Lithium (Li) ಲಿಥಿಯಂ

 

 

ಲಿಥಿಯಂ (ಲಿ) , ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಗುಂಪು 1 (Ia) ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ , ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಗುಂಪು , ಘನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾದದ್ದು . ಲೋಹದ ಸ್ವತಃ-ಇದು, ಮೃದು ಬಿಳಿ, ಮತ್ತು ಹೊಳಪಿನ ಮತ್ತು ಅದರ ಹಲವಾರು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಔದ್ಯೋಗಿಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

 

ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	3
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	6.941
ಕರಗುವ ಬಿಂದು	180.5 ° C (356.9 ° F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	1,342 ° C (2,448 ° F)
ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವ	0.534 20 ° C (68 ° F)
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ	+1
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	2-1 ಅಥವಾ 1 ಸೆ 2 2 ಎಸ್ 1

ಸಂಭವ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆ

1817 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಜೊಹಾನ್ ಆಗಸ್ಟ್ ಅರ್ಫ್‌ವೆಡ್ಸನ್ ಖನಿಜ ಪೆಟಲೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಉಪ್ಪುನೀರಿನ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಖನಿಜ ಬುಗ್ಗೆಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗೆ 0.1 ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಪಿಪಿಎಂ). ಲಿಥಿಯಂ ಸಹ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಪೆಗ್ಮಾಟೈಟ್ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅದಿರು, spodumene (LiAlSi ₂ ಒ ₆ ) ಮತ್ತು ಲೆಪಿಡೊಲೈಟ್ (ವಿವಿಧ ರಚನೆಯ), ಅಥವಾ amblygonite (LiAlFPO ₄ ಲೀ ಯ) ಅದಿರು, ₂ 4 ಮತ್ತು ಶೇಖಡ 8.5 ಹಿಡಿದು ಒ ್ಷೀಸಿ. ಇದು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಭೂಮಿಯ ತೊಗಟೆಯ 0.002 ಪ್ರತಿಶತ ಬಗ್ಗೆ.

1990 ರವರೆಗೂ ಲಿಥಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯು ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿಂದ ಅಮೆರಿಕಾದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಿಂದ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಹೊಂದಿತ್ತು, ಆದರೆ 21 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದ ವೇಳೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಯುಎಸ್ ಅಲ್ಲದ ಮೂಲಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲ್ಪಟ್ಟಿತು; ಆಸ್ಟ್ರೇಲಿಯಾ , ಚಿಲಿ ಮತ್ತು ಪೋರ್ಚುಗಲ್ ವಿಶ್ವದ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಪೂರೈಕೆದಾರರು. (ಬೊಲಿವಿಯಾ ವಿಶ್ವದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಲಿಥಿಯಂ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಆದರೆ ಲಿಥಿಯಂನ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪಾದಕರಲ್ಲ.) ಪ್ರಮುಖ ವಾಣಿಜ್ಯ ರೂಪಲಿಥಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಲಿ ₂ CO ₃ , ಅದಿರುಗಳು ಅಥವಾ ಉಪ್ಪುನೀರಿನಿಂದ ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸೇರ್ಪಡೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ (HCI) ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆಲಿಥಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಇದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸುವ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ . ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಸಮ್ಮಿಶ್ರಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಶುದ್ಧ ಲಿಥಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (610 ° C, ಅಥವಾ 1,130 ° F) ನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಮಿಶ್ರಣದ (400-420 ° C, ಅಥವಾ 750-790 ° F) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಕಡಿಮೆ-ತಾಪಮಾನದ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯು ನಡೆಯುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುವುದರಿಂದ, ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು 97 ಪ್ರತಿಶತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆನೋಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉಕ್ಕಿನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಶುದ್ಧ ಲಿಥಿಯಂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಒಗ್ಗೂಡಿ ಕರಗಿದ ಕೊಳವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ನ ತೆಳುವಾದ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೋಶದಿಂದ ಲೇಲ್ಡ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಚ್ಚಿನಲ್ಲಿ ಸುರಿಯುವುದರ ಮೂಲಕ ಘನೀಕರಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಘನೀಕರಿಸಿದ ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ನಂತರ ಮರುಹೊಂದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕರಗದ ವಸ್ತುಗಳು ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ತೇಲುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಕರಗಿದ ಮಡಕೆಯ ಕೆಳಭಾಗಕ್ಕೆ ಮುಳುಗುತ್ತವೆ. ಮರುಹೊಂದಿಸುವ ಹಂತವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗೆ 100 ಭಾಗಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ತಂತಿಯೊಳಗೆ ಎಳೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಹಾಳೆಗಳಾಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಸೀಸಕ್ಕಿಂತ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದೇಹ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಘನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆ .

 

 

ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಅನೇಕ ಲಿಥಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡನೇ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಠೇವಣಿ ಮಾಡಿದ ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತದೆ.

 

ಟೇಬಲ್ ಲಿಥಿಯಂನ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪಾದಕರನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಲಿಥಿಯಂ
ದೇಶ	ಗಣಿ ಉತ್ಪಾದನೆ 2006 (ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಟನ್)*	ಪ್ರಪಂಚದ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಗಣಿ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಶೇ	ಪ್ರದರ್ಶಿತ ಮೀಸಲು 2006 (ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಟನ್)*	ವಿಶ್ವದ ಪ್ರದರ್ಶಿತ ಮೀಸಲುಗಳ ಶೇ
*ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.
** ಉತ್ಪಾದನಾ ಅಂಕಿಅಂಶಗಳನ್ನು ತಡೆಹಿಡಿಯಲಾಗಿದೆ.
*** ದುಂಡಾದ ಕಾರಣ ನೀಡಿರುವ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ವಿವರಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಮೂಲ: US ಆಂತರಿಕ ಇಲಾಖೆ, ಖನಿಜ ಸರಕು ಸಾರಾಂಶಗಳು 2007.
ಚಿಲಿ	8,200	35	3,000,000	27
ಆಸ್ಟ್ರೇಲಿಯಾ	5,500	23	260,000	2
ಅರ್ಜೆಂಟೀನಾ	2,900	12	ಎನ್ / ಎ	ಎನ್ / ಎ
ಚೀನಾ	2,820	12	1,100,000	10
ರಷ್ಯಾ	2,200	9	ಎನ್ / ಎ	ಎನ್ / ಎ
ಕೆನಡಾ	707	3	360,000	3.0
ಜಿಂಬಾಬ್ವೆ	600	3	27,000	0.2
ಪೋರ್ಚುಗಲ್	320	1	ಎನ್ / ಎ	ಎನ್ / ಎ
ಬ್ರೆಜಿಲ್	242	1	910,000	8
ಬೊಲಿವಿಯಾ	-	-	5,400,000	49
ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್	**		410,000	4
ವಿಶ್ವ ಒಟ್ಟು ***	23,500		11,000,000

ಮಹತ್ವದ ಉಪಯೋಗಗಳು

ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ಪ್ರಮುಖ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಗಳು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣ , ನಿಕಲ್ , ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಂತಹ ಲೋಹಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಕ್ಯಾವೆಂಜರ್ (ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆಯುವವನು) ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ , ಸಾರಜನಕ , ಕಾರ್ಬನ್ , ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಲಿಥಿಯಂನಿಂದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಧಾತುಗಳ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ವೈವಿಧ್ಯವಿದೆ . ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಕಾರಕವೆಂದರೆ n -ಬ್ಯುಟಿಲಿಥಿಯಂ, ಸಿ ₄ ಎಚ್ ₉ ಲಿ. ಇದರ ಪ್ರಮುಖ ವಾಣಿಜ್ಯ ಬಳಕೆಯು ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದ ಆರಂಭಕವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ . ಇದನ್ನು ಇತರ ಸಾವಯವ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಔಷಧಗಳು. ಅದರ ಕಡಿಮೆ ತೂಕ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ negativeಣಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮೆಟಲ್, ಶುದ್ಧ ಅಥವಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ರಿಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾಗದ ಲಿಥಿಯಂ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಆನೋಡ್ (ನೆಗೆಟಿವ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್) ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ . 1990 ರ ದಶಕದ ಆರಂಭದಿಂದಲೂ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಲಿತ ವಾಹನಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಶೇಖರಣೆಗಾಗಿ ಅಧಿಕ-ಶಕ್ತಿಯ ಪುನರ್ಭರ್ತಿ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಲಿಥಿಯಂ ಶೇಖರಣಾ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಯಶಸ್ವಿ ಆನೋಡ್ ಮತ್ತು LiCoO ₂ ನಂತಹ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆಲಿಥಿಯಂ ಕ್ಯಾಟೇಶನ್, ಲಿ ⁺ ವಲಸೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುವ ದ್ರಾವಕ-ಮುಕ್ತ ವಾಹಕ ಪಾಲಿಮರ್ ಮೂಲಕ . ಸಣ್ಣ ರೀಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳನ್ನು ಸೆಲ್ ಫೋನ್, ಕ್ಯಾಮೆರಾ ಮತ್ತು ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಾಧನಗಳಿಗೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಗುರವಾದ ಲಿಥಿಯಂ-ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಕಠಿಣವಾದ ಲಿಥಿಯಂ-ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಕೇವಲ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಏರೋಸ್ಪೇಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಲೋಹೀಯ ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅದರ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಾದ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಲಿಥಿಯಂ ಅದೇ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ . ಹೀಗಾಗಿ, ನೀರಿನ ಮೇಲೆ ತೇಲುವ ಲಿಥಿಯಂ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (LiOH) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಏಕೈಕ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಅಯಾನು, ಲಿ ^- ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ .

ಲಿಥಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಾಗಿದೆ, ಲಿ ⁺ ಕ್ಯಾಶನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅದರ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ . ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ . ಲಿಥಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (Li ₂ CO ₃ ) ಹಿಮ್ಮುಖ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಗಮನಾರ್ಹ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ; ಇದು ಶೀತಕ್ಕಿಂತ ಬಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಜ್ವಾಲೆಯ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಇದು ಅದರ ಇರುವಿಕೆಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜ ತೈಲದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಆರ್ಗನೊಲಿಥಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಲಿ ⁺ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ ಆದರೆ ನೇರವಾಗಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅಂಟಿಕೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇತರ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಬ್ಯುಟಿಲಿಥಿಯಂ (C ₄ H ₉ Li ) ಅನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬ್ಯುಟೈಲ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ (C ₄ H ₉ Br) ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಅನೇಕ ವಿಷಯಗಳಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಕ್ಷಾರೀಯ-ಭೂಮಿಯ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಾಮ್ಯತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ , ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಹೋಲಿಕೆಯು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲೂ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆರ್ಗನೊಲಿಥಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ವಿಧಾನವಾದ ಆರ್ಗನೊಮ್ಯಾಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗ್ರಿಗ್ನಾರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತವೆ .

ಹಲವಾರು ಲಿಥಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ (ಲಿಹೆಚ್), ಬೂದು ಸ್ಫಟಿಕದ ಘನ, ಅದರ ಘಟಕ ಅಂಶಗಳ ನೇರ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸಿದ್ಧ ಮೂಲವಾಗಿದೆ, ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ನಂತರ ಆ ಅನಿಲವನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆಲಿಥಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ (LiAlH ₄ ), ಇದು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು, ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (LiOH), ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲಿಥಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸುಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ಟಿಯರಿಕ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೊಬ್ಬಿನ ಆಮ್ಲಗಳ ಲಿಥಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು (ಸಾಬೂನುಗಳು) ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಈ ಸಾಬೂನುಗಳನ್ನು ನಯಗೊಳಿಸುವ ಗ್ರೀಸ್‌ನಲ್ಲಿ ದಪ್ಪವಾಗಿಸುವ ಸಾಧನವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ ಶೇಖರಣಾ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇತರ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮಹತ್ವದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಲಿಥಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (LiCl) ಮತ್ತುಲಿಥಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ (LiBr) ಅವರು ಗಾಳಿಯ ತೇವಾಂಶವನ್ನು ವಿಶಾಲ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಉಪ್ಪುನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ; ಈ ಉಪ್ಪುನೀರನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಮತ್ತು ಹವಾನಿಯಂತ್ರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (LiF) ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ದಂತಕವಚಗಳು ಮತ್ತು ಕನ್ನಡಕಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲಕ್ಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಯಾವುದೇ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸದ ಲಿಥಿಯಂ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 6 (92.5 ಪ್ರತಿಶತ) ಮತ್ತು 7 (7.5 ಪ್ರತಿಶತ) ದ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ . ದಿಲಿಥಿಯಂ -7 /ಲಿಥಿಯಂ -6 ಅನುಪಾತವು 12 ರಿಂದ 13 ರ ನಡುವೆ ಇರುತ್ತದೆ.

1932 ರಲ್ಲಿ ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಾನ್ ಕಾಕ್ರಾಫ್ಟ್ ಮತ್ತು ಐರಿಶ್ ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿ ಅರ್ನೆಸ್ಟ್ ವಾಲ್ಟನ್ ಅವರ ಪ್ರವರ್ತಕ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಉದ್ದೇಶಿತ ಲೋಹವಾಗಿ ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಕೃತಕವಾಗಿ ವೇಗವರ್ಧಿತ ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳಿಂದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ; ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲಿಥಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎರಡು ಹೀಲಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಗಳಾಗುತ್ತವೆ. ನಿಧಾನವಾದ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲಿಥಿಯಂ -6 ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟವು ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ( ³ H); ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಟ್ರಿಟಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಜೈವಿಕ ಸಂಶೋಧನೆಗೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ ಒದಗಿಸುವ ಇತರ ಉಪಯೋಗಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಂಬ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ-ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಶಾಖ-ವರ್ಗಾವಣೆ ದ್ರವವಾಗಿ ಲಿಥಿಯಂ ಸಂಭಾವ್ಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂ -7 ಐಸೊಟೋಪ್, ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್, ಕಡಿಮೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಕ್ರಾಸ್ ಸೆಕ್ಷನ್ ಹೊಂದಿದೆ (ಅಂದರೆ, ಇದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಹಳ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಹೀಗಾಗಿ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಶೀತಕವಾಗಿ 800 ° C (1,500 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶೀತಕ ತಾಪಮಾನ) ° F) ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂ -8 (ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿ 0.855 ಸೆಕೆಂಡ್) ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ -9 (ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿ 0.17 ಸೆಕೆಂಡ್) ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣು ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂನ ವ್ಯಾಪಕ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯು ವಿಶಾಲವಾದ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಕಡಿಮೆ-ಮಟ್ಟದ, ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂನ ವಿತರಣೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಾಗ ಲಿಥಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ, ಆದರೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟಗಳು ಮಾರಕವಾಗಬಹುದು. ಲಿಥಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಯುಕ್ತ ನೀರಿನ ಬಳಕೆಯು ಗೌಟ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ (ವಿಫಲವಾಗಿದೆ) ಮತ್ತು ಖಿನ್ನತೆಯನ್ನು ದೂರವಿಡಲು (ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ) 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯ ಅರ್ಧದವರೆಗೆ ಇತ್ತು ಆದರೆ 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಅಪಖ್ಯಾತಿಗೆ ಒಳಗಾಯಿತು. ಉನ್ಮಾದ-ಖಿನ್ನತೆಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಲಿಥಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಬಳಕೆ (ಇದನ್ನು ಕೂಡ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಬೈಪೋಲಾರ್ ಡಿಸಾರ್ಡರ್ ) 1954 ರಲ್ಲಿ ವೈದ್ಯಕೀಯವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಯಿತು. ಲಿಥಿಯಂ ವಿಷತ್ವದ ಬಗ್ಗೆ ಭಯವು ಹಲವು ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ಅದರ ಅನುಮೋದನೆಯನ್ನು ವಿಳಂಬಗೊಳಿಸಿತು, ಆದರೆ ಇದು ಈಗ ಉನ್ಮಾದದ ​​ಪ್ರಸಂಗಗಳ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಮತ್ತು ಬೈಪೋಲಾರ್ ರೋಗಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಣೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಔಷಧವಾಗಿದೆ.