silicon chemical element

ಸಿಲಿಕನ್ (Si) , ಒಂದು ಅಲೋಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ . ಇಂಗಾಲದ ಕುಟುಂಬ (ಗ್ರೂಪ್ 14  ಆವರ್ತಕ ಮೇಜಿನ). ಸಿಲಿಕಾನ್ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಶೇಕಡಾ 27.7 ರಷ್ಟಿದೆ; ಇದು ಕ್ರಸ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಮೀರಿಸಿದೆ .

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಎಂಬ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸೈಲೆಕ್ಸ್ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಸಿಸ್ ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ , ಇದರ ಅರ್ಥ "ಫ್ಲಿಂಟ್" ಅಥವಾ "ಗಟ್ಟಿ ಕಲ್ಲು". ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಧಾತುರೂಪದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು 1824 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ಸ್ ಜಾಕೋಬ್ ಬೆರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ವಿವರಿಸಿದರು . ಅಶುದ್ಧ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ 1811 ರಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿತ್ತು. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಧಾತುರೂಪದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು 1854 ರವರೆಗೆ ತಯಾರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಅದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಪಡೆಯಲ್ಪಟ್ಟಿತು . ರೂಪದಲ್ಲಿರಾಕ್ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ , ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪೂರ್ವಜರ ಈಜಿಪ್ಟಿನವರಿಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿತ್ತು, ಅವರು ಇದನ್ನು ಮಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಹೂದಾನಿಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಿದ್ದರು; ಆರಂಭಿಕ ಚೀನಿಯರಿಗೆ; ಮತ್ತು ಬಹುಶಃ ಅನೇಕ ಇತರ ಪ್ರಾಚೀನರಿಗೆ. ಸಿಲಿಕಾ ಹೊಂದಿರುವ ಗಾಜಿನ ತಯಾರಿಕೆಯನ್ನು ಈಜಿಪ್ಟಿನವರು -ಕನಿಷ್ಠ 1500 BCE ಯಲ್ಲಿ -ಮತ್ತು ಫೀನಿಷಿಯನ್ನರು ನಡೆಸುತ್ತಿದ್ದರು. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಎಂಬ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಗಾರೆ ಆರಂಭಿಕ ಜನರು ವಾಸದ ನಿರ್ಮಾಣಕ್ಕೆ.

 

ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	14
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	28.086
ಕರಗುವ ಬಿಂದು	1,410 ° C (2,570 ° F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	3,265 ° C (5,909 ° F)
ಸಾಂದ್ರತೆ	2.33 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ	−4, (+2), +4
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	1 ಸೆ 2 2 ಎಸ್ 2 2 ಪಿ 6 3 ಎಸ್ 2 3 ಪಿ 2

ಸಂಭವ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆ

ತೂಕದ ಆಧಾರದಲ್ಲಿ, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಹೇರಳವಾಗಿರುವುದು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಮಾತ್ರ. ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿಯ ಅಂದಾಜುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ 10 ⁶ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ , ಹೀಲಿಯಂ , ಆಮ್ಲಜನಕದ , ನಿಯಾನ್ , ನೈಟ್ರೋಜನ್ , ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಹೇರಳವಾಗಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮೀರುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಆಲ್ಫಾ-ಪಾರ್ಟಿಕಲ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯ ಒಂದು ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ , ಸುಮಾರು 10 ⁹ ಕೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ , ಕಾರ್ಬನ್ -12, ಆಮ್ಲಜನಕ -16 ಮತ್ತು ನಿಯಾನ್ -20 ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಿಂದ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಸುಮಾರು 8.4 ಮಿಲಿಯನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಿದೆಪ್ರತಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯನ್‌ಗೆ ವೋಲ್ಟ್‌ಗಳು (MeV) ( ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ). ಕಬ್ಬಿಣದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಾಗಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸುಮಾರು 8.7 ಮಿಲಿಯನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ , ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಈ ಅಂಕಿ ಅಂಶವು ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

.ಶುದ್ಧ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಲು ತುಂಬಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮರಳು , ಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ , ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾ (SiO ₂ , ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ( ಉದಾ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ , ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ , ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ , ಸೋಡಿಯಂ , ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣ) ನಂತೆಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು . ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ರೂಪ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಂತೆ, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಭೂಮಿಯ ಕವಚದ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಲ್ಲಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ (ಸಿಲಿಸಿಯಸ್ ಧೂಳಿನಂತೆ), ಅನೇಕ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳು, ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ದೇಹದ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.

 sodium chemical element

ಸಿಲಿಕಾ ಚಕ್ರ

ಸಮುದ್ರ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾ ಸೈಕ್ಲಿಂಗ್. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SiO ₂ ) ನಂತೆ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಿಲಿಕಾ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಸಮುದ್ರ ಪರಿಸರದ ಮೂಲಕ ಸುತ್ತುತ್ತದೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ನದಿಯ ಹರಿವಿನ ಮೂಲಕ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಸಾಗರದಿಂದ ಡೈಯಾಟಮ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೋಲೇರಿಯನ್‌ಗಳಂತಹ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಸೆಲ್ ಗೋಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾದ ಒಂದು ರೂಪರಹಿತ ರೂಪವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಅವರು ಸತ್ತ ನಂತರ, ಅವರ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳು ನೀರಿನ ಕಾಲಮ್ ಮೂಲಕ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ ಮತ್ತೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಾಗರ ತಳವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅವುಗಳು ಉಳಿಯುತ್ತವೆ, ಒಂದು ಸೈಲೇಸಿಯಸ್ ಒಸೇಜ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅಥವಾ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಫೋಟಿಕಲ್ ವಲಯಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗುತ್ತವೆ.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ (ಉದಾ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ , ಕ್ರಿಸ್ಟೋಬಲೈಟ್ , ಟ್ರಿಡಿಮೈಟ್ ) ಮತ್ತು ರೂಪರಹಿತ ಅಥವಾ ತೋರಿಕೆಯಿಲ್ಲದ ರೂಪರಹಿತ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ (ಉದಾ, ಅಗೇಟ್ , ಓಪಲ್ , ಚಾಲ್ಸೆಡೊನಿ ) ಎಲ್ಲ ಭೂ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಅವುಗಳ ಸಮೃದ್ಧಿ, ವ್ಯಾಪಕ ವಿತರಣೆ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಗಳಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಂಪುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ: ಗುಂಪುಗಳು 1-6, 13, ಮತ್ತು 17 (I – IIIa, IIIb – VIb, ಮತ್ತು VIIa). ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲಿಥೊಫಿಲಿಕ್ ಅಥವಾ ಕಲ್ಲು-ಪ್ರೀತಿಯೆಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಖನಿಜಗಳು ಮಣ್ಣುಗಳು, ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ , ಆಲಿವಿನ್ ,ಪೈರೋಕ್ಸಿನ್ , ಆಂಫಿಬೋಲ್ಸ್ , ಮೈಕಾಸ್ ಮತ್ತು ಜಿಯೋಲೈಟ್ಸ್ .

ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಧಾತುರೂಪಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವಿಕೆ ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಿಲಿಕಾ (SiO ₂ ಜೊತೆ) ಕೋಕ್ ಇನ್ ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆ , ಮತ್ತು ಅಶುದ್ಧ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಿ ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೋಸಿಲೇನ್ ಕಡಿತದಿಂದ ಬಹುತೇಕ ಶುದ್ಧ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು, ಕರಗಿದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಿಂದ ಬೀಜ ಹರಳುಗಳನ್ನು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹಿಂತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಏಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಬೆಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶುದ್ಧ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ಗಾ gray ಬೂದುಬಣ್ಣದ ಘನವಾಗಿದ್ದು , ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಮತ್ತು ಅಷ್ಟಭುಜಾಕೃತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ವಜ್ರದ ರೂಪದಂತೆಯೇ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ದೈಹಿಕ ಸಾಮ್ಯತೆಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ವಜ್ರಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ, ಮೃದುವಾದ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕಂದು, ಪುಡಿ, ರೂಪರಹಿತ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಮೈಕ್ರೊಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಇಂಗಾಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಾರಣ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಸಂಭವನೀಯ ಮೂಲ ಅಂಶವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ -ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಿಂತಿರುಗಿಸುವಂತಿಲ್ಲ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ 0 ಮತ್ತು +4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮಾತ್ರ ಜಲೀಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್, ಇಂಗಾಲದಂತೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ; ಆದರೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ , ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್) ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದಂತೆಯೇ, ಧಾತುರೂಪದ ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಲು ಅಥವಾ ಉತ್ತೇಜಿಸಲು ದೊಡ್ಡ ಶಕ್ತಿಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕೆಂಪು ಶಾಖದಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ನೀರಿನ ಆವಿಯಿಂದ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ದಾಳಿ ಮಾಡಿ, ಮೇಲ್ಮೈ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ . ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲವನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (2,000-2,600 ° C [3,600-4,700 ° F]) ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಅವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ (ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್, ಸಿಐಸಿ), ಇದು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಪಘರ್ಷಕವಾಗಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ , ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸರಣಿ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್ , ಸಿಲೇನ್ಸ್. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಂಡಾಗ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಾವಯವ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ:ಸಿಲಿಕಾನ್ -28, ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ 92.21 ಶೇಕಡಾವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಸಿಲಿಕಾನ್ -29, ಶೇಕಡಾ 4.70; ಮತ್ತುಸಿಲಿಕಾನ್ -30, 3.09 ಶೇ. ಐದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.

ಧಾತುರೂಪದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಷರಹಿತವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತವೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಮಾನವ ಅಂಗಾಂಶ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಿಲಿಕಾ 6 90 ಮಿಲಿಗ್ರಾಮ್ (SiO ಹೊಂದಿದೆ ₂ 100 ಶುಷ್ಕ ತೂಕದ, ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಜೀವನದ ಕಡಿಮೆ ರೂಪಗಳು ಗ್ರಾಂ) ಸಮೀಕರಿಸಲು ಸಿಲಿಕಾ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಚನಾ ಅದನ್ನು ಬಳಸಿ. ಆಲ್ಫಾ SiO ₂ ಹೊಂದಿರುವ ಧೂಳನ್ನು ಉಸಿರಾಡುವುದರಿಂದ , ಸಿಲಿಕೋಸಿಸ್ ಎಂಬ ಗಂಭೀರ ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ರೋಗವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ , ಇದು ಗಣಿಗಾರರು, ಸ್ಟೋನ್‌ಕಟ್ಟರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸೆರಾಮಿಕ್ ಕೆಲಸಗಾರರಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಸಾಧನಗಳನ್ನು ಬಳಸದ ಹೊರತು.

ಉಪಯೋಗಗಳು

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯು ಅದು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ( ನೋಡಿ ಸ್ಫಟಿಕ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಗಳನ್ನು ), ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಮಟ್ಟದಅರೆವಾಹಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ವಲಯದ. ಬೋರಾನ್ ನಂತಹ ಅಂಶವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು, ಅದರ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬದಲಿಯಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು ಆದರೆ ಇದು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗಿಂತ ಒಂದು ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ (ಬೋರಾನ್ ಒಂದು ಸ್ವೀಕಾರಕ ಪರಮಾಣು) ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ , ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಸೃಷ್ಟಿಯಾದ ಧನಾತ್ಮಕ ರಂಧ್ರಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ( p ) ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಒಂದು ವಿಧದ ಬಾಹ್ಯ ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಷನ್ ಅನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ . ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ನಂತಹ ಅಂಶವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬದಲಿಯಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು ಆದರೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ (ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಒಂದು ದಾನಿ ಪರಮಾಣು), ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಒಳಗೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು negativeಣಾತ್ಮಕ ( n ) ವಿಧದ ಅರೆವಾಹಕವನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತವೆ . ಬೋರಾನ್, ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ನಂತಹ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ಸಿಲಿಕಾನ್, ಡೋಪ್ಡ್ (ತುಂಬಿದ) , ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ವೇಫರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ಚಿಪ್ಸ್ , ಇಂಟಿಗ್ರೇಟೆಡ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ , ಟ್ರಾನ್ಸಿಸ್ಟರ್ , ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡಯೋಡ್, ಲಿಕ್ವಿಡ್ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇ, ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಸ್ವಿಚಿಂಗ್ ಸಾಧನಗಳು.

 

ವೇಳೆ ಪು -silicon ಮತ್ತು ಎನ್ -silicon ಬಿಲ್ಲೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ, ಒಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂಬp - n ಜಂಕ್ಷನ್ , ಮತ್ತು ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದಾಗ, ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಕ್ತಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಜಂಕ್ಷನ್‌ನಾದ್ಯಂತ ಚಲಿಸುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆಮತ್ತು ಎರಡು ವೇಫರ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಬಾಹ್ಯ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್‌ನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹ ಹರಿಯುತ್ತದೆ. ಅಂತಹಸೌರ ಕೋಶವು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಸಾಧನಗಳಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನವೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಮೂಲವಾಗಿ ಸೌರ ವಿದ್ಯುತ್ ಸರಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ .

ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧತೆಯ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕು , ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ , ಹಿತ್ತಾಳೆ ಮತ್ತು ಕಂಚಿನಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಅಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಸಿಲಿಕಾ) ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಗಳು. ಮರಳು ಮತ್ತು ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಮತ್ತು ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಅನ್ವಯಗಳಿಗೆ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಖನಿಜ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯಂತೆ , ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಮೃದುಗೊಳಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಸಾಮಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಸಿಲಿಕಾ (ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) ಗಾಜು ಮತ್ತು ಇತರ ಸೆರಾಮಿಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಅಪಘರ್ಷಕವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆದೇಹಗಳು, ಮತ್ತು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಾಗಿ. ಹೆಚ್ಚಿನವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಗಾಜಿನ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಹಾಗೂ ದಂತಕವಚಗಳು , ಕುಂಬಾರಿಕೆ , ಚೀನಾ ಮತ್ತು ಇತರ ಸೆರಾಮಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳುನೀರಿನ ಗಾಜು , ಅಥವಾ ಸೋಡಾದ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಾಬೂನುಗಳಲ್ಲಿ, ಮರದ ಕೊಳೆತವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು, ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ಸಂರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ, ಸಿಮೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣ ಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು, ಅಬ್ಸಾರ್ಬಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ಎಕ್ಸ್‌ಚೇಂಜರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಮತ್ತು ಕೃತಕವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. ಸಿಲಿಕೋನ್ ಗಳು ಸಿಲಿಕಾನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ , ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದ ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಆರ್ಗನೊಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಳು ; ಅವುಗಳನ್ನು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಲಿಕ್ ದ್ರವಗಳು, ಜಲನಿರೋಧಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ವಾರ್ನಿಷ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ದಂತಕವಚಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ವರ್ಗವಾಗಿ, ಅವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.