calcium chemical element

 

ibit.ly/bwPo

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca) , ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ , ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 2 (IIa) ನ ಕ್ಷಾರೀಯ-ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ . ಇದು ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಲೋಹೀಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಐದನೇ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಅಂಶವಾಗಿದೆ .

ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	20
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	40.078
ಕರಗುವ ಬಿಂದು	842 °C (1,548 °F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	1,484 ° C (2,703 ° F)
ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವ	1.55 (20 ° C, ಅಥವಾ 68 ° F)
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ	+2
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಯೋಗಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅಂಶದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತ , ಸುಣ್ಣ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, CaO) ಅನ್ನು ಪ್ರಾಚೀನರು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಿದ್ದರು. ಬೆಳ್ಳಿಯ, ಮೆತ್ತಗಿರುತ್ತದೆ, ಹಗುರವಾದ ಲೋಹದ ಸ್ವತಃ ಮೊದಲ (1808) ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ಮೂಲಕ ಸರ್ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ನಂತರ ಪಾದರಸದ ಒಂದು ನಿಂದ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದ್ದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ದ್ವಿವೇಲೆನ್ಸೀಯ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು. ಅಂಶದ ಹೆಸರನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದದಿಂದ ಸುಣ್ಣ, ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ .

 

 

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಆಫ್ 3.64 ರಷ್ಟು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 8 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಚಂದ್ರನ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ತನ್ನ ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಹೇರಳ ನಲ್ಲಿ 4.9 × 10 ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ ⁴ ಪರಮಾಣುಗಳ (ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಸಿಲಿಕಾನ್ 10 ⁶ ಪರಮಾಣುಗಳ). ಅಂತೆಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್), ಇದು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು , ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ , ಅಮೃತಶಿಲೆ , ಡಾಲಮೈಟ್ , ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳು , ಮುತ್ತುಗಳು , ಹವಳ , ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್ಸ್, ಸ್ಟಾಲಾಗ್ಮಿಟ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಸಮುದ್ರ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, Ca(HCO ₃ ) ₂ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ . ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಗುಹೆಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮಿಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಠೇವಣಿ ಮಾಡಲು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಬಹುದು . ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ, ಇದು ಪ್ರಮುಖ ಅಜೈವಿಕ ಆಗಿದೆ ಘಟಕ ಆಫ್ ಹಲ್ಲು ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಖನಿಜ ಎದುರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ . ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ, ಇದು ಫ್ಲೋರೈಟ್ ಅಥವಾ ಫ್ಲೋರಸ್ಪಾರ್ ಆಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ . ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ , ಇದು ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಟ್ ಆಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ . ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನೇಕ ಇತರ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅರಗೊನೈಟ್ (ಒಂದು ರೀತಿಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್) ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಇನ್ನೊಂದು ರೂಪ), ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಫೆಲ್ಡ್‌ಸ್ಪಾರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಜಿಯೋಲೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ . ಇದು ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು, ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರ ಸೇರಿದಂತೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ.

ಹಿಂದೆ ಜಲರಹಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ತಯಾರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಈಗ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹವು ಆಮ್ಲಜನಕ , ನೀರಿನ ಆವಿ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳ ಹಳದಿ ಲೇಪನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬೆಚ್ಚಗಿನ ನೀರಿನಿಂದ (ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ ತಣ್ಣನೆಯ ನೀರಿನಿಂದ) ವೇಗವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ . ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು , ಬೋರಾನ್ , ಸಲ್ಫರ್ , ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ . ಇದು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿ ಹೋಲಿಸಿದರೂಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎರಡನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅನೇಕ ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಡಿಗ್ಯಾಸಿಫೈಯಿಂಗ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಚಂಚಲತೆಯಿಂದ ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ , ಥೋರಿಯಂ , ಯುರೇನಿಯಂ , ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಲೋಹವನ್ನು ಸ್ವತಃ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ , ತಾಮ್ರ , ಸೀಸ , ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಮೂಲ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಏಜೆಂಟ್ ; ಕೆಲವು ಅಧಿಕ-ತಾಪಮಾನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ ; ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಗೆಟರ್ ಆಗಿ . ವಿಶೇಷ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಅನೇಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೀಸದ (0.04 ಪ್ರತಿಶತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ) ಮಿಶ್ರಲೋಹ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದನ್ನು ದೂರವಾಣಿ ಕೇಬಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಪೊರೆಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ಪ್ರಕಾರದ ಶೇಖರಣಾ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗಾಗಿ ಗ್ರಿಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . 0.4 ರಿಂದ 1 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್-ಆಧಾರಿತ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಇದು ಜೈವಿಕ ದ್ರವಗಳಿಗೆ ವಿಘಟನೀಯ ಮೂಳೆಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ಇಂಪ್ಲಾಂಟ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂಗಾಂಶಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.ಇಂಪ್ಲಾಂಟ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸಮಗ್ರತೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಗುಣಪಡಿಸಲು .

ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ : ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-40 (96.94 ಪ್ರತಿಶತ), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-44 (2.09 ಪ್ರತಿಶತ), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-42 (0.65 ಪ್ರತಿಶತ), ಮತ್ತು, ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-48, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-43, ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ -46. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ 48 ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ ಡಬಲ್ ಬೀಟಾ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆ ಒಂದು ಜೊತೆ ಅರ್ಧ ಜೀವನ ಸುಮಾರು 4 × 10 ¹⁹ ವರ್ಷಗಳ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್- ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕಣದ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಭಾರೀ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ವಿಕಿರಣ ಐಸೋಟೋಪ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ 41 ರಂದು ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಭೂಮಿಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ 40 ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಘರ್ಷಣೆಯಿಂದ ರಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೂಲಕ ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಿರಣಗಳ .

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಸಿಗ್ನಲ್ ಟ್ರಾನ್ಸ್‌ಡ್ಯೂಸರ್, ಕಿಣ್ವ ಕಾಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾ: ಜೀವಕೋಶ ಪೊರೆಗಳು , ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳು). ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಜೀವಿಗಳು ತಮ್ಮ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಅಥವಾ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಅಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ತಮ್ಮ ಮೂಲವನ್ನು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ನೀಡಬೇಕಿದೆ.

ಮಾನವ ದೇಹವು 2 ಪ್ರತಿಶತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಗಿದೆ. ಮಾನವನ ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲಗಳು ಹಾಲು , ಹಾಲಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಮೀನು ಮತ್ತು ಹಸಿರು ಎಲೆಗಳ ತರಕಾರಿಗಳು. ಮೂಳೆ ರೋಗ ಬಾಲಗ್ರಹಬಾಧೆಯನ್ನು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಕೊರತೆ D ಜೀವಸತ್ವ ಕುಗ್ಗಿಸುತ್ತದೆ ನಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೀರುವಿಕೆಗೆ ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದ ಕೋಶ ಬಾಹ್ಯ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೆ. ಈ ರೋಗವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಶಿಶುಗಳು ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಯಾಲ್ಷಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತ ಆಗಿದೆಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ , ರಚನಾ ವಿಕೃತಿ ₃ , ಪ್ರಮುಖ ಘಟಕ ಆಫ್ ಸುಣ್ಣದ , ಅಮೃತಶಿಲೆ , ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ , ಸಿಂಪಿ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು, ಮತ್ತು ಹವಳಗಳು . ಅದರ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ , ಗ್ಲಾಸ್ , ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಪೇಂಟ್ ನಂತಹ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಅವಕ್ಷೇಪಿತ" ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧತೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುವಾಗ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಆಂಟಿಸಿಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಹಾರದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪೂರಕಗಳು), ಆಹಾರದಲ್ಲಿ (ಬೇಕಿಂಗ್ ಪೌಡರ್), ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ , CaO, ಇದನ್ನು ಸುಣ್ಣ ಅಥವಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಇದು ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಬೂದುಬಣ್ಣದ ಬಿಳಿ ಘನವಾಗಿದ್ದು , ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಓಡಿಸಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಹುರಿಯುವ ಮೂಲಕ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ , CaO ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ , ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀರನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ , ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿರುವ ಬಬ್ಲಿಂಗ್ ಅದರ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲವಾಗಿದೆ "ತ್ವರಿತ" ಅಥವಾ ಜೀವಂತ, ಸುಣ್ಣ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪೋರ್ಟಬಲ್ ಶಾಖ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಹಳೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಅನ್ನು ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗಿದ್ದರೂ ಇದನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ನೇರವಾಗಿ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕಾ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಟೇಜ್ ಲೈಟಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾದ ಲೈಮ್‌ಲೈಟ್‌ಗಳು , ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಬ್ಲಾಕ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜ್ವಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಾಶಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಅತ್ಯಂತ ಅದ್ಭುತವಾದ ಬಿಳಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ "ಪ್ರಕಾಶಮಾನದಲ್ಲಿರಲು" ಎಂಬ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ.

ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ , CaC ₂ , ಇದನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಸಿಟಲೈಡ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಶುದ್ಧವಾದಾಗ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ತಾಂತ್ರಿಕ ಶ್ರೇಣಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೂದುಬಣ್ಣದ ಕಂದು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತವೆ), ಈ ಘನವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಸುಡುವ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Ca(OH) _{2 ಅನ್ನು} ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ . ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಟಾರ್ಚ್‌ಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಇಂಧನವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ . ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಮೇಲೆ ನೀರಿನ ಹನಿ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಲ್ಯಾಂಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಉರಿಯುವ ಅಸಿಟಲೀನ್‌ನ ಸ್ಥಿರ ಹರಿವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ದೀಪಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೈಟ್‌ಹೌಸ್ ಬೀಕನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಗಣಿಗಾರರಿಂದ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಸ್ಪೆಲ್ಲಂಕಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್, ಸಿಎಸಿಎನ್ ₂ ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ರಸಗೊಬ್ಬರ ಘಟಕ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ರಾಳಗಳಿಗೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತು .

Skip in 2s

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, Ca (OH) ₂ , ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ನೀರಿನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಅದರ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣವು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸುಣ್ಣದ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉಳಿದವು ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲು ಎಂಬ ಅಮಾನತು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ . ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕ್ಷಾರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾರೆಗಳು , ಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್‌ನ ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದನ್ನು ಕ್ರಾಫ್ಟ್ ಪೇಪರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೊಳಚೆನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋಕ್ಯುಲೇಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತ ಆಗಿದೆಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ , CaCl ₂ , ಸೋಲ್ವೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ತಯಾರಿಕೆಯ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಬಿಳಿ ಘನ . ಜಲರಹಿತ ಘನವನ್ನು ಒಣಗಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ರಸ್ತೆಗಳಲ್ಲಿ ಧೂಳು ಮತ್ತು ಐಸ್ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್, Ca (ClO ₂ ), ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ . ಅಂಶಗಳ ನೇರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೈಡ್ CaH ₂ , ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದಾಗ. CaH ₂ ರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ರಿಫ್ಲಕ್ಸ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಿಂದ ನೀರಿನ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು .

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ , CaSO ₄ , ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉಪ್ಪು. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅದರ ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, CaSO ₄ ∙2H ₂ O , ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಪುಡಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಜಿಪ್ಸಮ್ . ಲೆಕ್ಕವಿಲ್ಲದ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಆಗಿ, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಮಣ್ಣಿನ ಕಂಡಿಷನರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ಡ್ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ಟೈಲ್, ವಾಲ್‌ಬೋರ್ಡ್, ಲ್ಯಾಥ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಿಪ್ಸಮ್ 120 ° C (250 ° F) ನ ಬಗ್ಗೆ, ಇದು hemihydrate caso ಆಯಿತು ನೀರಿನ ಮುಕ್ಕಾಲು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ₄ ∙ ¹ / ₂ ಎಚ್ ₂ ಓ,ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಆಫ್ ಪ್ಯಾರಿಸ್ . ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದರೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಆಫ್ ಪ್ಯಾರಿಸ್ ಅನ್ನು ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ ರೂಪಕ್ಕೆ ಮರುಸ್ಫಟಿಕೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವ ಮೊದಲು ಆಕಾರಗಳಾಗಿ ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಅಂತರ್ಜಲದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಇದು ಕುದಿಯುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗದ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಹಲವಾರು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮತ್ತು ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಶ್ರೇಣಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಖನಿಜಗಳಾಗಿವೆ . ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ ವೈವಿಧ್ಯ (ಅವಕ್ಷೇಪಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್), Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , ಮೂಳೆ ಬೂದಿಯ ಪ್ರಮುಖ ಅಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ . ಖನಿಜ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು Ca (H ₂ PO ₄ ) ₂ ಅನ್ನು ಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟಿಕ್ಗಳಿಗೆ ಸಸ್ಯ ಆಹಾರ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರಕಾರಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ದಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಟ್, Ca (HSO ₃ ) ₂ , Ca (OH) ₂ ರ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ . ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿರುವ ಅದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಫೈಬರ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಡಲು ಲಿಗ್ನಿನ್ ಅನ್ನು ಮರದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಗಣನೀಯವಾದ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ .

ದಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್ , CaF ₂ , ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ CaF ₂ ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . CaF ₂ ಅನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಅತಿಗೆಂಪು ಮತ್ತು ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣ ಎರಡಕ್ಕೂ ಕಿಟಕಿ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ