ಗುಂಪು 7A - ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಸ್

 

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 7A (ಅಥವಾ VIIA ) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು : ಫ್ಲೋರಿನ್ (F), ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl), ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br), ಅಯೋಡಿನ್ (I), ಮತ್ತು ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ (At). "ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್" ಎಂಬ ಹೆಸರು "ಉಪ್ಪು ಹಿಂದಿನದು" ಎಂದರ್ಥ, ಗ್ರೀಕ್ ಪದಗಳಾದ ಹ್ಯಾಲೊ- ("ಉಪ್ಪು") ಮತ್ತು -ಜೆನ್ ("ರಚನೆ") ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ.

ಗುಂಪು 7A ಅಂಶಗಳು ಏಳು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಅತ್ಯಧಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ( ns ² np ⁵ ) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪೂರ್ಣ ಆಕ್ಟೆಟ್‌ನಿಂದ ಇದು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಅಂಶಗಳು -1 ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ : ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಎಫ್ ^- ; ಕ್ಲೋರೈಡ್, Cl ^- , ಬ್ರೋಮೈಡ್, Br ^- , ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್, I ^- . ಇತರ ಅಲೋಹಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಮೂಲಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಅವುಗಳ ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, X ₂ , ಏಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ಪರಮಾಣು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳಿಗೆ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು "ಜೋಡಿ" ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ. X ₂ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದವು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ದುರ್ಬಲವಾದ ಲಂಡನ್ ಶಕ್ತಿಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಲಂಡನ್ ಪಡೆಗಳು ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ: ಫ್ಲೋರಿನ್ -188 ನಲ್ಲಿ ದ್ರವೀಕರಿಸುವ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. º C, ಕ್ಲೋರಿನ್ -34 º C ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರವೀಕರಿಸುವ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ ; ಬ್ರೋಮಿನ್ 59 º C ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ದ್ರವವಾಗಿದೆ ; ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ 113 ಡಿಗ್ರಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಘನವಸ್ತುವಾಗಿದೆC ಮತ್ತು 184º C ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ .

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್), ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಧಾತುರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿನ ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇತರ ಅಲೋಹಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ; ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಆರ್ಗನೊಹಲೈಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ವಿಭಿನ್ನ ಮನೆ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಬಳಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ (ಇದು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ), ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ : ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HF), ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HCl), ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HBr), ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೊಯೋಡಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HI).

 

ಫ್ಲೋರಿನ್ (F, Z=9).

ಅದರ ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ (F ₂ ) ಒಂದು ತಿಳಿ ಹಳದಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ; ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. (ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು - ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಕೆಲಸವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು - ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲೇ ನಿಧನರಾದರು. ಐಸಾಕ್ ಅಸಿಮೊವ್ ಅವರ ಪುಸ್ತಕ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಸಿಮೊವ್ (1974), "ಡೆತ್ ಇನ್ ದಿ ಲ್ಯಾಬೊರೇಟರಿ" ಅನ್ನು ನೋಡಿ. ಹೆಚ್ಚಿನದಕ್ಕಾಗಿ.) ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ ಫ್ಲೂರೆಯಿಂದ ಬಂದಿದೆ , ಇದರರ್ಥ "ಹರಿಯುವುದು". ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ 950 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು 13 ನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಇದು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 1.3 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಇದು ಅದಿರು ಫ್ಲೋರೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ [ಫ್ಲೋರ್ಸ್‌ಪಾರ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್, CaF ₂ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ],₃ AlF ₆ ], ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಾಪಟೈಟ್ {[Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ] ₃ · CaF ₂ }.

ಅದರ ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಎಫ್ ^- ), ಇದು ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಗತ್ಯ, ಆದರೆ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ. ಇದು ಮೂಳೆ ಮತ್ತು ದಂತಕವಚದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಂಡು ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುತ್ತದೆ, [Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ] ₃ · Ca (OH) ₂ , ಮೂಳೆ ಮತ್ತು ದಂತಕವಚ, ಅದರಲ್ಲಿ ಕೆಲವನ್ನು ಇನ್ನಷ್ಟು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ (ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲ-ನಿರೋಧಕ) ಫ್ಲೋರಾಪಟೈಟ್ ರೂಪ, [Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ] ₃ · CaF ₂. ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಲ್ಲಿನ ಕೊಳೆತದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು 1 ppm ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಪುರಸಭೆಯ ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಕನಿಷ್ಠ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಇದು ಯಾರೊಬ್ಬರ " ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ದೈಹಿಕ ದ್ರವಗಳ " ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.)

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರೊಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಓಝೋನ್-ನಾಶಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವವರೆಗೂ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಶೀತಕಗಳಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ ಗ್ಯಾಲರಿಯ ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಫ್ರಿಯಾನ್-12 ನಲ್ಲಿ ಪ್ರವೇಶ , ಮತ್ತು ಟೆಫ್ಲಾನ್‌ನಲ್ಲಿಯೂ ( ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ ಗ್ಯಾಲರಿಯ ಪಾಲಿಮರ್ಸ್ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಟೆಫ್ಲಾನ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರವೇಶವನ್ನು ನೋಡಿ ).

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HF, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. (ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ, "ದುರ್ಬಲ" ಎಂದರೆ ಆಮ್ಲ ರೂಪದ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಶೇಕಡಾವಾರು ಮಾತ್ರ "H ⁺ " ಮತ್ತು "F ^- " ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.) ಇದನ್ನು ಗಾಜಿನ ಎಚ್ಚಣೆ, ಸ್ಟೇನ್‌ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದಿರು. (ಯುರೇನಿಯಂನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಅದಿರಿನಲ್ಲಿರುವ ಯುರೇನಿಯಂ ಯುರೇನಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, UF ₆, ಇದು ಅನಿಲ ಹಂತಕ್ಕೆ ಉತ್ಕೃಷ್ಟಗೊಳಿಸಬಹುದು; ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ವಿದಳನ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಯುರೇನಿಯಂ-235 ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ವಿದಳನವಲ್ಲದ ಯುರೇನಿಯಂ-238 ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಂದ ಅನಿಲ ಪ್ರಸರಣದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು.) ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ನಾಶಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಮೂಲಕ ತಿನ್ನುತ್ತದೆ (ಇದನ್ನು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಬಾಟಲಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು); ಇದು ಚರ್ಮವನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ತೂರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೀವ್ರವಾದ ನೋವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣವು ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬಹುದು, ಇದು ಹೈಪೋಕಾಲ್ಸೆಮಿಯಾ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಷ್ಟದಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಡಚಣೆ), ಹೃದಯ ಸ್ತಂಭನ ಅಥವಾ ಸಾವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl, Z=17).

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅದರ ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ (Cl ₂ ) ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಅನಿಲವಾಗಿದೆ; ಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ (ಇದು ವಿಶ್ವ ಸಮರ I ರ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಯುದ್ಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದ ಮೊದಲ ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲ), ಮತ್ತು ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರಲು ತುಂಬಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಹಸಿರು-ಹಳದಿ, ಕ್ಲೋರೋಸ್ ಗಾಗಿ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದದಿಂದ ಬಂದಿದೆ . ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ 130 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು 20 ನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸುಮಾರು 1.8% ಆಗಿದೆ. ^{ಇದು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು, Cl -} , ಖನಿಜಗಳು ಹ್ಯಾಲೈಟ್ [ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, NaCl] ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವೈಟ್ [ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, KCl], ಕ್ಲೋರಾರ್ಜಿರೈಟ್ [ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, AgCl] ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ .

ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಕುಡಿಯುವ ನೀರು ಮತ್ತು ತ್ಯಾಜ್ಯನೀರನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸಲು, ಬ್ಲೀಚ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ PVC, ಪಾಲಿವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸುವ ವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್).

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ, ಕಿರಿಕಿರಿಯುಂಟುಮಾಡುವ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸುಮಾರು 37% HCl ಆಗಿದೆ (ಸುಮಾರು 12 ಮೋಲ್/ಲೀ). ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು "ಮುರಿಯಾಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ" ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಈಜುಕೊಳದ ಸರಬರಾಜುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಆರ್ಗನೊಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳ "ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ" ಅವುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಿಂದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು, ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವು ಉಪಯೋಗಗಳು. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೊಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಆಹಾರಗಳನ್ನು ಒಡೆಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬ್ಲೀಚ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೀನರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್, NaOCl ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವನ್ನು ಕೊಲ್ಲಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್, CCL ₄ , ಡ್ರೈ ಕ್ಲೀನಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಸ್ಪಾಟ್ ರಿಮೂವರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಓಝೋನ್ ಪದರದ ಮೇಲೆ ಅದರ ಪರಿಣಾಮದಿಂದಾಗಿ ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಈಗ ಮಾಂಟ್ರಿಯಲ್ ಪ್ರೋಟೋಕಾಲ್‌ಗಳು ( ಲಿಂಕ್ ) ನಿರ್ಬಂಧಿಸಲಾಗಿದೆ . ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್, ಅಥವಾ ಟ್ರೈಹಲೋಮೆಥೇನ್, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ; ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್ ಆವಿಯು ಅರಿವಳಿಕೆಯಾಗಿದೆ: ಜೇಮ್ಸ್ ಯಂಗ್ ಸಿಂಪ್ಸನ್ ಅವರು 1846 ರಲ್ಲಿ ಹೆರಿಗೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್ ಅನ್ನು ಅರಿವಳಿಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿದರು (ಬಹುಶಃ, ಸ್ವತಃ ಅಲ್ಲ!), ಮತ್ತು ಇದನ್ನು 19 ನೇ ಮತ್ತು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್ ಕಾರ್ಸಿನೋಜೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಯಕೃತ್ತಿಗೆ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. (ನಾಕ್ಔಟ್ ಮಾಡಲು ಸಹ ಇದು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ದೈತ್ಯ ಮಂಗಗಳು .)

 

ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br, Z=35).

ಬ್ರೋಮಿನ್ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಗಾಢವಾದ, ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ದ್ರವವಾಗಿದೆ (ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಏಕೈಕ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶ) ಭಯಾನಕ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ. "ಬ್ರೋಮಿನ್" ಎಂಬ ಹೆಸರು "ದುರ್ಗಂಧ," ಬ್ರೋಮೋಸ್ ಎಂಬ ಗ್ರೀಕ್ ಪದದಿಂದ ಬಂದಿದೆ . ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ 0.4 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು 62 ನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಇದು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 65 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ^{ಇದು ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು, Br -} , ಅದಿರು ಬ್ರೋಮಾರ್ಗೈರೈಟ್ [ಸಿಲ್ವರ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್, AgBr], ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಮುದ್ರ-ಉಪ್ಪು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪುನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ .

ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಆರ್ಗನೊಬ್ರೊಮೊ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕೂಡ ಲಗತ್ತಿಸಲಾದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹ್ಯಾಲೋನ್‌ಗಳು ಎಂಬ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅಗ್ನಿಶಾಮಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಉಪಕರಣಗಳಿಗೆ ಹಾನಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಮೀಥೈಲ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್, CH ₃ Br, ಕೀಟಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳನ್ನು ಕೊಲ್ಲಲು ಮಣ್ಣಿನ ಧೂಮಪಾನಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದರೆ ಮಾಂಟ್ರಿಯಲ್ ಪ್ರೋಟೋಕಾಲ್‌ಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

 

ಅಯೋಡಿನ್ (I, Z=53).

ಅಯೋಡಿನ್ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಗಾಢ, ಹೊಳೆಯುವ, ನೇರಳೆ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ iodes ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ , ಇದರರ್ಥ "ನೇರಳೆ." ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ 0.14 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು 64 ನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಇದು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 0.06 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಇದು ಅದಿರು ಅಯೋಡರ್ಗೈರೈಟ್ [ಸಿಲ್ವರ್ ಅಯೋಡೈಡ್, ಎಜಿಐ] ಮತ್ತು ಲೌಟರೈಟ್ [ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯೋಡೇಟ್, Ca(IO ₃ ) ₂ ], ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಮುದ್ರ-ಉಪ್ಪು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪುನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಅಯೋಡಿನ್ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ, ಅದು ಅಪಾಯಕಾರಿ ಅಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಆಂಟಿಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಲ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. "ಟಿಂಚರ್ ಆಫ್ ಅಯೋಡಿನ್" ಎಥೆನಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ 3% ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಾಯಗಳನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ (ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ, I ^-) ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಗತ್ಯ; ಇದು ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುವ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ ಕೊರತೆಯು ಗಾಯಿಟರ್ ಎಂಬ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. _{ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಉಪ್ಪಿಗೆ (ಅಯೋಡಿಕರಿಸಿದ ಉಪ್ಪು) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ (KI), ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ (NaI), ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೇಟ್ (KIO 3} ) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಯೋಡಿನ್-131, 8 ದಿನಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಸೆನಾನ್-131 ಗೆ ಕೊಳೆಯುವ ಬೀಟಾ ಎಮಿಟರ್, ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲ್ವರ್ ಅಯೋಡೈಡ್, AgI, ಬೆಳಕು-ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಮಳೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಲು ಮೋಡಗಳನ್ನು ಬಿತ್ತನೆ ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಅಸ್ಟಟೈನ್ (ನಲ್ಲಿ, Z=85).

ಅಸ್ಟಟೈನ್ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಅಸ್ಟಾಟೋಸ್‌ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ , ಇದರರ್ಥ "ಅಸ್ಥಿರ". ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಜಾಡಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಹತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಅಸ್ಟಾಟೈನ್ ಕೆಲವು ಯುರೇನಿಯಂ ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ಜಾಡಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ಯುರೇನಿಯಂ ಮತ್ತು ಥೋರಿಯಂನ ಕೊಳೆಯುವ ಸರಣಿಯ ಭಾಗವಾಗಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ (ಉದ್ದವಾದ, ಅಸ್ಟಾಟೈನ್ -210, ಅರ್ಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. - 8 ಗಂಟೆಗಳ ಜೀವನ), ಈ ಅಂಶದ ಸುತ್ತಲೂ ಹೆಚ್ಚು ಇಲ್ಲ. (ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ 30 ಗ್ರಾಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ ಇದೆ ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ.)

References

John Emsley, The Elements, 3rd edition.  Oxford:  Clarendon Press, 1998.

John Emsley, Nature's Building Blocks:  An A-Z Guide to the Elements.  Oxford:  Oxford University Press, 2001.

David L. Heiserman, Exploring Chemical Elements and their Compounds.  New York:  TAB Books, 1992.

 #Halogens #Chemistry #ChemicalElements #Group17 #PeriodicTable #Fluorine #Chlorine #Bromine #Iodine #Astatine #Reactivity #Electronegativity #HalogenFamily