sulfur chemical element

 

ಸಲ್ಫರ್ (ಎಸ್) , ಇದನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ , ಅಲೋಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸೇರಿದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಗುಂಪು (ಗ್ರೂಪ್ 16 ಆವರ್ತಕ ಮೇಜಿನ [ಮೂಲಕ]), ಅಂಶಗಳು ಅತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಒಂದು. ಶುದ್ಧ ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು ರುಚಿ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ಸ್ಥಿರವಲ್ಲದ ಘನ ಆಗಿದೆ ಬಣ್ಣ, ಕಳಪೆ ಕಂಡಕ್ಟರ್ ಹಳದಿ ತಿಳಿ ಆ ವಿದ್ಯುತ್ , ಮತ್ತು ಕರಗದ ನೀರಿನ . ಇದು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ , ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ; ಇದು ಹಲವಾರು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ . ಪ್ರತಿ ವರ್ಷ ಲಕ್ಷಾಂತರ ಟನ್ ಗಂಧಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (Mg)

ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂಬತ್ತನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ , ಪ್ರತಿ 20,000-30,000 ರಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ . ಅಲ್ಪ ಪೈಕಿ ವರ್ಗೀಕೃತ ಆದರೂ ಸಲ್ಫರ್ uncombined ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಹಾಗೂ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತದಾರರ ಆಫ್ ಅರ್ಥ್ ತನ್ನ ಅನುಪಾತವನ್ನು 0.03 ಮತ್ತು 0.06 ಪ್ರತಿಶತ ನಡುವೆ ಅಂದಾಜು ಇದರಲ್ಲಿ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, . ಕೆಲವು ಉಲ್ಕೆಗಳು ಸುಮಾರು 12 ಪ್ರತಿಶತ ಗಂಧಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಿದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ , ಭೂಮಿಯ ಆಳವಾದ ಪದರಗಳು ಹೆಚ್ಚು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 0.09 ಪ್ರತಿಶತ ಗಂಧಕವಿದೆ. ಗುಮ್ಮಟದಂತಹ ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧ ಗಂಧಕದ ಭೂಗತ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಟ್ ಮೇಲೆ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ . ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿನ ಸಲ್ಫರ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಬಹುಶಃ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈ ಕೆಳಗೆ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಿಂದ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿ ಮಾರ್ಪಾಡಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	16
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	32.064
ಕರಗುವ ಬಿಂದು
ರೋಂಬಿಕ್	112.8 ° C (235 ° F)
ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್	119 ° C (246 ° F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	444.6 ° C (832 ° F)
ಸಾಂದ್ರತೆ (20 ° C [68 ° F] ನಲ್ಲಿ)
ರೋಂಬಿಕ್	2.07 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3
ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್	1.96 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು	ಸಂಖ್ಯೆ 2, +4, +6
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	1 ಸೆ 2 2 ಎಸ್ 2 2 ಪಿ 6 3 ಎಸ್ 2 3 ಪಿ 4

ಇತಿಹಾಸ

ಗಂಧಕದ ಇತಿಹಾಸವು ಪ್ರಾಚೀನತೆಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಸಸ್ಫರ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿರುವ ವೆಸುವಿಯಸ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಈ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದ ಓಸ್ಕಾನ್ಸ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಈ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಗೆ ಬಂದಿರಬಹುದು . ಇತಿಹಾಸಪೂರ್ವ ಮಾನವರು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಗುಹೆ ವರ್ಣಚಿತ್ರಕ್ಕಾಗಿ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಿದರು; ಔಷಧಿ ಕಲೆಯ ಮೊದಲ ದಾಖಲಾದ ನಿದರ್ಶನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಗಂಧಕವನ್ನು ಟಾನಿಕ್ ಆಗಿ ಬಳಸುವುದು.

4,000 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆಯೇ ಈಜಿಪ್ಟಿನ ಧಾರ್ಮಿಕ ಆಚರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ ದಹನವು ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿತ್ತು. ಬೈಬಲ್‌ನಲ್ಲಿನ "ಬೆಂಕಿ ಮತ್ತು ಗಂಧಕ" ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಗಂಧಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಇದು "ನರಕದ ಬೆಂಕಿ" ಗಂಧಕದಿಂದ ಉತ್ತೇಜಿತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಬಳಕೆಗಳ ಆರಂಭವು ಈಜಿಪ್ಟಿನವರಿಗೆ ಸಲ್ಲುತ್ತದೆ, ಅವರು 1600 BC ಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿವನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿದರು . ಗ್ರೀಕ್ ಪುರಾಣ ಸಲ್ಫರ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಹೋಮರ್ ಹೇಳುತ್ತದೆ ಒಡಿಸ್ಸಿಯಸ್ನ ಪತ್ನಿ ದಾಳಿಕೋರರನ್ನು ಹಾಳಾದ ಕಂಡ ಚೇಂಬರ್ fumigate ಗೆ ಗಂಧಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಯೋಗಕ್ಕಾಗಿ. ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ ಪ್ರದರ್ಶನಗಳಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ ಬಳಕೆಯು ಸುಮಾರು 500 ಕ್ರಿ.ಪೂಚೀನಾದಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಯುದ್ಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಜ್ವಾಲೆ-ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ( ಗ್ರೀಕ್ ಬೆಂಕಿ ) ಮಧ್ಯಯುಗದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ತಯಾರಿಸಲಾಯಿತು . ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್ 50 ಸಿಇಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಹಲವಾರು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಬಳಕೆಗಳನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ವ್ಯಂಗ್ಯವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಹೊಗೆಯಿಂದ ಸಂಭವನೀಯವಾಗಿ, ದೊಡ್ಡ ವೆಸುವಿಯಸ್ ಸ್ಫೋಟದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (79 ಸಿಇ ) ಕೊಲ್ಲಲ್ಪಟ್ಟರು . ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ರಸವಾದಿಗಳು ದಹನ ತತ್ವವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಇದನ್ನು 1777 ರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವೆಂದು ಗುರುತಿಸಿದರು, ಆದರೂ ಕೆಲವರು ಇದನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದರು ; ಅದರ ಧಾತುರೂಪದ ಪ್ರಕೃತಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನ ಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ರೂಪಿಸಿರುವ ಜೋಸೆಫ್ ಗೇ-ಲುಸ್ಯಾಕ್ ಮತ್ತುಲೂಯಿಸ್ ಥೆನಾರ್ಡ್ .

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಭವ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆ

ಅನೇಕ ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹದ ಅದಿರುಗಳು ಗಂಧಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು . ಕೆಲವು ಪ್ರಮುಖ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಗಲೆನಾ (ಲೀಡ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಪಿಬಿಎಸ್), ಖನಿಜ ವಸ್ತು (ಜಿಂಕ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ಅನ್ನು ZnS), ಪೈರೈಟ್ (ಐರನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್, ಫೆಸ್ ₂ ), ಚಾಲ್ಕೋಪೈರೈಟ್ನಂಥ (ತಾಮ್ರ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೈಡ್, CuFeS ₂ ), ಜಿಪ್ಸಮ್ , (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ವಿಜಲಿ caso ₄ ∙ 2H ₂ ಒ) ಮತ್ತು ಬೈರೈಟ್ (ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್, BaSO ₄) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಲೋಹದ ಅಂಶಕ್ಕಾಗಿ ಮೌಲ್ಯಯುತವಾಗಿವೆ, ಆದರೂ 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ತಯಾರಿಸಲು ಪೈರೈಟ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲವು ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ

ಸಲ್ಫರ್‌ನಲ್ಲಿ, ಅಲೋಟ್ರೊಪಿ ಎರಡು ಮೂಲಗಳಿಂದ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ: (1) ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧಿಸುವ ವಿಭಿನ್ನ ವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು (2) ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ರೂಪಗಳಾಗಿ ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಮಾಡುವುದು . ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಕೆಲವು 30 ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ರೂಪಗಳನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಬಹುಶಃ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ. 30 ರಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಮಾತ್ರ ಅನನ್ಯವೆಂದು ತೋರುತ್ತದೆ; ಐದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರವು ಸರಪಣಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ರೋಂಬೊಹೆಡ್ರಲ್ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್‌ನಲ್ಲಿ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ ρ- ಸಲ್ಫರ್, ಅಣುಗಳು ಆರು ಗಂಧಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉಂಗುರಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಈ ರೂಪವನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಶೀತ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿ, ಉಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಟೊಲುಯೀನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೊರತೆಗೆಯುವುದರ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿಸಿ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಹರಳುಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ρ- ಸಲ್ಫರ್ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಹಿಂತಿರುಗುತ್ತದೆಆರ್ಥೋರೊಂಬಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ (α- ಸಲ್ಫರ್).

ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಎರಡನೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ವರ್ಗವೆಂದರೆ ಎಂಟು-ಸದಸ್ಯ ರಿಂಗ್ ಅಣುಗಳು, ಇವುಗಳ ಮೂರು ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಆರ್ಥೋರೊಂಬಿಕ್ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಸಮರ್ಪಕವಾಗಿ ರೋಂಬಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ರೂಪ, α- ಸಲ್ಫರ್. ಇದು 96 ° C (204.8 ° F) ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇನ್ನೊಂದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಎಸ್ ₈ ರಿಂಗ್ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ಸ್ ಆಗಿದೆಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಅಥವಾ β- ರೂಪ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ಎರಡು ಅಕ್ಷಗಳು ಲಂಬವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಮೂರನೆಯದು ಮೊದಲ ಎರಡು ಜೊತೆ ಓರೆಯಾದ ಕೋನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ಅನಿಶ್ಚಿತತೆಗಳಿವೆ; ಈ ಮಾರ್ಪಾಡು 96 ° C ಯಿಂದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, 118.9 ° C (246 ° F). ಎರಡನೇ ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಸೈಕ್ಲೊಕ್ಟಾಸಲ್ಫರ್ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ γ- ರೂಪವಾಗಿದ್ದು, ಎಲ್ಲಾ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ತ್ವರಿತವಾಗಿ α- ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆರ್ಥೊಹೋಂಬಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು, ಎಸ್ ₁₂ ರಿಂಗ್ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಎಸ್ ₁₀ ರಿಂಗ್ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ ಅನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಎರಡನೆಯದು ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಎಸ್ ₈ ಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ . 96 ° C (204.8 ° F) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, allot- ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ β- ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಮಯವನ್ನು ಅನುಮತಿಸಿದರೆ, ಮತ್ತಷ್ಟು ತಾಪನವು 118.9 ° C (246 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ; ಆದರೆ rapidly- ರೂಪವು ತುಂಬಾ ವೇಗವಾಗಿ ಬಿಸಿಯಾದರೆ form- ರೂಪಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆ ಆಗಲು ಸಮಯವಿಲ್ಲ, α- ರೂಪವು 112.8 ° C (235 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಅದರ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನ ಮೇಲೆ , ಸಲ್ಫರ್ ಹಳದಿ, ಪಾರದರ್ಶಕ, ಮೊಬೈಲ್ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತಷ್ಟು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದ ನಂತರ , ದ್ರವದ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯು ಕ್ರಮೇಣ ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿ 157 ° C (314.6 ° F) ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನಂತರ ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸುಮಾರು 187 ° C (368.6 ° F) ತಲುಪುತ್ತದೆ; ಈ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ನಡುವೆ444.6 ° C (832.3 ° F), ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬಣ್ಣ ಕೂಡ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಕಡು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಆಳವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ 250 ° C (482 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಎರಡರಲ್ಲೂ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಂದ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪವೇರಿದಂತೆಲ್ಲಾ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯನ್ನು ಇಳಿಕೆಯಿಂದ ದ್ರವ ಸಾಧಾರಣವಾದ, ಆದರೆ ರೂಪಿಸಲು 157 ° C ಗಿಂತ ಗಂಧಕದ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯನ್ನು ಬಹುಶಃ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಂಟು ಸದಸ್ಯರ ಉಂಗುರಗಳ ಛಿದ್ರವಾಗದಂತೆ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಎಸ್ ₈ಅನೇಕ ಸಾವಿರಾರು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಉದ್ದ ಸರಪಳಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಸೇರುವ ಘಟಕಗಳು. ದ್ರವವು ಅಂತಹ ರಚನೆಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಆವರ್ತಕ ಅಣುಗಳು ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸರಪಳಿಗಳ ಉದ್ದವು ಗರಿಷ್ಠ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಮೀರಿ, ಸರಪಣಿಗಳು ಸಣ್ಣ ತುಣುಕುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ. ಆವಿಯಾದ ನಂತರ, ಆವರ್ತಕ ಅಣುಗಳು (S ₈ ಮತ್ತು S ₆ ) ಮತ್ತೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಸುಮಾರು 900 ° C (1,652 ° F) ನಲ್ಲಿ, S ₂ ಪ್ರಧಾನ ರೂಪವಾಗಿದೆ; ಅಂತಿಮವಾಗಿ, 1,800 ° C (3,272 ° F) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಸಲ್ಫರ್ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಠೇವಣಿಯಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ , ನಂತರ ಅಂಶಕ್ಕೆ ವೈಮಾನಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಗಂಧಕದ ಅಂಡರ್ಗ್ರೌಂಡ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಉಪ್ಪು ಗುಮ್ಮಟಗಳು ರಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣದ ರಾಕ್ ಅಂಶ ಜಗತ್ತಿಗೆ ಪೂರೈಕೆಯಾಗುತ್ತಿರುವ ಗಣನೀಯ ಭಾಗವನ್ನು ಅನುವಾದ. ಈ ಗುಮ್ಮಟಗಳು ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ನ ಲೂಯಿಸಿಯಾನ ಜೌಗು ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗಲ್ಫ್ ಆಫ್ ಮೆಕ್ಸಿಕೋದಲ್ಲಿ ಕಡಲಾಚೆಯಲ್ಲಿದೆ .

ಉಪ್ಪಿನ ಗುಮ್ಮಟಗಳಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಇರುವಲ್ಲಿ, ಅವು ಮೆಕ್ಸಿಕೋ ಕೊಲ್ಲಿಯ ತೀರದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಮರುಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ ಫ್ರಾಶ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ , ಜರ್ಮನ್ ಮೂಲದ ಯುಎಸ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆಹರ್ಮನ್ ಫ್ರಾಶ್ . ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೂಗತ ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅನ್ವಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಗುಮ್ಮಟಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಷಕಾರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನಿಲವು ಬರುತ್ತದೆ. 1894 ರಲ್ಲಿ ಆರಂಭಗೊಂಡು, ಫ್ರಾಶ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಇದು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನ ಲಾಭವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆಗಂಧಕದ (112 ° C [233.6 ° F]), ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿಶುದ್ಧತೆಯ ಗಂಧಕವನ್ನು (99.9 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಶುದ್ಧ) ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡಿತು ಮತ್ತು ಗಂಧಕವನ್ನು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ನೆರವಾಯಿತು. ಬಾವಿಗಳು 60 ರಿಂದ 600 ಮೀ (200 ರಿಂದ 2,000 ಅಡಿ) ಗಂಧಕದ ರಚನೆಗೆ ಕೊರೆಯಲ್ಪಟ್ಟವು ಮತ್ತು ನಂತರ 15-ಸೆಂಮೀ (6-ಇಂಚು) ಪೈಪ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿತ್ತು, ಇದರಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ಪೈಪ್ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ವ್ಯಾಸದ ನೀರಿನ ಪೈಪ್ ಅನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೂರು ಮತ್ತು ಆರು ಇಂಚಿನ ಪೈಪ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಜಾಗಕ್ಕೆ ಚುಚ್ಚಿದ ಸೂಪರ್‌ಹೀಟೆಡ್ ನೀರು, ಪೈಪ್‌ನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ರಂಧ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಪ್ ರಾಕ್‌ಗೆ ತೂರಿಕೊಂಡಿತು. ಸಲ್ಫರ್ ಕರಗಿದಂತೆ, ಅದು ಠೇವಣಿಯ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿತು. ಅಲ್ಲಿಂದ ಅದನ್ನು ಕೇಂದ್ರ ಪೈಪ್ ಮೂಲಕ ಗಾಳಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಪಂಪ್ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಇಂತಹ ಹಲವಾರು ಬಾವಿಗಳು ಮೆಕ್ಸಿಕೋ ಕೊಲ್ಲಿಯಲ್ಲಿ ಸಮುದ್ರದ ತಳದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದ್ದವು. ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಜಲಾಶಯಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸಂಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅಲ್ಲಿಂದ ಸಂಗ್ರಹಣೆ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಣೆಗಾಗಿ ಗಟ್ಟಿಗೊಳಿಸಲು ವ್ಯಾಟ್ ಅಥವಾ ತೊಟ್ಟಿಗಳಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಟ್ಸ್ ನಲ್ಲಿ 300,000 ಟನ್ ಗಂಧಕವಿದೆ. ಫ್ರಾಶ್-ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಗಂಧಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಗಲ್ಫ್ ಕರಾವಳಿ ಉಪ್ಪು ಗುಮ್ಮಟಗಳು ಇದ್ದಿತು ಅಮೇರಿಕಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಸುಮಾರು 1970 ರವರೆಗೆ ವಿಶ್ವದ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ, ಇಂತಹ ಹುಳಿ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಂಧಕವನ್ನು ವಿಷಯ) ಶುದ್ಧೀಕರಣಗೊಳಿಸಿ Frasch ಮೂಲಗಳು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ , ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ , ಮತ್ತು ಸುಧಾರಿತ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಗಂಧಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪಾಲನ್ನು ಪಡೆಯಿತು. ಫ್ರಾಶ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಇಂದಿಗೂ ಪೋಲೆಂಡ್ ಮತ್ತು ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ರಿಫೈನರಿ ಅನಿಲಗಳು, ಪೈರೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ, ಸತು ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಅದಿರುಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿವರ್ಷ ಸುಮಾರು 9,000,000 ಟನ್ ಗಂಧಕವನ್ನು ಅಮೆರಿಕದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಇತರ ಅನಿಲಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಧಾತುರೂಪದ ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಕ್ಲಾಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಸುಡುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಿಂದ ಉಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಾವರಗಳಿಂದ ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಹೊರಸೂಸುವ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಇನ್ನೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. 1970 ರ ದಶಕದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಈ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ ಅದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ತಂತ್ರಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು.

ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕೆಲವು ಫ್ರಾಶ್ ಅಲ್ಲದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಬಹುದು.

1.     ಸಲ್ಫರ್ ಹೊಂದಿರುವ ಬಂಡೆಯನ್ನು ಗುಡ್ಡಗಳಲ್ಲಿ ರಾಶಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಶಾಫ್ಟ್‌ಗಳು ಲಂಬವಾಗಿ ಬೇಸರಗೊಂಡಿವೆ ಮತ್ತು ಶಾಫ್ಟ್‌ಗಳ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ಗಂಧಕವು ಕೆಳಗಿನ ಕಲ್ಲಿನ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಧಾತುರೂಪದ ಗಂಧಕವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಶಾಖವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ರಾಶಿಯ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹರಿಯುತ್ತದೆ. ಇದು ಹಳೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಸಿಸಿಲಿಯಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಉತ್ಪನ್ನವು ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಬೇಕು. ದಿಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ವಾಯು ಮಾಲಿನ್ಯವು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯು ವರ್ಷದ ಕೆಲವು ಸಮಯಗಳಿಗೆ ಸೀಮಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆಗ ಚಾಲ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಗಾಳಿ ಜನವಸತಿ ಪ್ರದೇಶಗಳಿಂದ ಹೊಗೆಯನ್ನು ಹೊತ್ತು ತರುತ್ತದೆ.

2.     ರಾಕ್ ಬೇರಿಂಗ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ರಿಟಾರ್ಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಪರ್‌ಹೀಟೆಡ್ ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಗಂಧಕವನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಹೊರಗೆ ಹರಿಯುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಫ್ರಾಶ್ ವಿಧಾನದ ಮಾರ್ಪಾಡು.

3.     ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ( ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅಥವಾ ಬೈರೈಟ್) ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಬಹುದು , ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಾದ CaS ಅಥವಾ BaS (ಚಾನ್ಸ್-ಕ್ಲಾಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಬಹುದು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು, ಇದನ್ನು ಮೂಲಭೂತ ಗಂಧಕವನ್ನು ನೀಡಲು ಸುಡಬಹುದು.

4.     ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಗಂಧಕವು ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ಪಳೆಯುಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಹುಳಿ ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಇಂಧನಗಳ ದಹನದ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಿಂದ ಲಭ್ಯವಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು 4 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಗಂಧಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ವಾತಾವರಣದ ಮಾಲಿನ್ಯದ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಸ್ಟಾಕ್ ಅನಿಲಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಚೇತರಿಕೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧೀಕರಣವು ದುಬಾರಿ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಎಲ್ಲೆಲ್ಲಿ ಮುಂತಾದ ಲೋಹಗಳು ಮುನ್ನಡೆ , ಸತು , ತಾಮ್ರ , ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ , ಅಥವಾ ನಿಕ್ಕೆಲ್ (ಇತರವುಗಳಲ್ಲಿ) ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಗೆ, ಅದಿರು ಹುರಿಯುವ ನಿರ್ಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಸೈಟ್ನಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್, SO ₃ , ಮತ್ತು ಅಲ್ಲಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ.

ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆಯಿಂದ ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿರುವ ಸಲ್ಫರ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 99 ಪ್ರತಿಶತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಶ್ರೇಣಿಗಳಲ್ಲಿ 99.9 ಶೇಕಡಾ ಗಂಧಕವಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಶೋಧನಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ವಲಯ ಕರಗುವಿಕೆ , ಕಾಲಮ್ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ , ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಂತಹ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ಅನ್ವಯದಿಂದ 10,000,000 ರಲ್ಲಿ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ . ಚೀನಾ, ಕೆನಡಾ, ಜರ್ಮನಿ ಮತ್ತು ಜಪಾನ್ 21 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಜಗತ್ತನ್ನು ಮುನ್ನಡೆಸಿದವು.

ಗಂಧಕದ ಉಪಯೋಗಗಳು

ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆಯೆಂದರೆ ಅದರ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆರ್ಥಿಕತೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಸೂಚಕವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸರಿಸುಮಾರು ಆರು-ಏಳನೇ ಭಾಗವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ , ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಏಕ ಬಳಕೆ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ( ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್). ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಉಪಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳು, ಮಾರ್ಜಕಗಳು, ನಾರುಗಳು, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಶೀಟ್ ಮೆಟಲ್, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಶೇಖರಣಾ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ ಸೇರಿವೆ; ನೂರಾರು ಇತರ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸದ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಪೇಪರ್ , ಕೀಟನಾಶಕಗಳು , ಶಿಲೀಂಧ್ರನಾಶಕಗಳು , ಡೈಸ್ಟಫ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ −2 (ಸಲ್ಫೈಡ್, S ²⁻ ), +4 (ಸಲ್ಫೈಟ್, SO ₃ ²⁻ ), ಮತ್ತು +6 (ಸಲ್ಫೇಟ್, SO ₄ ²⁻ ). ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಇಂಗಾಲದ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು ಕ್ಯಾಟನೇಷನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ - ಅಂದರೆ , ಒಂದು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವುದು . ಇದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ರಿಂಗ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ಸ್ ಮತ್ತು ಚೈನ್ ಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತ ಗುಂಪುಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ.

ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಚಿತವಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ , ಸಲ್ಫ್ಯೂರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಥವಾ ಸ್ಟಿಂಕ್‌ಡ್ಯಾಂಪ್, H ₂ S. ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಲ್ಫರ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯಿಂದ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಯುಕ್ತ ನೀರಿನಿಂದ ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ . ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂನಿಂದ ಗಂಧಕವನ್ನು ತೆಗೆಯುವಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಹಿಂದೆ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಕಾರಕವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು .

ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಅಜೈವಿಕ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು negativeಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿರುವ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಯಾನ್ S ^{2− ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ} ; ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಲವಣಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಕೆಲವು ಅಜೈವಿಕ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಕಬ್ಬಿಣ , ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ , ಸತು ಮತ್ತು ಸೀಸದಂತಹ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಅದಿರುಗಳಾಗಿವೆ .

ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದು ಭಾರವಾದ, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ , SO ₂ . ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್, SO ₃ , ಮತ್ತು ಅಲ್ಲಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್, H ₂ SO ₄ ನ ಪೂರ್ವಗಾಮಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದನ್ನು ಬ್ಲೀಚ್ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಗಮನಾರ್ಹ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಹಾರ ಸಂರಕ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ಹಣ್ಣು ಹಣ್ಣಾಗುವುದರಲ್ಲಿ ಇದರ ಬಳಕೆ ಸೇರಿವೆ . ( ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿ .)

ಸಲ್ಫರ್ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ . ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ಇದು ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್, S ₂ Cl ₂ , ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ನಾಶಕಾರಿ, ಚಿನ್ನದ-ಹಳದಿ ದ್ರವ. ಇದು ಸಾಸಿವೆ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಎಥಿಲೀನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬುಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದು ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಅದು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಘಟಕಗಳಾಗಿವೆ. ಜೊತೆಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ , ಸಲ್ಫರ್ ಸಲ್ಫರ್ ಫ್ಲೂರೈಡ್ಯುಕ್ತ, ಅತಿ ಉಪಯುಕ್ತ ಇದು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ , SF ₆ , ವಿವಿಧ ವಿದ್ಯುತ್ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಅವಾಹಕವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಅನಿಲ. ಸಲ್ಫರ್ ಕೂಡ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆಆಕ್ಸಿಹಲೈಡ್ಸ್, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೆರಡಕ್ಕೂ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ . ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿದಾಗ, ಥಿಯೋನೈಲ್ ಎಂಬ ಪದವನ್ನು SO ಯುನಿಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಗಳನ್ನು ಮತ್ತು SO _{2 ಹೊಂದಿರುವವರಿಗೆ} ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಲ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .ಥಿಯೋನಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ , SOCl ₂ , ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೊಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೊಹಾಲ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಬಳಸುವ ದಟ್ಟವಾದ, ವಿಷಕಾರಿ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ದ್ರವವಾಗಿದೆ .ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, SO ₂ Cl ₂ , ಸಲ್ಫರ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಎರಡನ್ನೂ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದ್ರವವಾಗಿದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಸುಮಾರು 16 ಆಮ್ಲಜನಕ ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಅಥವಾ ಐದು ಮಾತ್ರ ಶುದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ತಯಾರಾಗಿವೆ. ಈ ಆಮ್ಲಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಗಣನೀಯ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ . ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲ, H ₂ SO ₃ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಪ್ರಮುಖ ಉಪ್ಪುಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್, Na ₂ SO ₃ , ಪೇಪರ್ ತಿರುಳು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲರ್ ಫೀಡ್ ವಾಟರ್ ನಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತೆಗೆಯುವಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ .ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅತ್ಯಮೂಲ್ಯವಾದುದು. ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳು, ವರ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಮಾರ್ಜಕಗಳು ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಂಧಕದ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇದ್ದಾರೆ ಒಂದು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಉಪವಿಭಾಗ. ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು (ಉದಾ, ಸಿಸ್ಟೀನ್ , ಮೆಥಿಯೋನಿನ್ ಮತ್ತು ಟೌರಿನ್) ಸೇರಿವೆ, ಇವುಗಳು ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು , ಕಿಣ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಸಹಕಿಣ್ವಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ . ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಸಾವಯವ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಹ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಔಷಧಗಳು (ಸಲ್ಫಾ ಔಷಧಗಳು, ಚರ್ಮರೋಗ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು), ಕೀಟನಾಶಕಗಳು, ದ್ರಾವಕಗಳು ಮತ್ತು ರಬ್ಬರ್ ಮತ್ತು ರೇಯಾನ್ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು .