೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br 2 ) ಕೆಂಪು-ಕಿತ್ತಳೆ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ಅಹಿತಕರ, ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶದ ಹೆಸರು, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಗ್ರೀಕ್
ಕಾಂಡದ ಬ್ರೋಮೋಸ್ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ , "ದುರ್ಗಂಧ." ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಯ ನಿವಾರಕಗಳು, ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು, ನಿದ್ರಾಜನಕಗಳು, ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ಗಾಗಿ ಆಂಟಿನಾಕ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು
ಮತ್ತು ಕೀಟನಾಶಕಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಯೋಡಿನ್ ಬಹುತೇಕ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ತೀವ್ರ ಬಣ್ಣದ ಘನವಾಗಿದೆ. ಈ ಘನವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ
ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು
ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು "ಅಯೋಡಿನ್ ಟಿಂಚರ್" ನಲ್ಲಿ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ಹಲವು
ವರ್ಷಗಳಿಂದ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು, ಔಷಧಗಳು ಮತ್ತು ಬಣ್ಣಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲ್ವರ್ ಅಯೋಡೈಡ್ (AgI) ಛಾಯಾಗ್ರಹಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು
ಮೋಡಗಳನ್ನು ಬಿತ್ತನೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಮಳೆಯನ್ನು ಮಾಡುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು
ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿಯ ಊತದಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಯೋಡಿನ್ ಕೊರತೆಯ ಕಾಯಿಲೆಯಾದ
ಗಾಯಿಟರ್ನಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೆಳಗಿನ
ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ನ ಬಣ್ಣದ
ತೀವ್ರತೆ, ಅನುಗುಣವಾದ ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನ್ನ ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ಸೇರಿದಂತೆ
ಫ್ಲೋರಿನ್ನಿಂದ ಅಯೋಡಿನ್ಗೆ ಕಾಲಮ್ನ ಕೆಳಗೆ ನಾವು ಮುಂದುವರಿಯುವಾಗ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಅನೇಕ
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ನಿಯಮಿತ ಹೆಚ್ಚಳವಿದೆ. ಅಂಶದ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ನಾವು ಈ ಕಾಲಮ್ ಕೆಳಗೆ ಹೋದಂತೆ ಮೊದಲ
ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ನಿಯಮಿತ ಇಳಿಕೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ನಿಂದ ಅಯೋಡಿನ್ಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ನಿಯಮಿತ ಇಳಿಕೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
|
F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 |
|
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ |
ಈ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಅನುಗುಣವಾದ ಹಾಲೈಡ್ಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದ
ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿತವಾಗಿದೆ.
|
I - > Br - > Cl - > F - |
|
ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು |
F 2 , Cl 2 , Br 2 , ಮತ್ತು I 2 ನ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
|
|
|
ಕರಗುವ |
|
ಕುದಿಯುವ |
|
ಬಣ್ಣ |
|
ನೈಸರ್ಗಿಕ |
|
1 ನೇ |
|
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ |
|
ಅಯಾನಿಕ್ |
|
ಸಾಂದ್ರತೆ |
|
ಎಫ್ 2 |
|
-218.6 |
|
-188.1 |
|
ಬಣ್ಣರಹಿತ |
|
544 |
|
1680.6 |
|
322.6 |
|
0.133 |
|
1.513 |
|
Cl 2 |
|
-101.0 |
|
-34.0 |
|
ತಿಳಿ ಹಸಿರು |
|
126 |
|
1255.7 |
|
348.5 |
|
0.184 |
|
1.655 |
|
Br 2 |
|
-7.3 |
|
59.5 |
|
ಗಾಢ ಕೆಂಪು-ಕಂದು |
|
2.5 |
|
1142.7 |
|
324.7 |
|
0.196 |
|
3.187 |
|
I 2 |
|
113.6 |
|
185.2 |
|
ತುಂಬಾ ಗಾಢ ನೇರಳೆ |
|
0.46 |
|
1008.7 |
|
295.5 |
|
0.220 |
|
3.960 |
ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ಗಳಿಂದ
ತಯಾರಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು
ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ ಅಯಾನಿನ
ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಥವಾ
ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೊಂದಿಗೆ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಬಹುದು.
|
2 I - ( aq ) |
+ |
Br 2 ( aq ) |
|
I 2 ( aq ) |
+ |
2 Br - ( aq ) |
ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಎಜೆ ಬಲಾರ್ಡ್ ಅವರು 1826 ರಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ Cl 2 ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ
ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಿದರು .
|
2 Br - ( aq ) |
+ |
Cl 2 ( aq ) |
|
Br 2 ( aq ) |
+ |
2 Cl - ( aq ) |
Cl 2 ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು , ನಮಗೆ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (MnO 2 ) ನಂತಹ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರಬಲವಾದ
ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ .
|
2 Cl - ( aq ) |
+ |
MnO 2 ( aq ) |
+ |
4 H + ( aq ) |
|
Cl 2 ( aq ) |
+ |
Mn 2+ ( aq ) |
+ |
2 H 2 O( l ) |
ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಸುಮಾರು 100 ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಪ್ರಯತ್ನಗಳಿಂದ
ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಸಮಸ್ಯೆಯ ಭಾಗವೆಂದರೆ ಎಫ್ - ಐಯಾನ್ ಅನ್ನು ಎಫ್ 2 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು . F 2 ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (HF) ಎರಡರ ಅಸಾಧಾರಣ ವಿಷತ್ವದಿಂದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ
ಕಾರ್ಯವು ಇನ್ನಷ್ಟು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ .
ಲೋಹದ ಉಪ್ಪಿನ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವುದು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ
ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು.
|
|
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ |
|
|
|
|
2 NaCl( l ) |
|
2 Na( ಗಳು ) |
+ |
Cl 2 ( g ) |
ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ,
F 2 ನಂತಹ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು
ಬಳಸಬಹುದು .
ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ
ವಿಫಲವಾದವು. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು
ತಯಾರಿಸಿದ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ, ಫ್ಲೋರೈಟ್ (CaF 2 ) ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ F 2 ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಪದೇ ಪದೇ ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅವರ ಆರೋಗ್ಯವನ್ನು
ಹಾಳುಮಾಡುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು. ಜೋಸೆಫ್ ಲೂಯಿಸ್ ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಮತ್ತು ಲೂಯಿಸ್ ಜಾಕ್ವೆಸ್ ಥೆನಾರ್ಡ್, ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಧಾತುರೂಪದ ಬೋರಾನ್ ಅನ್ನು
ತಯಾರಿಸಿದರು, ಫ್ಲೋರಿನ್ ತಯಾರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು ಮತ್ತು
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗೆ ಬಹಳ ನೋವಿನ ಒಡ್ಡುವಿಕೆಯಿಂದ ಬಳಲುತ್ತಿದ್ದರು. ಜಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಥಾಮಸ್ ನಾಕ್ಸ್ ಅವರು
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ವಿಷಪೂರಿತರಾಗಿದ್ದರು ಮತ್ತು
ಪಾಲಿನ್ ಲೂಯೆಟ್ ಮತ್ತು ಜೆರೋಮ್ ನಿಕಲ್ಸ್ ಇಬ್ಬರೂ ಫ್ಲೋರಿನ್ ವಿಷದಿಂದ ಸಾವನ್ನಪ್ಪಿದರು.
ಅಂತಿಮವಾಗಿ, 1886 ರಲ್ಲಿ ಹೆನ್ರಿ ಮೊಯಿಸ್ಸನ್ KF ಮತ್ತು HF ನ ಮಿಶ್ರ ಉಪ್ಪಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ F 2 ಅನಿಲವನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಈ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ
ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಹರಳುಗಳು ಜ್ವಾಲೆಯಾಗಿ ಸಿಡಿಯುತ್ತವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಿದರು. KHF 2 ರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಇಂದಿಗೂ ಫ್ಲೋರಿನ್ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಳಗಿನ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ.
|
|
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ |
|
|
|
|
|
|
2 KHF 2 ( ಗಳು ) |
|
H 2 ( g ) |
+ |
ಎಫ್ 2 ( ಗ್ರಾಂ ) |
+ |
2 ಕೆಎಫ್( ಗಳು ) |
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದು -1
ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಕಡಿಮೆ
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ
ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಈ ಅಂಶಗಳು +1, +3, +5 ಮತ್ತು +7 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು
|
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ |
|
ಉದಾಹರಣೆಗಳು |
|
-1 |
|
CaF 2 , HCl,
NaBr, AgI |
|
0 |
|
F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 |
|
+1 |
|
HClO, ClF |
|
+3 |
|
HClO 2 , ClF 3 |
|
+5 |
|
HClO 3 , BrF 5 , BrF 6 - , IF 5 |
|
+7 |
|
HClO 4 , BrF 6 + , IF 7 |
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಮಾದರಿಗಳಿವೆ.
1.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ಗಳ
ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ.
2. ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಡಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿರುವ
ಕಾರಣದಿಂದ ಸರಳಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ , ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ತನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಲು
ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
3.
ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ವೇಲೆನ್ಸ್
ಶೆಲ್ ಡಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು 14 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು
ಹಿಡಿದಿಡಲು ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ಗಳನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಬಹುದು.
4.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ
ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ (HF, HCl, HBr, ಮತ್ತು HI) ಜೋಡಿಸಲಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಬಣ್ಣರಹಿತ
ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. 512 mL ವರೆಗಿನ HCl ಅನಿಲವು ಒಂದು mL ನೀರಿನಲ್ಲಿ 0 o C ಮತ್ತು 1 atm ನಲ್ಲಿ
ಕರಗಬಹುದು , ಉದಾಹರಣೆಗೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ
ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಅಯಾನೀಕರಿಸುತ್ತವೆ.
|
|
H 2 O |
|
|
|
|
HCl( g ) |
|
H + ( aq ) |
+ |
Cl - ( aq ) |
ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಂಶಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. H 2 ಮತ್ತು Cl 2 ಮಿಶ್ರಣಗಳು , ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HCl ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬೆಳಕಿನ
ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಕ ಹಿಂಸೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
|
H 2 ( g ) |
+ |
Cl 2 ( g ) |
|
2 HCl( g ) |
|
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಅನಿಲಗಳಿಗಿಂತ ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಜಲೀಯ
ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ
ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು
ಅಕ್ಷರಶಃ ಖನಿಜಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ
ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮತ್ತು
ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಫ್ಲೋರೈಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
|
2 NaCl( ಗಳು ) |
+ |
H 2 SO 4 ( aq ) |
|
2 HCl ( aq ) |
+ |
Na 2 SO 4 ( aq ) |
|
CaF 2 ( s ) |
+ |
H 2 SO 4 ( aq ) |
|
2 HF( aq ) |
+ |
CaSO 4 ( aq ) |
HF
ಮತ್ತು HCl ಅನಿಲವು ಈ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಕುದಿಯುವ ಸುಲಭದ
ಲಾಭವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮೂಲಕ ಈ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಬಿಸಿ
ಮಾಡಿದಾಗ ಹೊರಬರುವ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಖನಿಜ ಆಮ್ಲದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ
ಶುದ್ಧ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪುನಃ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿವಿಧ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಇಂಟರ್ಹಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. XY ಪ್ರಕಾರದ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಭಾವ್ಯ ಇಂಟರ್ಹಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುವ BrCl
ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
|
Br 2 ( l ) |
+ |
Cl 2 ( g ) |
|
2 BrCl( g ) |
ಜೋಡಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ XY 3 , XY 5 , ಮತ್ತು XY 7 ಸಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಟರ್ಹಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು
ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
|
Cl 2 ( g ) |
+ |
3 ಎಫ್ 2 ( ಗ್ರಾಂ ) |
|
2 ClF 3 ( g ) |
Y ಫ್ಲೋರಿನ್ ಆಗಿರುವಾಗ ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ . ಅಯೋಡಿನ್ XY 7 ಇಂಟರ್ಹಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಏಕೈಕ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಫ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ
ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ClF 3 ಮತ್ತು BrF 5 ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ClF 3 ಎಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಎಂದರೆ ಮರ, ಕಲ್ನಾರು ಮತ್ತು ನೀರು ಸಹ ಅದರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ
ಸುಡುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ಫ್ಲೋರಿನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಧನಾತ್ಮಕ
ಅಯಾನುಗಳಾದ ClF 2 + ಮತ್ತು BrF 4 + ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾದ IF 2 - ಮತ್ತು BrF 6 - ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ .
|
2 BrF 5 ( l ) |
|
[BrF 4 + ][BrF 6 - ]( ಗಳು ) |
ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, Cl 2 O, Cl 2 O 3 , ClO 2 , Cl 2 O 4 , Cl 2 O 6 ಮತ್ತು Cl 2 O 7 ನಂತಹ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ತಟಸ್ಥ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ . Cl 2 O 7 , ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ,
HClO 4 ಅನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು . ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಕುಖ್ಯಾತ ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಉಷ್ಣ ಅಥವಾ ಭೌತಿಕ ಆಘಾತಕ್ಕೆ
ಒಳಗಾದಾಗ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ -40 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬೆಚ್ಚಗಾಗುವಾಗ ಅವು
ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳು
ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ (OCl - ) ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು OH - ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ .
|
Cl 2 ( aq ) |
+ |
2 OH - ( aq ) |
|
Cl - ( aq ) |
+ |
OCL - ( aq ) |
+ |
H 2 O( l ) |
ಇದು ಅನುಪಾತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್
ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಅರ್ಧವನ್ನು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ
ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ದ್ರಾವಣವು ಬಿಸಿಯಾಗಿರುವಾಗ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೇಟ್ (ClO 3 - ) ಅಯಾನುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ .
|
3 Cl 2 ( aq ) |
+ |
6 OH - ( aq ) |
|
5 Cl - ( aq ) |
+ |
ClO 3 - ( aq ) |
+ |
3 H 2 O( l ) |
ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳ
ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕ್ಲೋರೈಟ್ (ClO 2 - ) ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣವಾಗಿ
ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ .
|
ClO 3 - ( aq ) |
+ |
ClO - ( aq ) |
|
2 ClO 2 - ( aq ) |
ಈ ವರ್ಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕೊನೆಯ ಸದಸ್ಯ, ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅಯಾನ್ (ClO 4 - ), ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅಯಾನಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ
ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಯಾನಿಯನ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಅಂತ್ಯಗಳನ್ನು - ite ಮತ್ತು - ತಿನ್ನುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೈಪೋ - ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು
ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು,
ಇದನ್ನು - ous ನೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ ಮತ್ತು ತಿನ್ನುವ - ic ಯೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ .
ಆಕ್ಸಿಯಾನಿಯನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳು
|
|
|
ಆಕ್ಸಿಯಾನಿಯನ್ಸ್ |
|
|
ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳು |
||||
|
|
|
ಸಂಯುಕ್ತ |
|
ಹೆಸರು |
|
|
ಸಂಯುಕ್ತ |
|
ಹೆಸರು |
|
+1 |
|
ClO - |
|
ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ |
|
|
HClO |
|
ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ |
|
+3 |
|
ClO 2 - |
|
ಕ್ಲೋರೈಟ್ |
|
|
HOClO |
|
ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ |
|
+5 |
|
ClO 3 - |
|
ಕ್ಲೋರೇಟ್ |
|
|
HOClO 2 |
|
ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ |
|
+7 |
|
ClO 4 - |
|
ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ |
|
|
HOClO 3 |
|
ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ |
