ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು

 

  ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು

 

 

ಆಮ್ಲ: ಆಮ್ಲ ಎಂಬ ಪದವು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದರರ್ಥ ಹುಳಿ.  ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (H + ) ನೀಡುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

 

 ಬೇಸ್: ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (OH¯) ನೀಡುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

 

ಉಪ್ಪು: ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ನ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಉಪ್ಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಲವಣವು ತಳದಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳೆರಡೂ ಸೇರಿ ಉಪ್ಪಾಗಿರುತ್ತದೆ.

 

ಪರಿವಿಡಿ

 

ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ವರ್ಗದ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು, ಪ್ರಕಾರ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಕಲ್ಪನೆ

ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಆಮ್ಲದ ಕೆಲವು ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ . (i) ಆಮ್ಲಗಳು ಹುಳಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. (ii) ಇದು ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕಾಗದವನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ. (iii) ಇದು ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ . (iv) ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ. (v) ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ನಾಶಕಾರಿ ಮತ್ತು ಚರ್ಮವನ್ನು ಸುಡುವ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. (vi) ಅವರು 7.0 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ pH ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. (vii) ಅವರು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದಿಂದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತಾರೆ .

 

 

ನೆಲೆಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಬೇಸ್ಗಳ ಕೆಲವು ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ.

 

(i)  ಬೇಸ್‌ಗಳು ರುಚಿಯಲ್ಲಿ ಕಹಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ.

 

(ii) ಅವರು ಸಾಬೂನು ಅಥವಾ ಜಾರು ಭಾವನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ.

 

(iii) ಇದು ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕಾಗದವನ್ನು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ.

 

(iv) ಇದು ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

 

(v) ನೆಲೆಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

 

(vi) ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು ಬಹಳ ನಾಶಕಾರಿ.

 

(vii) ಅವರು 7.0 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪಿಎಚ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ.

 

ಕ್ಷಾರಗಳು: ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರಗಳು ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿವೆ ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಬೇಸ್ಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲ.

 

ಆಸಿಡ್ ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ವಿವಿಧ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ

ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು- ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

 

Replay

 

ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು- ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಆಮ್ಲಗಳ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ:-  ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನೀಕರಣಗೊಂಡು ( H+ ) ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆ:- HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCN, CH 3 COOH, ಇತ್ಯಾದಿ.

 

 

ಆಮ್ಲಗಳ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ

 

ಇದನ್ನೂ ಓದಿ : ಹಿಂದಿ PDF ನಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೈಬರಹದ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳನ್ನು ಡೌನ್‌ಲೋಡ್ ಮಾಡಿ

ಬೇಸ್‌ಗಳ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ:  ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (OH¯) ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆ:- KOH, NaOH, NH 4 OH, Ca(OH) 2 , ಇತ್ಯಾದಿ.

 

 

 

 

ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಮಿತಿ

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಮಿತಿಗಳಾಗಿವೆ.

 

(i) ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ.

 

 

(ii) ಇದು ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

 

(iii) ಇದು AlCl 3 , CO 2 , SO 2 , ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣವನ್ನು ಮತ್ತು MgO, NH 3 , ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಮೂಲ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

 

ಆಸಿಡ್ ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಬ್ರೋನ್ಸ್‌ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋವರಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ

ಆಮ್ಲ:-  ಪ್ರೋಟಾನ್ [H+] ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಅಥವಾ ದಾನ ಮಾಡಲು ಒಲವು ತೋರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋವೆರಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಆಧಾರಗಳು:-  ಪ್ರೋಟಾನ್ [H+] ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಒಲವು ತೋರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋವರಿ ಬೇಸ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಉದಾಹರಣೆ:- ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HCl) ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. HCl + NH 3        ⟶ NH 4 + Cl .

 

 

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, HCl ಪ್ರೋಟಾನ್ (H+) ಅಯಾನನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ NH 3 ಪ್ರೋಟಾನ್ (H+) ಅಯಾನನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಅಯಾನು (NH 4 ) ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

 

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋವರಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಮಿತಿ

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋವೆರಿಯ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಮಿತಿಗಳಾಗಿವೆ .

 

(i) ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು SO 2 , CCL 4 , C 6 H 6 ನಂತಹ ಫೋಟೊನಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ . ಇತ್ಯಾದಿ

 

 

(ii) ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾದ CO 2 , SO 3 , NO 2 , ಇತ್ಯಾದಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾದ MgO, BaO, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

 

ಲೆವಿಸ್ ಆಸಿಡ್ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ

ಆಮ್ಲ: ಲೆವಿಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಪ್ರಕಾರ  . ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಆ ಜಾತಿಗಳನ್ನು (ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು) ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಬೇಸ್‌ಗಳು: ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಆ ಜಾತಿಗಳನ್ನು (ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು) ಬೇಸ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಲೆವಿಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ವಿವರಣೆ

ಇದನ್ನೂ ಓದಿ: ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಸಲಕರಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳ ಪಟ್ಟಿ

ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಬೇಸ್‌ನಿಂದ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಕ್ಕೆ ದಾನ ಮಾಡುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಯಾವಾಗಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕ ಜಾತಿಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೊರತೆಯಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವು ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಲೆವಿಸ್ ಬೇಸ್‌ನಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ .

 

 

ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆ: BF 3 ಮತ್ತು NH 3 ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ

 

ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಉದಾಹರಣೆ

 

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, BF 3 ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕ್ಟ್ ಅನ್ನು ಲೆವಿಸ್ ಆಸಿಡ್ ಆಗಿ ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ NH 3 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಿ ಒಂದು ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೆವಿಸ್ ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

 

ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಧಗಳು

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಧಗಳಾಗಿವೆ.

 

(i) ಮೊನೊಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ:- ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ ಕೇವಲ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಮೊನೊಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಉದಾಹರಣೆ:-   HCL ⟶    H +  + Cl¯

 

               HNO3 ⟶  H +      + NO3¯

 

(ii) ಪಾಲಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು:- ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಡಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು .

 

 

ಡಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು:- ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಡಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಉದಾಹರಣೆ : H 2 SO 4 ⟶ 2 H +  + SO 4¯²

 

ಟ್ರಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು:- ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ ಮೂರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಟ್ರಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಉದಾಹರಣೆ:  H 3 PO 4    ⟶ 3 H +     + PO 4￣3^

 

 

ಬೇಸ್ಗಳ ಪ್ರಕಾರ

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಆಧಾರಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳಾಗಿವೆ. (i) ಮೊನೊಆಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್‌ಗಳು (ii) ಪಾಲಿ-ಆಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್‌ಗಳು

 

(i) ಮೊನೊಆಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್‌ಗಳು:- ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಮೊನೊಆಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಉದಾಹರಣೆ:- NaOH ⟶ Na +  + OH¯

 

ಇದನ್ನೂ ಓದಿ: ವಿಕಿರಣ ರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ ಎಷ್ಟು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು?

(ii) ಪಾಲಿ-ಆಮ್ಲ ಬೇಸ್‌ಗಳು:- ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆ ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಪಾಲಿ-ಆಮ್ಲ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ದ್ವಿ-ಆಮ್ಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಟ್ರೈ-ಆಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು.

 

ಡೈ-ಆಸಿಡಿಕ್ ಉದಾಹರಣೆ. Mg(OH )2  ⟶ Mg+ + + 2OH¯

 

ಟ್ರೈ-ಆಸಿಡಿಕ್ ಉದಾಹರಣೆ.  Al(OH) 3   ⟶ Al+++ + 3OH¯

 

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ತಳದ ಸಂಯೋಗ

ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲಗಳು:- ಪ್ರೋಟಾನ್ ನಷ್ಟದಿಂದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಜಾತಿಯನ್ನು ಆ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ವಿವರಣೆ:- ಆಮ್ಲವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಜಾತಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

 

 

ಪರೀಕ್ಷೆ . CH 3 COOH + H 2 O ⟶ CH 3 COO¯ + H 3 O +

 

ಸಂಯೋಜಿತ ನೆಲೆಗಳು:- ಪ್ರೋಟಾನ್ ಗಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬೇಸ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಜಾತಿಯನ್ನು ಆ ಬೇಸ್ನ ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ವಿವರಣೆ:- ಬೇಸ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದಾಗ ಅದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಬೇಸ್ನ ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಜಾತಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

 

ಪರೀಕ್ಷೆ. NH 3 + H 2 O ⟶ NH 4๋ + OH¯

 

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ನ ಶಕ್ತಿ

ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ:- ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಘಟನೆಗೊಳ್ಳುವ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ (H+) ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಇತ್ಯಾದಿ

 

 

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ:- ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಅಥವಾ ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ (H+) ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಪ್ರೊಪಾನೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಇತ್ಯಾದಿ

 

ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು:- ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಯೋಜಿಸುವ ಅಥವಾ ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (OH¯) ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ಇತ್ಯಾದಿ

 

ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳು:- ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ವಿಯೋಜಿಸುವ ಅಥವಾ ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (OH¯) ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

 

ಉಪ್ಪು ತಯಾರಿಕೆ

ಉಪ್ಪು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ. (i) ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು (ii) ಕರಗದ ಉಪ್ಪು.

 

(i) ಕರಗುವ ಉಪ್ಪಿನ ತಯಾರಿಕೆ:-

ಕರಗುವ ಉಪ್ಪನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಾಲ್ಕು ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು

 

(a) ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ :- ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ Mg, Ca, Zn, ಇತ್ಯಾದಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ.

 

 

ಪರೀಕ್ಷೆ. 2HCl + Mg ⟶ MgCl + H 2 ↑

 

(b) ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ:- ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವು ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

 

ಇದನ್ನೂ ಓದಿ : ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ಮಾಸ್, ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಮಹತ್ವ

ಪರೀಕ್ಷೆ. HCl + NaOH ⟶ NaCl + H 2 O

 

(ಸಿ) ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ  ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ :- (CuO, CaO, MgO) ನಂತಹ ಲೋಹೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

 

ಉದಾಹರಣೆ: H 2 SO 4  + 2CaO ⟶ CaSO 4 + H 2 O

 

(ಡಿ) ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ:- ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನಂತಹ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

 

ಉದಾಹರಣೆ: 2HCl + Na 2 CO 3     ⟶ 2NaCl + H 2 O + CO 2

 

(ii) ಕರಗದ ಲವಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆ

ಕರಗದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಕರಗುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ವಿನಿಮಯ ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಹೊಸ ಲವಣಗಳು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆ ಒಂದು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಕರಗದ ಉಪ್ಪು ಅವಕ್ಷೇಪನದ ತಳದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

 

ಉದಾಹರಣೆ: AgNO 3 + NaCl ⟶ AgCl( 3) + NaNO 3

 

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಉಪ್ಪು

ಅವು ಮೂರು ಮುಖ್ಯ ವಿಧದ ಲವಣಗಳು. (i) ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳು (ii) ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು (iii) ಮೂಲ ಲವಣಗಳು.

 

(i) ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳು

ಆಮ್ಲದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬದಲಿಸಿದಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಲವಣಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲವಣಗಳ ವಿವರಣೆ:- ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ತಟಸ್ಥಗೊಂಡಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ತಟಸ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

 

 

HCl + NaOH ⟶ NaCl + H 2 O

 

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

 

(ii) ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು

ಆಮ್ಲದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಭಾಗಶಃ ಬದಲಿಸಿದಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಲವಣಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ . ಈ ಲವಣಗಳು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

 

H 2 SO 4 + KOH ⟶ KHSO 4 + H 2 O

 

(iii) ಮೂಲ ಲವಣಗಳು

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಭಾಗಶಃ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಿದಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಈ ರೀತಿಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ಮೂಲ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತೊಂದು ಕ್ಯಾಷನ್ ಜೊತೆಗೆ ಅಯಾನೀಕೃತ H+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಿದ H+ ಅಯಾನಿನ ಭಾಗದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳನ್ನು ಬೇಕಿಂಗ್ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, KH2PO4, NaHSO4, ಇತ್ಯಾದಿ.

 

 

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O