ಸೋಡಿಯಂ (Na) , ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಫ್ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಗುಂಪು (ಗ್ರೂಪ್ 1 [ಐಎ]) ಎಂಬುದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ . ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾದ
ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ . ಸೋಡಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ 2.8 ಶೇಕಡಾವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಆರನೇ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಅಂಶವಾಗಿದೆ . ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ , ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆಉಪ್ಪು - ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl) - ಇದು ಖನಿಜವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಸೈಂಧವ
ಲವಣ ಮತ್ತು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಕರಗಿದ 80 ಬಗ್ಗೆ ರಷ್ಟು ಮತದಾರರ ಆಫ್ ಸಮುದ್ರ ನೀರು .
|
ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು |
|
|
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ |
11 |
|
ಪರಮಾಣು ತೂಕ |
22.9898 |
|
ಕರಗುವ ಬಿಂದು |
97.81 ° C (208 ° F) |
|
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು |
882.9 ° C (1,621 ° F) |
|
ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವ |
0.971 (20 ° C) |
|
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು |
+1, −1 (ಅಪರೂಪ) |
|
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ |
2-8-1 ಅಥವಾ 1 ಸೆ 2 2 ಸೆ 2 2 ಪಿ 6 3 ಎಸ್ 1 |
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆ
ಸೋಡಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂದಿಗೂ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. 1807 ರಲ್ಲಿಸರ್ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಅನ್ವಯಿಸುವ, ಅದರ ಧಾತುರೂಪದ ರೂಪ ಸೋಡಿಯಂ ಮೊದಲು ತಯಾರಿಸಿದ ಆಯಿತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಕೂಡಿಕೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NaOH) ಅಲ್ಲ. ಸೋಡಿಯಂ ಒಂದು ಮುಖ್ಯ ಘಟಕ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು, ಹಲವಾರು feldspars ಮತ್ತು ಅಭ್ರಕಗಳನ್ನು . ಪ್ರಪಂಚದ ವಿವಿಧ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಕಲ್ಲಿನ ಉಪ್ಪಿನ ಬೃಹತ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿವೆ, ಮತ್ತು ಚಿಲಿ ಮತ್ತು ಪೆರುವಿನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿವೆ. ಸಮುದ್ರದ ಸೋಡಿಯಂ ಅಂಶವು ಸರಿಸುಮಾರು 1.05 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟಿದ್ದು, ಇದು ಸರಿಸುಮಾರು 3 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಸೋಡಿಯಂ ಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ . ಸೂರ್ಯ ಸೇರಿದಂತೆ ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ವರ್ಣಪಟಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅಂತರತಾರಾ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ . ನ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಉಲ್ಕೆಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತ ಇರುವ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ವಸ್ತುವು ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ ಪ್ರತಿ 100 ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು 4.6 ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
ನೀರಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿ , ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು
ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ಯುತಿವಿದ್ಯುತ್ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ (ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆ).
ಸೋಡಿಯಂ ಇದುವರೆಗೆ ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ
ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಅಗ್ಗದ ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಕ್-ಕಾರ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿರುವ ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು, ನೈಲಾನ್ ಮತ್ತು ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್ ನಂತಹ ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳು , ಫಾರ್ಮಾಸ್ಯುಟಿಕಲ್ಸ್ ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ , ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಂತಹ ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದನ್ನು ಶಾಖ ವಿನಿಮಯಕಾರಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ-ಆವಿ ದೀಪಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸೋಡಿಯಂ-ಆವಿ ದೀಪ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಜ್ವಾಲೆಯ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ ( ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಆಧಾರ ಸೋಡಿಯಂ ಪರೀಕ್ಷೆ) ಬೆಳಕಿನ
ವರ್ಣಪಟಲದ ಹಳದಿ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ರೇಖೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಮಹತ್ವದ ಉಪಯೋಗಗಳು
ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನ ಎರಡು ಆರಂಭಿಕ ಉಪಯೋಗಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಸೈನೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್
ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿವೆ. ಟೆಟ್ರಾಥೈಲ್ ಸೀಸವನ್ನು ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯಾಗಿ ತಯಾರಿಸುವುದರಲ್ಲಿ ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಇದು ಅನ್ ಲೆಡೆಡ್ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಆಗಮನದೊಂದಿಗೆ ಕಣ್ಮರೆಯಾಯಿತು. ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಮುಖ್ಯ ಘಟಕಾಂಶವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ (NaH) ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಬೊರೊಹೈಡ್ರೈಡ್ (NaBH 4 ) ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಜೊತೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆ ಅನುಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವರ್ಣಗಳು ಸಂಯೋಜನೆಗೆ, ಮತ್ತು ವರ್ಣವನ್ನು ಮಧ್ಯಂತರಗಳ ಸುಗಂಧ , ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ
ವಿವಿಧ. ಇದನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ
ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ದ್ರವ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸರಣದ
ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಶಾಖ-ವರ್ಗಾವಣೆ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು, ಈ ಆಸ್ತಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಇದು ದ್ರವ-ಲೋಹದ ವೇಗದ ತಳಿ ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಶೀತಕವಾಗಿ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ . ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ , ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ , ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟೈಟಾನಿಯಂನ ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಟೈಟಾನಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ (TiCl 4 )
ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಲೋಹೀಯ Ti ಮತ್ತು NaCl.
ಪ್ರಧಾನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದು, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ( ly ಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅಯಾನುಗಳು ) ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ . ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ +1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು
ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ , ಮತ್ತು ಅದರ ಏಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಹಳ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಟೇಶನ್ (Na + ) ನೀಡುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನ್, Na - , ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಮುಖ ವಾಣಿಜ್ಯ ಸೋಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್.
ಪ್ರಮುಖ ಮತ್ತು ಪರಿಚಿತ ಸೋಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪು, NaCl. ಹೆಚ್ಚಿನ ಇತರ ಸೋಡಿಯಂ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಮುದ್ರ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಉಪ್ಪುನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿನ ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಇತರ ಭಾರೀ (ಕೈಗಾರಿಕಾ)
ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೇರವಾಗಿ ಐಸ್ ಮತ್ತು ಹಿಮ ತೆಗೆಯಲು, ನೀರಿನ ಕಂಡೀಶನಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ವಾಣಿಜ್ಯ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಸೋಲ್ವೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (Na 2 CO 3 ) ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇದರ ಬಳಕೆ ಸೇರಿದೆ . ಜಲೀಯ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆಸೋಡಿಯಂ
ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ , NaOCl, ಸೋಡಿಯಂ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಮನೆಯ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬ್ಲೀಚ್ ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ಅನ್ನು
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಬ್ಲೀಚ್ ಆಗಿ ಪೇಪರ್ ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಜವಳಿಗಾಗಿ, ನೀರಿನ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಔಷಧೀಯ ಸಿದ್ಧತೆಗಳಲ್ಲಿ ನಂಜುನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಶಿಲೀಂಧ್ರನಾಶಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ತಿಳಿದಿರುವ ಅಸ್ಥಿರ
ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.
ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (CO 3 2– ).ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾಬ್ರೋನೇಟ್ , ಸೋಡಿಯಂ ಎಂಬ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಅಥವಾ ಸೋಡಾ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, NaHCO 3 , ಮೂಲವಾಗಿದೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಘಟಕಾಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪುಡಿ ಅಡಿಗೆ ಫೋರ್ ಡೆಸ್ಟ್ರಾಯರ್ ಲವಣಗಳು
ಮತ್ತು ಪಾನೀಯಗಳ, ಮತ್ತು ಶುಷ್ಕ-ರಾಸಾಯನಿಕ
ಪ್ರಮುಖಾಂಶವಾಗಿ ಬೆಂಕಿ ನಂದಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು . ಇದರ ಸ್ವಲ್ಪ ಕ್ಷಾರತೆಯು ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ಅಥವಾ ಮೂತ್ರದ
ಹೈಪರ್ಆಸಿಡಿಟಿ ಮತ್ತು ಆಸಿಡೋಸಿಸ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಉಣ್ಣೆಯ ತಯಾರಿಕೆಯಂತೆ ಕೆಲವು ಕೈಗಾರಿಕಾ
ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ , ಅಥವಾ ಸೋಡಾ ಬೂದಿ, ನಾ 2 ಕೋ 3 , ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಖನಿಜಯುಕ್ತ ನೀರಿನ
ಮತದಾರರ ಮತ್ತು ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕೃತಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಘನ ಖನಿಜಗಳು ನೇಟ್ರನ್, TRONA , ಮತ್ತು thermonatrite . ಈ ಕ್ಷಾರೀಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ದೊಡ್ಡ
ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಗಾಜು , ಮಾರ್ಜಕಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೆನ್ಸರ್ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿ ಸೋಡಿಯಂ
ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಮೊನೊಹೈಡ್ರೇಟ್ ರೂಪ, Na 2 CO 3 · H 2 O,
ಡೆವಲಪರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ , Na 2 SO 4 ,
ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ಘನ ಅಥವಾ ಪುಡಿಯಾಗಿದ್ದು ಇದನ್ನು ಕ್ರಾಫ್ಟ್ ಪೇಪರ್ , ಪೇಪರ್‌ಬೋರ್ಡ್, ಗ್ಲಾಸ್ ಮತ್ತು ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ
ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಖನಿಜಗಳಾದ ಮಿರಾಬಿಲೈಟ್ ಮತ್ತು ಥೆನಾರ್ಡೈಟ್ ಅಥವಾ ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೇಟ್, Na 2 SO 4 ·
10H 2 O, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗ್ಲೌಬರ್ ಉಪ್ಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಸೋಡಿಯಂ
ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಪೋಸಲ್ಫೈಟ್), Na 2 S 2 O 3 ,
ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೊಂಡ negative ಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಮುದ್ರಣಗಳನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಲು ಛಾಯಾಗ್ರಾಹಕರು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ; ಇದು ಚಿತ್ರಕ್ಕೆ ಲೇಪಿತವಾದ ಬೆಳ್ಳಿ ಲವಣಗಳ ಭಾಗವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ
ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ
ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NaOH) ಒಂದು ನಾಶಕಾರಿ ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದ
ಘನವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಕರಗುವ ತನಕ ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಅಥವಾ ಲೈ , ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕ್ಷಾರವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಾಣಿ ಮತ್ತು ತರಕಾರಿ ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ನಾಶಕಾರಿ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಅದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿವಿಧ
ವಾಣಿಜ್ಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ: ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ , ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ; ಸಾಬೂನು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಕೊಬ್ಬಿನ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. NaOH ನ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ , ಅಥವಾ ಸೋಡಾ ನೈಟ್ರೆ, NaNO 3 , ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಚಿಲಿಯ ಉಪ್ಪಿನಂಗಡಿ , ಅದರ ಉತ್ತರ ಮೂಲ ಚಿಲಿಯ ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ನಂತರ. ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಡೈನಾಮೈಟ್ ನ ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಧಾತುರೂಪದ ಸೋಡಿಯಂ ಲಿಥಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ , ಮತ್ತು ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ , ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NaOH). ಇದರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅನ್ವೇಷಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಗಾಳಿ, ನೀರು ಮತ್ತು ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
ಸೋಡಿಯಂ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆರ್ದ್ರತೆಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ , ಅಥವಾ ಗಾಳಿಯ ನೀರಿನ ಆವಿ ಅಂಶವಾಗಿದೆ . ತುಕ್ಕು ಆಫ್ ಘನ ಸೋಡಿಯಂ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸೋಡಿಯಂ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಕಾರಣವಾಗ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹವು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅನ್ನು
ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ , ಆದ್ದರಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಥವಾ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ನಾಫ್ಥಾದಂತಹ ಜಡ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ) ಇದು ಘನಕ್ಕಿಂತ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವವು ಸುಮಾರು 125 ° C (257 ° F) ನಲ್ಲಿ ಉರಿಯಬಹುದು. ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಶುಷ್ಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಸದ್ದಿಲ್ಲದೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ದಟ್ಟವಾದ ಬಿಳಿ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಹೊಗೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಉಸಿರುಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕೆಮ್ಮಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಸುಡುವ ಸೋಡಿಯಂನ ತಾಪಮಾನವು 800 ° C (1,500 ° F) ಗಿಂತ ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ನಂದಿಸುವುದು ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ. ವಿಶೇಷ ಒಣ-ಪುಡಿ ಅಗ್ನಿಶಾಮಕಗಳ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಗ್ನಿಶಾಮಕಗಳಲ್ಲಿ
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲಂಟ್.
ಸೋಡಿಯಂ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (Na 2 O) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಣ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ
ಸೋಡಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೇಲೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಟೋಕ್ಲೇವ್ (ಬಿಸಿ ಒತ್ತಡದ ಪಾತ್ರೆ) ಯಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು 300 ° C (570 ° F) ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸೂಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (NaO 2 ) ತಯಾರಿಸಬಹುದು . ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಇನ್ನೊಂದು ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, Na 2 O 2 ,
ದೊಡ್ಡ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಕಲುಷಿತವಾಗಿರುವ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಶೋಧನೆಯ ಮೂಲಕ ಸುಲಭವಾಗಿ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಬಹುದು , ಏಕೆಂದರೆ ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ದೊಡ್ಡ ದ್ರವ-ಲೋಹದ ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂನ ನಿರಂತರ
ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆಯುವ ಎರಡನೆಯ ತಂತ್ರ, ಕೋಲ್ಡ್ ಟ್ರಾಪಿಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ತಂಪಾಗುವ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಿದ ಹಾಸಿಗೆಯ ಮೂಲಕ
ಓಡಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಆಕ್ಸೈಡ್
ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಬಹುದು. ಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ಕೋಲ್ಡ್ ಟ್ರಾಪಿಂಗ್
ಕೂಡ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ , ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿದೆ .
ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರವ ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಬಹುದು. ಸೋಡಿಯಂ-ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಅಂದರೆ, ಶಾಖವನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ):
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾದ ಆಘಾತ
ತರಂಗಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ವೇಗವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಬೆರೆಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ
ಎಂದು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು ಸೂಚಿಸಿವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ಫೋಟಕ ಅಪಾಯಗಳು
ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ .
ಶುದ್ಧ ಸೋಡಿಯಂ ಸುಮಾರು 100 ° C (212 ° F) ನಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು
ಆರಂಭಿಸುತ್ತದೆ; ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು
ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ
ಹರಿವಿನ ದರದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಒಡ್ಡುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು 350 ° C (660 ° F) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ
ರಚಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ
ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನ ವಿಭಜನೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಲಿಥಿಯಂ
ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಆದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ
ಕಡಿಮೆ.
ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಮಟ್ಟವು
ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ . ಈ ಹೇಳಿಕೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೊರತಾಗಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆವಿಗಳು ಬೆಳಕನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ (ಕೆಮಿಲುಮಿನಿಸೆನ್ಸ್). ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಮ್ಲಗಳಾದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ , ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ −71.8 ಮತ್ತು − 76.2 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳ ಅಧಿಕ ಶಾಖದ (ಶಕ್ತಿ ನೀಡಿದ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ
ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಉಂಟಾಗುತ್ತವೆ. ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಇತರ ಬಲವಾದ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಕ್ರಮಣ
ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಇದು 15 ° C (59 ° F) ನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹೊಗೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಮತ್ತು
ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ . ಕರಗಿದ ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಇದು ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚು ನಿಯಂತ್ರಿತ
ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಗಂಧಕದ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಲಿಕ್ವಿಡ್ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯೂರಿಯಂ ಎರಡೂ ಘನ ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸೆಲೆನೈಡ್‌ಗಳು
ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಲುರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ , ಆದರೂ ಲ್ಯಾಮೆಲ್ಲರ್ (ಲೇಯರ್ ಲೈಕ್) ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಪದರಗಳ ನಡುವೆ ಸೋಡಿಯಂ ಇರುತ್ತದೆ . 625 ° C (1,157 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು
ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಗುಂಪು 4 (IVb) ಲೋಹಗಳ (ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹಾಫ್ನಿಯಮ್) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಎಲ್ಲವನ್ನು ಮೂಲಭೂತ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಧಾತುರೂಪದ
ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಲೋಹೀಯ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಲೋಹವನ್ನು ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹಾಲೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಹಲವಾರು ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತೀವ್ರವಾದ ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ನಡುವಿನ
ನಿಧಾನಗತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸೋಡಾಮೈಡ್, NaNH 2 ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೀಗಿವೆ
Na + NH 3 → NaNH 2 + 1/2 H 2
Na + H 2 O
→ NaOH + 1/2 H 2
ಅಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರೂಪಿಸಲು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ-ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು
ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯಿಂದ ವೇಗವರ್ಧಿಸಬಹುದು.
ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂಗೆ ದ್ರಾವಕವಾಗಿ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಶಾಖದ
ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಸೂಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (NaO 2 ) oxygen77 ° C (−107 ° F) ನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂನ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣಗಳ
ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ರಚಿಸಬಹುದು. ಆರ್ಸೆನಿಕ್ , ಟೆಲ್ಯೂರಿಯಮ್ , ಆಂಟಿಮನಿ , ಬಿಸ್ಮತ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಕವಾಗಿ
ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ . ಸೋಡಿಯಂ-ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು
ಪಾಲಿಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೋಎಥಿಲೀನ್ (ಟೆಫ್ಲಾನ್) ಅನ್ನು ಕಪ್ಪಗಾಗಿಸಲು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಇತರ
ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸಿಮೆಂಟ್ ಮಾಡಲು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ-ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣಗಳ ಅಧಿಕ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಿರ್ಚ್
ಕಡಿತಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುವ ಹಲವಾರು ಸಾವಯವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಾವಯವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಸೋಡಿಯಂನ ಸಾವಯವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ
ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರಸ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳನ್ನು
(ಅಥವಾ ಆಲ್ಕೊಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ
ನಾ + ರೋಹ್ → ರೋನಾ + 1/2 ಎಚ್ 2 ,
ಇದರಲ್ಲಿ ಆರ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ನ ಸಾವಯವ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ( ಮೆಥನಾಲ್ ಗೆ ಆರ್ = ಸಿಎಚ್ 3 , ಎಥೆನಾಲ್ ಗೆ ಸಿಎಚ್ 3 ಸಿಎಚ್ 2 , ಇತ್ಯಾದಿ). ಮೆಥನಾಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ . ಸೋಡಿಯಂ ಮೆಥಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅಧಿಕ ಮೆಥನಾಲ್ ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸೋಡಿಯಂ
ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯ ದೊಡ್ಡ negativeಣಾತ್ಮಕ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಹಲವಾರು ಸಾವಯವ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹಾಲೈಡ್ ರಚನೆಯು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಒಲವು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ವುರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ
ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
2RCl + 2Na → R ― R + 2NaCl.
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ, ಆಕ್ಟೇನ್ ಅನ್ನು ಬ್ರೋಮೋಬುಟೇನ್
ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಆರ್ಗನೊಸೋಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ; ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆ ಮೀಥೈಲ್ಸೋಡಿಯಂ, Na ― CH 3 . ಪಾದರಸದ ಡಯಲ್‌ಕೈಲ್‌ಗಳು ಅಥವಾ
ಡೈರಿಲ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಂತೆ:
Hg (CH 3 ) 2 +
2Na → 2NaCH 3 + Hg.
ಸೋಡಿಯಂ ಹಲವಾರು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ
ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಆಘಾತಕ್ಕೆ ಒಳಪಡಿಸಿದಾಗ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕ ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ . ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದರೂ ಸಹ -
ಸೋಡಿಯಂ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿರುವಂತೆ - ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಚುರುಕಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.
ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ( ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ , ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ ) ಸೋಡಿಯಂ ಅದರ ಕೆಳಗಿರುವ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ
ಬೆರೆಯುತ್ತದೆ . ಒಂದು ಸುದ್ರವಣ (ಎಂದು, ಕರಗಲು ಅದರ ಅಂಶಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ
ಒಂದು ಮಿಶ್ರಲೋಹ) -10 ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ° C (14 ° F) ನ ಸೋಡಿಯಂ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
ಮತ್ತು NAK ವಾಣಿಜ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ
ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಸರಿಸುಮಾರು 78 ಪ್ರತಿಶತ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ
ದ್ರವವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ-ರುಬಿಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ-ಸೀಸಿಯಂ ಬೈನರಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ
ರೂಪುಗೊಂಡ ಯೂಟೆಕ್ಟಿಕ್ಸ್ ಕ್ರಮವಾಗಿ -4.5 ಮತ್ತು -30 ° C (24 ಮತ್ತು -22 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟರ್ನರಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹ NaKC ಗಳ ಸೀಸಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಚಿಕ್ಕ ಅಂಶವಾಗಿದ್ದು, −78 ° C (-108 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಈ ದ್ರವವು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ದ್ರವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿದೆ.
ಕ್ಷಾರೀಯ-ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಂ ಸರಿಸುಮಾರು 800 ° C (1,500 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಪರಮಾಣು ಶೇಕಡಾವಾರು
ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸೋಡಿಯಂನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಲಿಕ್ವಿಡ್ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಭಾಗಶಃ ಮಾತ್ರ ಬೆರೆಯುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ-ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸೋಡಿಯಂನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು
ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಕರಗುವಿಕೆಯು 10 % ರಷ್ಟು ತೂಕದಿಂದ 700 ° C (1,300 ° F) ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ-ಸ್ಟ್ರಾಂಟಿಯಂ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಮಿಸ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಬೇರಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಹಲವಾರು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ , ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಯುಟೆಕ್ಟಿಕ್ಸ್ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.
ಅಮೂಲ್ಯ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಲೋಹಗಳು, ಬೆಳ್ಳಿ , ಚಿನ್ನದ , ಪ್ಲಾಟಿನಂ , ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ , ಮತ್ತು ಇರಿಡಿಯಮ್ , ಮತ್ತು ಬಿಳಿ ಲೋಹಗಳು, ಮುನ್ನಡೆ , ತವರ , ಬಿಸ್ಮತ್ , ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿ , ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ದ್ರವರೂಪದ ಸೋಡಿಯಂ ಜೊತೆ ಪ್ರಶಂಸಾರ್ಹ ಮಟ್ಟಿಗೆ. ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪಾದರಸವು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎರಡೂ ಬೈನರಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ
ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಏಳು ಸೋಡಿಯಂ-ಪಾದರಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಅಥವಾ ಅಮಲ್ಗಮ್‌ಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, Hg 2 Na ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ(354 ° C, ಅಥವಾ 669 ° F) ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ
ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಸೋಡಿಯಂ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮತ್ತು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಕಷ್ಟಕರವಾದ
ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ
ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 1-10-ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಯನ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ 500 ° C (930 ° F) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ.
ಪರಮಾಣು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸೋಡಿಯಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಆಗಿದೆ 23. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೃತಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳಲ್ಲಿ,ಸೋಡಿಯಂ -22 (2.6-ವರ್ಷದ ಅರ್ಧ-ಜೀವನ , ಸೋಡಿಯಂ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು) ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸೋಡಿಯಂಗಾಗಿ
ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಟ್ರೇಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಸೋಡಿಯಂ -24 (15-ಗಂಟೆಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು) ಅದರ
ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣದಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ . ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ-ಕೂಲ್ಡ್ ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ಎರಡನೇ ಶಾಖ-ವರ್ಗಾವಣೆ ಲೂಪ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು ಇದರಿಂದ
ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರುವುದಿಲ್ಲ . ಇತರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಅರ್ಧ ನಿಮಿಷ ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ , ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲೆಡೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ , ಮತ್ತು ಎರಡು ಅಂಶಗಳು ಜೀವಕೋಶದ ರಚನೆಯೊಳಗೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಕಾಯ್ದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ . ಕೋಶದ ಒಳಗೆ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಜೀವಕೋಶದೊಳಗಿನ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ "ಸಕ್ರಿಯ ಸಾಗಾಣಿಕೆ" ಮತ್ತು ಕೋಶದಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ
ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೈವಿಕ
ಪರಿಣಾಮಗಳು ಕ್ಯಾಟಯನ್‌ನ (Na + ) ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ , negativeಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿ-ಅಯಾನ್ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ
ಪ್ರಬಲ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಲವಣಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ . ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಣ್ಣಿನ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ
ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ, ಜೇಡಿಮಣ್ಣನ್ನು ಜಿಗುಟಾದ
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ; ನೀರಿನ ಒಳಹರಿವು ನಂತರ ತೀವ್ರವಾಗಿ
ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ಮೂಲಭೂತತೆಯು
ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಏರುತ್ತದೆ.
ಲವಣಾಂಶದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಮೀನಿನ ಸಹಿಷ್ಣುತೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಸಮುದ್ರ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು ಮತ್ತು ಡಯಾಟಮ್‌ಗಳು 25 % ನಷ್ಟು ಉಪ್ಪಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಹಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಲ್ಲವು. ಸಸ್ತನಿಗಳಿಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಸೋಡಿಯಂ ಅವಶ್ಯಕತೆಯು ಆಹಾರದ 0.05 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ವಯಸ್ಕರಲ್ಲಿ ದಿನಕ್ಕೆ 1-2 ಗ್ರಾಂ (0.04-0.07 ಔನ್ಸ್) ಉಪ್ಪಿನ ಅಗತ್ಯಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಇದು ದೇಹದ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಸರಾಸರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ 0.24 ರಷ್ಟು. ವಿವಿಧ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅಂಶದ
ವ್ಯಾಪಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ, ಸಂಪೂರ್ಣ ರಕ್ತವು ಸರಿಸುಮಾರು 0.62 ಶೇಕಡಾ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು
ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಚರ್ಮ0.1 ಶೇಕಡಾಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸೋಡಿಯಂ
ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಅಂಶ ಮತ್ತು ದೇಹದ ನೀರಿನ
ಸಮತೋಲನದ ನಡುವೆ ಸಂಬಂಧವಿದೆ; ಕಡಿಮೆ ಉಪ್ಪು ಸೇವನೆಯು ನೀರಿನ
ನಷ್ಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಚರ್ಮದ
ಮೂಲಕ ಬೆವರುವಿಕೆಯಿಂದ ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊರಹಾಕಬಹುದು.