iron chemical element

 

ibit.ly/Pr6b

ಕಬ್ಬಿಣವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ 5 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಹೇರಳವಾಗಿ ಎರಡನೆಯದು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಪೈಕಿ ಆಮ್ಲಜನಕ , ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಹಿಂದೆ ಹೇರಳವಾಗಿ ನಾಲ್ಕನೆಯದು . ಐರನ್, ಇದು ಮುಖ್ಯ ಘಟಕ ಭೂಮಿಯ ತಿರುಳು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ (35 ಪ್ರತಿಶತ) ಭೂಮಿಯ ಹೇರಳವಾಗಿ ಅಂಶ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೇರಳವಾಗಿದೆ ಸನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ನಕ್ಷತ್ರಗಳು . ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಲೋಹವು ಅಪರೂಪವಾಗಿದ್ದು, ಭೂಮಿಯ ಕಬ್ಬಿಣವಾಗಿ (2-3 ಪ್ರತಿಶತ ನಿಕಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ) ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆಗ್ರೀನ್ಲ್ಯಾಂಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಸಾಲ್ಟಿಕ್ ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತುಇಂಗಾಲಯುಕ್ತ ಕೆಸರನ್ನು ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ (ಮಿಸ್ಸೌರಿ) ಮತ್ತು ಒಂದು ಕಡಿಮೆ ನಿಕಲ್ ಉಲ್ಕೆಯ ಕಬ್ಬಿಣ (5-7 ಪ್ರತಿಶತ ನಿಕ್ಕಲ್), ಎಂದು kamacite . ನಿಕಲ್-ಕಬ್ಬಿಣ , ಸ್ಥಳೀಯ ಮಿಶ್ರಲೋಹ , ಭೂಮಿಯ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ (21-64 ಪ್ರತಿಶತ ಕಬ್ಬಿಣ, 77-34 ಪ್ರತಿಶತ ನಿಕಲ್) ಮತ್ತುಉಲ್ಕೆಗಳು ಮಾಹಿತಿ taenite (62-75 ಪ್ರತಿಶತ ಕಬ್ಬಿಣ, 37-24 ಶೇಕಡಾ ನಿಕ್ಕಲ್). (ಸ್ಥಳೀಯ ಕಬ್ಬಿಣ, ನಿಕ್ಕಲ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಖನಿಜದ ಆಸ್ತಿಗಾಗಿ ಅವರು, ನೋಡಿ ಸ್ಥಳೀಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು [ಟೇಬಲ್].) ಉಲ್ಕೆಗಳು ತಮ್ಮ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೇಟ್-ಖನಿಜಾಂಶಗಳು ಸಂಬಂಧಿ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರಕಾರ ಕಬ್ಬಿಣ, ಕಬ್ಬಿಣ-ಕಲ್ಲು, ಅಥವಾ ವಿರಳವಾಗಿ ಕಲ್ಲಿನ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೂರಾರು ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ; ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನಂತೆ ಹೆಮಟೈಟ್ (ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, Fe ₂ O ₃ ), ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್ (ಟ್ರೈರಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Fe ₃ O ₄ ), ಲಿಮೋನೈಟ್ (ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, FeO(OH)∙ n H ₂ಓ), ಮತ್ತು ಸೈಡೆರೈಟ್ (ಫೆರಸ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ , FeCO ₃ ). ಅಗ್ನಿಶಿಲೆಗಳು ಸರಾಸರಿ 5 ಪ್ರತಿಶತ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಮೂಲಕ ತೆಗೆಯಲಾಗುವುದು ಕರಗಿಸಲು ಈ ಜೊತೆ ಕಾರ್ಬನ್ ( ಕೋಕ್ ) ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ . (ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಾಹಿತಿಗಾಗಿ, ನೋಡಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ .)

ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು
ದೇಶ	ಗಣಿ ಉತ್ಪಾದನೆ 2006 (ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಟನ್)*	ವಿಶ್ವದ ಗಣಿ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಶೇ	ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾದ ಮೀಸಲು 2006 (ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಟನ್)*, **	ಪ್ರಪಂಚದ ಶೇ
*ಅಂದಾಜು.
**ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂಶ.
*** ಪೂರ್ಣಾಂಕದ ಕಾರಣ ನೀಡಲಾದ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ವಿವರವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಮೂಲ: US ಡಿಪಾರ್ಟ್ಮೆಂಟ್ ಆಫ್ ದಿ ಇಂಟೀರಿಯರ್, ಮಿನರಲ್ ಕಮಾಡಿಟಿ ಸಮ್ಮರಿಸ್ 2007.
ಚೀನಾ	520,000,000	30.8	15,000,000,000	8.3
ಬ್ರೆಜಿಲ್	300,000,000	17.8	41,000,000,000	22.8
ಆಸ್ಟ್ರೇಲಿಯಾ	270,000,000	16.0	25,000,000,000	13.9
ಭಾರತ	150,000,000	8.9	6,200,000,000	3.4
ರಷ್ಯಾ	105,000,000	6.2	31,000,000,000	17.2
ಉಕ್ರೇನ್	73,000,000	4.3	20,000,000,000	11.1
ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್	54,000,000	3.2	4,600,000,000	2.6
ದಕ್ಷಿಣ ಆಫ್ರಿಕಾ	40,000,000	2.4	1,500,000,000	0.8
ಕೆನಡಾ	33,000,000	2.0	2,500,000,000	1.4
ಸ್ವೀಡನ್	24,000,000	1.4	5,000,000,000	2.8
ಇರಾನ್	20,000,000	1.2	1,500,000,000	0.8
ವೆನೆಜುವೆಲಾ	20,000,000	1.2	3,600,000,000	2.0
ಕಝಾಕಿಸ್ತಾನ್	15,000,000	0.9	7,400,000,000	4.1
ಮಾರಿಟಾನಿಯ	11,000,000	0.7	1,000,000,000	0.6
ಮೆಕ್ಸಿಕೋ	13,000,000	0.8	900,000,000	0.5
ಇತರ ದೇಶಗಳು	43,000,000	2.5	17,000,000,000	9.4
ವಿಶ್ವದ ಒಟ್ಟು	1,690,000,000	100***	180,000,000,000	100***

ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸರಾಸರಿ ಪ್ರಮಾಣವು ಸುಮಾರು 4.5 ಗ್ರಾಂ (ಸುಮಾರು 0.004 ಪ್ರತಿಶತ), ಅದರಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 65 ಪ್ರತಿಶತವು ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ , ಇದು ದೇಹದಾದ್ಯಂತ ಶ್ವಾಸಕೋಶದಿಂದ ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಾಗಿಸುತ್ತದೆ ; ಜೀವಕೋಶದೊಳಗಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವ ವಿವಿಧ ಕಿಣ್ವಗಳಲ್ಲಿ 1 ಪ್ರತಿಶತ; ಮತ್ತು ಉಳಿದವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ದೇಹದಲ್ಲಿ ( ಯಕೃತ್ತು , ಗುಲ್ಮ , ಮೂಳೆ ಮಜ್ಜೆ ) ಭವಿಷ್ಯದ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್‌ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಗಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಕೆಂಪು ಮಾಂಸ, ಮೊಟ್ಟೆಯ ಹಳದಿ ಲೋಳೆ , ಕ್ಯಾರೆಟ್, ಹಣ್ಣು, ಗೋಧಿ ಮತ್ತು ಹಸಿರು ತರಕಾರಿಗಳು ಸರಾಸರಿ ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ಪ್ರತಿ ದಿನ ಅಗತ್ಯವಿರುವ 10-20 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ. ಹೈಪೋಕ್ರೊಮಿಕ್ ರಕ್ತಹೀನತೆಯ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ (ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆ ), ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಾವಯವ ಅಥವಾ ಅಜೈವಿಕ ಕಬ್ಬಿಣದ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫೆರಸ್) ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲಭ್ಯವಿರುವಂತೆ, ಯಾವಾಗಲೂ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೋಕ್‌ನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮಾರ್ಪಡಿಸುತ್ತವೆ, 4 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ 0.1 ಪ್ರತಿಶತಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚು ಮೆತುವಾದ ಕಡಿಮೆ-ಕಾರ್ಬನ್ ಸ್ಟೀಲ್‌ಗಳಿಗೆ.

ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೂರು ನಿಜವಾದ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಡೆಲ್ಟಾ ಕಬ್ಬಿಣವು 1,390 °C (2,534 °F) ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ತಾಪಮಾನದ ಕೆಳಗೆ ಒಂದು ಪರಿವರ್ತನೆ ಇದೆಗಾಮಾ ಕಬ್ಬಿಣ, ಇದು ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ (ಅಥವಾ ಘನ ನಿಕಟ-ಪ್ಯಾಕ್ಡ್) ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಕೇವಲ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಕಾಂತೀಯಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಇರುವವರೆಗೆ ಮಾತ್ರ); ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅದರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಉಕ್ಕಿನ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. 910 °C (1,670 °F) ನಲ್ಲಿ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್‌ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ ಇರುತ್ತದೆಆಲ್ಫಾ ಕಬ್ಬಿಣ , ಇದು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನವಾಗಿದೆ. 773 °C (1,423 °F) ಕೆಳಗೆ, ಆಲ್ಫಾ ಕಬ್ಬಿಣವು ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಶಾಶ್ವತವಾಗಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಆಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ), ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಯಿಲ್ಲ. 773 °C (ಅದರ ಕ್ಯೂರಿ ಪಾಯಿಂಟ್) ಮೇಲೆ, ಅದು ತನ್ನ ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಂ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ . ಆಲ್ಫಾ ಕಬ್ಬಿಣವು ಮೃದುವಾದ, ಮೃದುವಾದ, ಹೊಳಪುಳ್ಳ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬೂದು-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ .

ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಬಹಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣವು ಪೈರೋಫೊರಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಅಂದರೆ, ಅದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ). ಇದು ಸೌಮ್ಯವಾದ ತಾಪನದ ಮೇಲೆ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು , ಸಲ್ಫರ್ , ಫಾಸ್ಫರಸ್ , ಬೋರಾನ್ , ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ (ಕಬ್ಬಿಣದ ತಾಂತ್ರಿಕ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಸೈಡ್ ಹಂತಗಳು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ) ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ . ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣವು ದುರ್ಬಲ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ . ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಬೆಚ್ಚಗಿನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಲವು ಕಬ್ಬಿಣವು Fe ³⁺ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ . ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಮಾಧ್ಯಮಗಳು-ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು-ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಕಬ್ಬಿಣ (ಅಂದರೆ, ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ), ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂನಂತೆಯೇ . ಗಾಳಿ-ಮುಕ್ತ ನೀರು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಗಾಳಿ-ಮುಕ್ತ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಕಡಿಮೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇದು ಬಿಸಿಯಾದ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಆಕ್ರಮಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ .

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕಬ್ಬಿಣವು ನಾಲ್ಕು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ: ಕಬ್ಬಿಣ -56 (91.66 ಪ್ರತಿಶತ), ಕಬ್ಬಿಣ -54 (5.82 ಪ್ರತಿಶತ), ಕಬ್ಬಿಣ -57 (2.19 ಪ್ರತಿಶತ), ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ -58 (0.33 ಪ್ರತಿಶತ).

ಐರನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ ಉತ್ತರದಾಯಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅನುಕೂಲಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅಧ್ಯಯನ ಮೋಸ್ಬೇಯರ್ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು (ಒಂದು ದೃಷ್ಟಾಂತವನ್ನು ಗಾಮಾ ಕಿರಣದ ಹೀರಲ್ಪಡುವ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟುವಂತೆ ಇಲ್ಲದೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೊರಸೂಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ). Mössbauer ಪರಿಣಾಮವು ಸುಮಾರು ಮೂರನೇ ಒಂದು ಭಾಗದಷ್ಟು ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಕಂಡುಬಂದರೂ, ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ (ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ತವರ ) ಪರಿಣಾಮವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಶೋಧನಾ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುವ ತೀವ್ರವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಆವರ್ತನದ ಗಾಮಾ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಕಬ್ಬಿಣ -57 ನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪ್ರಚೋದಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಪರಿಸರಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮತ್ತು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಡವಳಿಕೆಯ ತನಿಖೆಯಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಐರನ್-57 ರ ಗುರುತಿಸಲಾದ Mössbauer ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆಕಾಂತೀಯತೆ ಮತ್ತು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ನಿಖರವಾದ ಪರಮಾಣು ಗಡಿಯಾರವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು .

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮುಖ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +2 ಮತ್ತು +3, ಆದರೂ ಹಲವಾರು +4 ಮತ್ತು +6 ಸ್ಥಿತಿಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಮೊದಲ ಪರಿವರ್ತನಾ ಸರಣಿಯ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುವ ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ಸಂದರ್ಭಗಳಿಲ್ಲ. ಶೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು , ಎಂಟು; ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ತಿಳಿದಿರುವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +6 ಆಗಿದೆ, ಇದು ಅಪರೂಪ ಮತ್ತು ಅಪ್ರಸ್ತುತವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಸಹ +3 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ರಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ , ಕಬ್ಬಿಣದ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ +2 ಸ್ಥಿತಿಗೆ ನೆಲದ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳು+2 ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಫೆರಸ್ ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೆಳು ಹಸಿರು Fe ²⁺ ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. +3 ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಫೆರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Fe ³⁺ ಅಯಾನು (ಇದು ಹಳದಿಯಿಂದ ಕಿತ್ತಳೆಯಿಂದ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ) ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಫೆರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, FeO; ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, Fe ₂ O ₃ ; ಮತ್ತು ಫೆರೋಸೋಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಫೆರೋಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, Fe ₃ O ₄ , ಇದು +2 ಮತ್ತು +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.ಫೆರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದಿಂದ ಕಪ್ಪು ಪುಡಿಯಾಗಿದ್ದು, ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕನ್ನಡಕಕ್ಕೆ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಖನಿಜ wuestite ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲೂ ಫೆರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತ ತಂಪುಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಸಾಗಿಸುವುದರಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೇಲೆಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ . ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದಿಂದ ಕಪ್ಪು ಪುಡಿಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ಹೆಮಟೈಟ್ ಖನಿಜವಾಗಿ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ . ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಫೆರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ದಹಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ವೆನೆಷಿಯನ್ ಕೆಂಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳ ಸರಣಿಯ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಕೆಂಪು ರೂಪವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಭರಣಗಳ ರೂಜ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ವಜ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಳಪು ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವೇರಿಯಬಲ್ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ . ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪವೆಂದರೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು , ಇದು ತೇವಾಂಶದ ಸಂಯೋಜಿತ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ; ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಫೆರಸ್ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಿ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.ಫೆರೋಸೊಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಖನಿಜ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್ ಆಗಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್, ಕಪ್ಪು ಅಥವಾ ಕೆಂಪು-ಕಪ್ಪು ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೆಂಪು-ಬಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲೆ ಉಗಿ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಫೆರೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾಂತೀಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕೆಲವು ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ನೆನಪುಗಳು ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಟೇಪ್‌ಗಾಗಿ ಲೇಪನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ . ಇದನ್ನು ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೊಳಪು ನೀಡುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯು ಎರಡು ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ :ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, FeSO ₄ , ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಪ್ಟಾಹೈಡ್ರೇಟ್ FeSO ₄ ∙7H ₂ O ಆಗಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ; ಮತ್ತು ಫೆರಿಕ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ . ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೆಪ್ಟಾಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ವಾಣಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಅಥವಾ ಕಾಪರ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದು ಹಲವಾರು ಇತರ ಫೆರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಶಾಯಿ , ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟನಾಶಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟಿಂಗ್‌ಗೆ ಸಹ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ .ಫೆರ್ರಿಕ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಬಿಸಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ (ಉದಾ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್) ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಲಮ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಫೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮತ್ತು ಒಳಚರಂಡಿ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯಾಗಿ ; ಮತ್ತು ಜವಳಿ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಮುದ್ರಣದಲ್ಲಿ ಮೊರ್ಡೆಂಟ್ (ಫಿಕ್ಸೆಟಿವ್) ಆಗಿ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗೆ , ಕಬ್ಬಿಣವು ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮತ್ತೊಂದು ಗುಂಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ :ಫೆರಸ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ , FeCl ₂ ; ಮತ್ತು ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, FeCl ₃ . ಫೆರಸ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕೆಂಪು-ಬಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲೆ ಒಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಡೆಲಿಕ್ವೆಸೆಂಟ್ (ತೇವಾಂಶ-ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ) ಹರಳುಗಳಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, FeCl ₂ ∙4H ₂ O ನಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಬಹುದು . ಇದನ್ನು ಡೈ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮೊರ್ಡೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫೆರಸ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಅನೇಕ ಇತರ ಫೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ , ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸಂಕೀರ್ಣ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ ಅಯಾನು, [Fe(CN ₆ )] ⁴⁻ ನೊಂದಿಗೆ Fe ³⁺ ನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವುದು , ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ ಎಂಬ ಆಳವಾದ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ . ಈ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವು ಸ್ವಲ್ಪ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಬಣ್ಣಗಳು, ದಂತಕವಚಗಳು ಮತ್ತು ಮೆರುಗೆಣ್ಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಲವಾರು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವೈದ್ಯಕೀಯವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವೆಂದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,ಫೆರಸ್ ಗ್ಲುಕೋನೇಟ್, Fe(C ₆ H ₁₁ O ₇ ) ₂ ∙2H ₂ O, ಮತ್ತುಫೆರಿಕ್ ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್, Fe ₄ (P ₂ O ₇ ) ₃ ∙ x H ₂ O, ರಕ್ತಹೀನತೆಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಬಳಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ . ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ವಿವಿಧ ಫೆರಿಕ್ ಲವಣಗಳು, ಗುಣಪಡಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಲು ಗಾಯಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .