potassium chemical element

ibit.ly/K6tc

 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಕೆ) , ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 1 (Ia) ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ , ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಗುಂಪು , ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅನಿವಾರ್ಯ . ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದ ಮೊದಲ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಂದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಸರ್ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ , ಅವರು ಕರಗಿದ ಕೊಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಅಂಶವನ್ನು (1807) ಪಡೆದಾಗವೋಲ್ಟಾಯಿಕ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (KOH) .

ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	19
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	39.098
ಕರಗುವ ಬಿಂದು	63.28 °C (145.90 °F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	760 °C (1,400 °F)
ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವ	0.862 (20 °C, ಅಥವಾ 68 °F ನಲ್ಲಿ)
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು	+1, -1 (ಅಪರೂಪದ)
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	2-8-8-1 ಅಥವಾ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಉಪಯೋಗಗಳು

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವು ಮೃದುವಾದ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಹೊಳಪಿನೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯ ಉತ್ತಮ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಲ್ಯಾವೆಂಡರ್ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಆವಿಯು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ. ಇದು ಏಳನೇ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಭೂಮಿಯ , ಕ್ರಸ್ಟ್ ರಚಿಸಿಕೊಂಡು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 2.6 ಪ್ರತಿಶತ.

 

ಇದರಲ್ಲಿರುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಂಶ ಮೃತ ಸಮುದ್ರ ಸುಮಾರು 1.7 ರಷ್ಟು ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಉಪ್ಪು ದೇಹಗಳನ್ನು ನೀರಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಸಾಲ್ಟ್‌ವರ್ಕ್‌ಗಳ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಮದ್ಯಗಳು ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗೆ 40 ಗ್ರಾಂ ವರೆಗೆ ಇರಬಹುದು ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಮಸ್ಕೊವೈಟ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋಕ್ಲೇಸ್ ಫೆಲ್ಡ್‌ಸ್ಪಾರ್‌ನಂತಹ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಅಗ್ನಿಶಿಲೆಗಳು, ಶೇಲ್ ಮತ್ತು ಕೆಸರು ಇರುತ್ತದೆ ; ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪಡೆಯಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಾಣಿಜ್ಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಡಿಲವಾಗಿ ಪೊಟಾಶ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ) ಕರಗಬಲ್ಲ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾದ ಕಾರ್ನಲೈಟ್ (KMgCl ₃ ∙ 6H ₂ O), ಸಿಲ್ವೈಟ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, KCl), ಪಾಲಿಹಲೈಟ್ (K ₂ Ca ₂ Mg [SO ₄ ] ₄ ∙2H ₂ O), ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಗ್‌ಬೈನೈಟ್ (K ₂Mg ₂ [SO ₄ ] ₃ ), ಇದು ಪ್ರಾಚೀನ ಸರೋವರದ ಹಾಸಿಗೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರತಳಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

870 °C (1,600 °F) ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, KCl ನ ಸೋಡಿಯಂ ಕಡಿತದಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಕೆಸಿಎಲ್ ಅನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಿದ ಡಿಸ್ಟಿಲೇಶನ್ ಕಾಲಮ್‌ಗೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಆವಿಯನ್ನು ಕಾಲಮ್ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಗೋಪುರದ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಘನೀಕರಣದ ಮೂಲಕ, Na + KCl → K + NaCl ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ ಬಲಕ್ಕೆ ಒತ್ತಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನ ವಾಣಿಜ್ಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ವಿಫಲವಾಗಿವೆ ಏಕೆಂದರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುವ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಕೆಲವು ಉಪ್ಪು ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಇವೆ .

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ವಾಣಿಜ್ಯ ಬೇಡಿಕೆಯಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಒಣ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನೇರ ದಹನದಿಂದ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೂಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ , KO ₂ , ಇದನ್ನು ಉಸಿರಾಟದ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ . (ಪೊಟಾಷಿಯಂನ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಹಳದಿ ಘನ ಕೆ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ⁺ ಮತ್ತು ಒ ₂ ^- ಲೋಹದ ಒಂದು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳನ್ನೂ ಇದು ಒಣ ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದ್ದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು..) ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಜೊತೆ ಸೋಡಿಯಂ ಒಂದು ದ್ರವ ಲೋಹದ ಮಾಹಿತಿ ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ ಮಾಧ್ಯಮ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ (ಇದು ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, KOH ನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು (NaK) ಕೆಲವು ವೇಗದ ತಳಿ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಶಾಖ-ವರ್ಗಾವಣೆ ಶೀತಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಸ್-ಟರ್ಬೈನ್ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಾವರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ರೂಬಿಡಿಯಂನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮಿಸ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಸೀಸಿಯಮ್ ಬೈನರಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ಸ್. ನಂತರದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸರಿಸುಮಾರು −38 °C (−36 °F) ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮಾರ್ಪಾಡು ಸರಿಸುಮಾರು −78 ° C (-108 ° F) ನಲ್ಲಿ ತ್ರಯಾತ್ಮಕ ಯುಟೆಕ್ಟಿಕ್ ಕರಗುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಯೋಜನೆ ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ 3 ರಷ್ಟು ಸೋಡಿಯಂ, 24 ರಷ್ಟು ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ, ಮತ್ತು 73 ಶೇಕಡಾ ಸೀಸಿಯಮ್ . ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರೀಯ-ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಸತು , ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಯುವುದಿಲ್ಲ .

ಎಲ್ಲಾ ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (K ⁺ ನಂತೆ ) ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ, ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣ ಮತ್ತು ಕಿಣ್ವ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗೆ ಇದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ . ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಾಣಿಯು ನಿಕಟವಾಗಿ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಸೋಡಿಯಂ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಜೀವಂತ ಜೀವಕೋಶದೊಳಗಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಜೈವಿಕ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಬಾಹ್ಯಕೋಶದ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ, Na ⁺ ಮತ್ತು K ⁺ ಗಾಗಿ ಆಯ್ದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು "ಸಕ್ರಿಯ ಸಾರಿಗೆ" ಒದಗಿಸಲು ಜೀವಕೋಶ ಪೊರೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ . ಈ ಸಕ್ರಿಯ ಸಾರಿಗೆಯು ನರ ಮತ್ತು ಸ್ನಾಯುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರಚೋದನೆಗಳನ್ನು ರವಾನಿಸುತ್ತದೆಫೈಬರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಜೀವಕೋಶಗಳಿಂದ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳ ಸೇವನೆ ಮತ್ತು ತ್ಯಾಜ್ಯ ತೆಗೆಯುವಿಕೆಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದರಲ್ಲಿ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮಾರಣಾಂತಿಕವಾಗಿದೆ; ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿರುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಈ ಅನಿವಾರ್ಯ ಅಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಸ್ಯಗಳ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಂಶವು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಣ ತೂಕದ 0.5-2 ಪ್ರತಿಶತದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಮಾನವರಲ್ಲಿ ಕೋಶ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ನಡುವಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನುಪಾತವು ಸರಿಸುಮಾರು 27: 1 ಆಗಿದೆ. ಸ್ನಾಯುವಿನ ಅಂಗಾಂಶದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಂಶವು ಸರಿಸುಮಾರು 0.3 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟಿದೆ, ಆದರೆ ರಕ್ತದ ಸೀರಮ್ 0.01-0.02 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಇರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಆಹಾರದ ಅವಶ್ಯಕತೆಯು ದಿನಕ್ಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು 3.3 ಗ್ರಾಂ (0.12 ಔನ್ಸ್) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ 20 ಗ್ರಾಂ (0.7 ಔನ್ಸ್) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೇವನೆಯು ವಿಭಿನ್ನ ಶಾರೀರಿಕ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆವರುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣವು ಕಳೆದುಹೋಗಬಹುದು.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ : ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -39 (93.26 ಪ್ರತಿಶತ), ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -41 (6.73 ಪ್ರತಿಶತ), ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -40 (ಸುಮಾರು 0.01 ಪ್ರತಿಶತ); ಹಲವಾರು ಕೃತಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಸಹ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -39 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -41 ಗಿಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 13.5 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -40 ಐಸೊಟೋಪ್ (10 ⁹ ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯಿಂದ) ಬೀಟಾ ವಿಕಿರಣದಿಂದಾಗಿ . ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ 40 ವಿಯೋಜನೆ ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಯಸ್ಸಿನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು (ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನೋಡಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆರ್ಗಾನ್ ಡೇಟಿಂಗ್ ). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಏಕ 4 ಸೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ , ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ +1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುanion , K ^- , ಕೂಡ ಮಾಡಬಹುದು.

ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ , ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 95 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆರಸಗೊಬ್ಬರ . (ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ.) ಪ್ರಪಂಚದ ಪೂರೈಕೆರಸಗೊಬ್ಬರಕ್ಕಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಸುಮಾರು 25 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ ಆಗಿದೆ ( ಕೆ ₂ ಒ ಎಂದು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ , ಆದರೂ ರಸಗೊಬ್ಬರದಲ್ಲಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆಸಿಎಲ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ). ನ ದೊಡ್ಡ ಠೇವಣಿಗಳುsylvite ರಲ್ಲಿ ಸಾಸ್ಕಾಚೆವನ್ , ಕೆನಡಾ , ವಿಶ್ವದ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ಶೇಕಡಾ 25 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಅನುವಾದ. ಪೊಟ್ಯಾಷ್‌ನ ಇತರ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲಗಳೆಂದರೆ ಜರ್ಮನಿ , ರಷ್ಯಾ , ಬೆಲಾರಸ್ , ಭಾರತ, ಚಿಲಿ ಮತ್ತು ಇಸ್ರೇಲ್ . ಸಮುದ್ರದ ನೀರು, ಉಪ್ಪುನೀರು, ಮತ್ತು ಸಸ್ಯವರ್ಗದ ಬೂದಿಯನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಶ್‌ನ ಮೂಲವಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ , ಕೆಸಿಎಲ್, ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಿಗುವ   ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು , ಇದನ್ನು ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸುವುದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ (ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ), ಇದು ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸೋಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಮಾರ್ಜಕಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ . ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ , ಕೆಐ, ಅಯೋಡಿನ್ ಕೊರತೆಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಪಶು ಆಹಾರಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಆರ್ಥಿಕ ಮೌಲ್ಯದ ಇತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಇದನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೆಟ್ರೆ , ಅಥವಾ ನೈಟ್ರೆ, ಕೆಎನ್‌ಒ ₃ , ಇದು ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಪಟಾಕಿ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂರಕ್ಷಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ , K ₂ CrO ₄ , ಇದು ಚರ್ಮವನ್ನು ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಜವಳಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ; ಮತ್ತುಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಕೆ ₂ ಎಸ್ಒ ₄ , ಇದನ್ನು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಲಮ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೋಡಿಯಂನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತವೆ , ಆದಾಗ್ಯೂ ಮೊದಲನೆಯದು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಗ್ರಾಫೈಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದ್ದರೂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಇಂಟರ್‌ಲಾಮೆಲ್ಲಾರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಕೆಸಿ ₈ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಶ್ರೀಮಂತ . 8, 16, 24, 36, 48, ಮತ್ತು 60 ರಿಂದ 1. ಕಾರ್ಬನ್ -ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಅನುಪಾತಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪದರಗಳ ನಡುವೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನುಗ್ಗುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ವಿಸ್ತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ 60 °C (140 °F) ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸ್ಫೋಟಕ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ (K ₆ C ₆ O ₆ ) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ , ಇದು ಹೆಕ್ಸಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ.

ದ್ರವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು NaK ಎರಡೂ ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ದ್ರವ ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿವೆ. ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಜೊತೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸುತ್ತದೆ ನೀರಿನ ಅರ್ಧ ಮೋಲ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಗೆ ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 47 ಶಾಖದ ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ ಕಿಲೊಕ್ಯಾಲೊರಿಗಳಷ್ಟು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಲ್ಲದೆ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು . ಇದು ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸರಿಸುಮಾರು 350 °C (660 °F) ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ದ್ರವ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದಾಗ ಸ್ಫೋಟಿಸುತ್ತದೆ . ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಆಘಾತಕ್ಕೆ ಒಳಗಾದಾಗ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕ ಸ್ಫೋಟಗಳನ್ನು ಸಹ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ . ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹಲವಾರು ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಸಾವಯವ-ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಸ್ಫೋಟಗಳು ಸಂಭವಿಸಿವೆ .

ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಘನ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಘಾತಕ್ಕೆ ಒಳಗಾದಾಗ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಮಲ್ಗಮ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸಲೇಟ್ (ಕೆ ₂ ಸಿ ₂ ಒ ₄ ) ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ . ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೆಂಜೀನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೂ ಸೀಸಿಯಂನಂತಹ ಭಾರವಾದ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಆರ್ಗನೊಮೆಟಾಲಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.