Phosphorus chemical element

 

ರಂಜಕ (ಪಿ) , ಅಲೋಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ  ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಕುಟುಂಬದ (ಗುಂಪು 15 [ವಾ] ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ) ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ, semitransparent, ಮೃದು, ಮೇಣದಂಥ ಎಂದು ಘನ ಆ ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ.

ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	15
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	30.9738
ಕರಗುವ ಬಿಂದು (ಬಿಳಿ)	44.1 ° C (111.4 ° F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು (ಬಿಳಿ)	280 ° C (536 ° F)
ಸಾಂದ್ರತೆ (ಬಿಳಿ)	1.82 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3 20 ° C (68 ° F)
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು	−3, +3, +5
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	1 ಸೆ 2 2 ಎಸ್ 2 2 ಪಿ 6 3 ಎಸ್ 2 3 ಪಿ 3

ಇತಿಹಾಸ

12 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅರೇಬಿಯನ್ ರಸವಾದಿಗಳು ಆಕಸ್ಮಿಕವಾಗಿ ಧಾತುರೂಪದ ರಂಜಕವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿರಬಹುದು, ಆದರೆ ದಾಖಲೆಗಳು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿವೆ. ರಂಜಕವನ್ನು 1669 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತುಹೆನ್ನಿಗ್ ಬ್ರಾಂಡ್ , ಜರ್ಮನ್ ವ್ಯಾಪಾರಿ, ಅವರ ಹವ್ಯಾಸ ರಸವಿದ್ಯೆ. ಬ್ರ್ಯಾಂಡ್ 50 ಬಕೆಟ್ ಮೂತ್ರವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸುವವರೆಗೆ ಮತ್ತು "ಹುಳುಗಳನ್ನು ಸಾಕುವವರೆಗೆ" ನಿಲ್ಲಲು ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು . ನಂತರ ಅವರು ಮೂತ್ರವನ್ನು ಪೇಸ್ಟ್ ಆಗಿ ಕುದಿಸಿ ಮತ್ತು ಮರಳಿನಿಂದ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರು, ಆ ಮೂಲಕ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಧಾತು ರಂಜಕವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದರು. ಬ್ರಾಂಡ್ ತನ್ನ ಆವಿಷ್ಕಾರವನ್ನು ಗಾಟ್ಫ್ರೈಡ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಲೀಬ್ನಿಜ್ಗೆ ಬರೆದ ಪತ್ರದಲ್ಲಿ ವರದಿ ಮಾಡಿದನು , ಮತ್ತು ನಂತರ, ಈ ಅಂಶದ ಪ್ರದರ್ಶನಗಳು ಮತ್ತು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಅಥವಾ "ಫಾಸ್ಫೊರೆಸ್" ಸಾರ್ವಜನಿಕ ಹಿತಾಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಂಜಕವು ಒಂದು ಶತಮಾನದ ನಂತರ ಮೂಳೆಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವೆಂದು ಸಾಬೀತಾಗುವವರೆಗೂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕುತೂಹಲವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡಿತು . ಜೊತೆ ಮೂಳೆಗಳ ಜೀರ್ಣ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಅಥವಾ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ರೂಪುಗೊಂಡ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಇದರಿಂದ ರಂಜಕವನ್ನು ಇದ್ದಿಲಿನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಬಹುದು . 1800 ರ ಉತ್ತರಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಎಡಿನ್‌ಬರ್ಗ್‌ನ ಜೇಮ್ಸ್ ಬರ್ಗೆಸ್ ರೀಡ್‌ಮ್ಯಾನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಾಕ್‌ನಿಂದ ಅಂಶವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು , ಇದು ಇಂದು ಬಳಸಿದ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ.

 

ಸಂಭವ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆ

ರಂಜಕವು ಬಹಳ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅಂಶವಾಗಿದೆ - 12 ರಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ ಕ್ರಸ್ಟ್ ಅರ್ಥ್ಸ್ , ಇದು 0.10 ತೂಕದ ಶೇಕಡಾವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಇದರ ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಸಮೃದ್ಧಿಯು ಸಿಲಿಕಾನ್ ನ 100 ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಒಂದು ಅಣುವಾಗಿದೆ . ಇದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಭರವಸೆ ನೀಡುತ್ತದೆ (ಕೆಲವು ಉಲ್ಕೆಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ). ರಂಜಕವು ಯಾವಾಗಲೂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ . ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯೋಜಿತ ರೂಪಗಳು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಲವಣಗಳು. ಸುಮಾರು 550 ವಿವಿಧ ಖನಿಜಗಳು ರಂಜಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಇವುಗಳಲ್ಲಿ, ರಂಜಕದ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಅಪಟೈಟ್ ಸರಣಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ವೇರಿಯಬಲ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, [Ca ₁₀ (PO ₄ ) ₆ (F, Cl , ಅಥವಾ OH) ₂ ]. ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ರಂಜಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ತರಂಗ ಮತ್ತು ವಿವಿಯಾನೈಟ್ . ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ , ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ , ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಮತ್ತು ಖನಿಜದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ಸೀಸದ ಬದಲಿಯಾಗಿ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೇಟ್, ಸಲ್ಫೇಟ್, ವನಾಡೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಂತಹುದೇ ಅಯಾನುಗಳು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಬದಲಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರೋಅಪಟೈಟ್‌ನ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಭೂಮಿಯ ಅನೇಕ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಮೂಳೆ ಮತ್ತು ಹಲ್ಲಿನ ದಂತಕವಚದ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ ಆಗಿದೆ. ( ಫ್ಲೋರೈಡೇಷನ್ ಮೂಲಕ ಹಲ್ಲಿನ ಕೊಳೆತವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ತತ್ವವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ ಅನ್ನು ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ಹೆಚ್ಚು ಕೊಳೆತ-ನಿರೋಧಕ, ಫ್ಲೋರೋಅಪಟೈಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.)

ಮುಖ್ಯ ವಾಣಿಜ್ಯ ಮೂಲ ಫಾಸ್ಪೊರೈಟ್ , ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಾಕ್, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅಪಟೈಟ್ ನ ಅಶುದ್ಧ ಬೃಹತ್ ರೂಪ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಂಡೆಯ ಅಂದಾಜು ಅಂದಾಜು 65,000,000,000 ಟನ್‌ಗಳು, ಅದರಲ್ಲಿ ಮೊರಾಕೊ ಮತ್ತು ಪಶ್ಚಿಮ ಸಹಾರಾ ಸುಮಾರು 80 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಅಂದಾಜು ಪ್ರಸ್ತುತ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಉಪಯುಕ್ತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಅದಿರನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ರಂಜಕದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದ ವಸ್ತುಗಳೂ ಸಹ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ರಂಜಕದ ಏಕೈಕ ಐಸೋಟೋಪ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 31. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 24 ರಿಂದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 46 ರವರೆಗಿನ ಇತರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂಕ್ತ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗಿದೆ . ಇವೆಲ್ಲವೂ ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಜೀವನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಮೂಹ 32 ರ ಐಸೊಟೋಪ್ 14.268 ದಿನಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಚಲನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಟ್ರೇಸರ್ ಅಧ್ಯಯನಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಉಪಯೋಗಗಳು

ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಪ್ರಮುಖ ತಂತ್ರ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಳಕೆಯಾಗುತ್ತಿದೆ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ರಾಕ್ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ರಾಕ್ ಜೊತೆ ಎರಡೂ acidulation ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು -to ಕಚ್ಚಾ ರೂಪಿಸಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದು ಎಂಬ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು ನೀರಿನ -soluble, ಮೌಲ್ಯಯುತವಾದ ಸೇರ್ಪಡೆಯಾಗಿರುವಂತಹುದು ಗೊಬ್ಬರ . ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಫಾಸ್ಫಾರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗೆ ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತರುವಾಯ ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿ ಫಾಸ್ಫಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H ₃ PO ₄. ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಿದ ಸುಮಾರು 95 ಪ್ರತಿಶತ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಾಕ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಾಣಿಗಳಿಗೆ ಗೊಬ್ಬರ ಅಥವಾ ಆಹಾರ ಪೂರಕಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಂಜಕದ ಬಳಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಕಾಳಜಿ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿದೆ. ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯಿಂದ ಮಾನವರು ತಿನ್ನುವವರೆಗಿನ ಪ್ರಯಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಂಜಕವು ವ್ಯರ್ಥವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವ್ಯರ್ಥವಾದ ರಂಜಕವು ಜಲಮಾರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದು ಪಾಚಿ ಹೂವುಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಇನ್ನೊಂದು ಕಳವಳವೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿದ ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಬಳಕೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಾಕ್ ನ ನವೀಕರಿಸಲಾಗದ ಪೂರೈಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸೇವಿಸುವ ರಂಜಕದ 5 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂಶದ ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಟ್ರೇಸರ್‌ಗಳು, ದಹನಕಾರಿಗಳು , ಪಟಾಕಿ ಮತ್ತು ಪಂದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಕೆಲವನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಕೆಲವನ್ನು ದಂಶಕಗಳನ್ನು ಕೊಲ್ಲಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಮತ್ತು ಉಳಿದವುಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ದೊಡ್ಡ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಕೀಟನಾಶಕಗಳು ಮತ್ತು ತೈಲ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಸಾವಯವ ರಂಜಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ನಂತರದ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಉಳಿದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗವನ್ನು ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನಾ ರಂಜಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ 1 ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಗಳು ² 2 ಗಳು ² 2 ಪು ⁶ 3 ಗಳು ² 3 ಪು ³ . ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಮೂರು ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಒಂದೊಂದೇ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಲೋನ್-ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ . ಅವಲಂಬಿಸಿ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಫ್ ಅಂಶಗಳನ್ನುಇದು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಜೊತೆಗೆ, ರಂಜಕವು ಸಾರಜನಕದಂತೆಯೇ +3 ಅಥವಾ −3 ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳೆಂದರೆ ಎರಡನೆಯದು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಡಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಲಭ್ಯವಿರುವ ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ . ಈ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಸ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ನಡುವಿನ ಸಾಮ್ಯತೆಗಳು ಬಹುಮಟ್ಟಿಗೆ ಔಪಚಾರಿಕವಾದವುಗಳಾಗಿದ್ದು, ನಿಜವಾದ, ವ್ಯಾಪಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಮರೆಮಾಚುತ್ತವೆ. ರಂಜಕದ ಹೊರಗಿನ ಡಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಆಕ್ಟೆಟ್‌ನ ವಿಸ್ತರಣೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು +5 ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಐದು ನಿಜವಾದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ , ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸಾಧಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾದ ಸ್ಥಿತಿ.

ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಎದ್ದುಕಾಣುವ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಧಾತು ರಂಜಕವು ಯಾವುದೇ 10 ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಘನವಾಗಿವೆ; ಮೂರು ಪ್ರಮುಖ ಹಂಚಿಕೆಗಳುಬಿಳಿ , ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು. ಸೂತ್ರ P _{2 ರ} ರಂಜಕದ ಅಣುಗಳು , ರಚನಾತ್ಮಕವಾಗಿ N ₂ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ತ್ರಿಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಈ P ₂ ಅಣುಗಳು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುವುದಿಲ್ಲ - ಸುಮಾರು 1,200 ° C (2,200 ° F) ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ - ರಂಜಕದ ಮೂರು ಏಕ ಬಂಧಗಳು ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ ಸನ್ನಿವೇಶಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಒಂದು ತ್ರಿವಳಿ ಬಂಧದ ಮೇಲೆ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಒಲವು ಹೊಂದಿವೆ . ತಣ್ಣಗಾಗುವಾಗ, ತ್ರಿವಳಿ ಬಂಧಿತ P ₂ ಅಣುಗಳು ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸಿ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ P ₄ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆಅಣುಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ಒಂದೇ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಮೂರು ಇತರರೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ ಆಲ್ಫಾ ರೂಪವು ಘನ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಬೀಟಾ ಫಾರ್ಮ್, ಇದು −78 ° C (-108 ° F) ಗಿಂತ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ . ಏಕೆಂದರೆ ದುರ್ಬಲ ಅಂತರ್ ಅಣು ಆಕರ್ಷಣೆಗಳು (ಆಫ್ ವ್ಯಾನ್ ಡರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಲಗಳು ) ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪಿ ನಡುವೆ ₄ ಅಣುಗಳು ಘನ44.1 ° C (111.4 ° F) ನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 280 ° C (536 ° F) ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾದ ರಚನೆಗೆ ಆದ್ಯತೆಯ 90 ° –109 ° ಕೋನಗಳ ಬದಲಾಗಿ 60 ° ಬಂಧ ಕೋನಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರ ಅಥವಾ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುವ ರೂಪವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ, ಆದರೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ, ಸುಮಾರು 200 ° C (390 ° F) ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ರೂಪಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆಕೆಂಪು ರಂಜಕ . " ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಈ ವಸ್ತುವು ಅಸ್ಫಾಟಿಕವಾಗಿದೆ , ಆದರೆ ಇದು ಸ್ಫಟಿಕೀಯವಾಗಿ ಪರಿಣಮಿಸುತ್ತದೆ , ಸುಮಾರು 590 ° C (1,090 ° F) ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನೊಂದಿಗೆ . ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ, ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡಗಳು ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 200 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ರಂಜಕವನ್ನು ಚಕ್ಕೆಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಕಪ್ಪು ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪ, ಇದು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ . ಇದು ರಂಜಕದ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ರೂಪವೆಂದು ಸಾಬೀತಾಗಬಹುದು, ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ತೊಂದರೆ ಇದ್ದರೂ. ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ಎರಡೂ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಏಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಒತ್ತಡವಿಲ್ಲದೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಹರಡಿಕೊಂಡಿವೆ.

ಬಿಳಿ ಮಾರ್ಪಾಡಿನ ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಜನದಟ್ಟಣೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಈ ರೂಪವು ಇತರರಿಗಿಂತ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಇದು ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೇವಲ 35 ° C (95 ° F) ನಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ನೀರು ಅಥವಾ ಇತರ ಜಡ ದ್ರವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು. ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ನಂತಹ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ , ಇದರಲ್ಲಿ ಇದು P ₄ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ . ಬಿಳಿ ರಂಜಕವನ್ನು ಮಿಲಿಟರಿ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಹೊಗೆಯ ಮೂಲವಾಗಿ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಗ್ರೆನೇಡ್‌ಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿದೆ, ಆದರೂ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಮಾಣದ ವಾಣಿಜ್ಯ ರೂಪವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆಫಾಸ್ಫೈನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಆಕ್ಸಿಆಸಿಡ್ಸ್. ಸುರಕ್ಷತಾ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಗಳಿಗಾಗಿ ಹೊಡೆಯುವ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಕೆಂಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವು ಹೆಚ್ಚು ಜಡವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ . ಈ ಎರಡೂ ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ರೂಪಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬಿಳಿ ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಧಾನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ರಂಜಕವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +3, +5, ಮತ್ತು −3. ಭಿನ್ನವಾಗಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕುಟುಂಬದ ಇತರ ವಿವಿಧ ಸದಸ್ಯರು, ರಂಜಕ +5 ರಾಜ್ಯದ ಆದ್ಯತೆ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು.

ಗಣನೀಯ ಆರ್ಥಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಫಾಸ್ಫೈನ್ , ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೈಡ್, PH ₃ . ಈ ಅನಿಲ ಸಂಯುಕ್ತ ಬಲವಾದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಎರಡೂ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಬೇಸ್ ಬಿಳಿ ರಂಜಕ (ಅಥವಾ ಬಿಸಿನೀರಿನ) ಅಥವಾ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಒಂದು ಲೋಹದ phosphide . ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ , ಘನ-ಸ್ಥಿತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಡೋಪಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಫ್ಯೂಮಿಗಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

 

ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖವಾದ ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯಾದ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆರಂಜಕ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್ , ಪಿ ₄ ಒ ₁₀ . ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅಥವಾ ಡೈಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಮೃದುವಾದ ಬಿಳಿ ಪುಡಿ ಅಥವಾ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸ್ಫಟಿಕದ ಘನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು . ಇದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ (H ₃ PO ₄ ) ಮಾಡಲು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ , ಇದು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆ , ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (PO ₄ ³⁻), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ (HPO ₄ ²⁻ ), ಅಥವಾ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ (H ₂ PO ₄ ^- ). ಅಂತಹ ಲವಣಗಳನ್ನು ಬೇಕಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಹುಳಿ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ, ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಪಘರ್ಷಕಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಂಡೆಯ ಮೇಲೆ ಫಾಸ್ಫಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಇನ್ನೊಂದು ಉಪ್ಪು ಎಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಅಥವಾ ಸೂಪರ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, Ca (H ₂ PO ₄ ) ₂ , ಅತ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಗೊಬ್ಬರ .

 

ಜೊತೆಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ರಂಜಕ ವಿವಿಧ ಹಾಲೈಡ್ಗಳಾಗಿ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; PX ₃ (ಇದರಲ್ಲಿ X F , Cl , Br , ಅಥವಾ I) ಮತ್ತು PX ₅ (ಇದರಲ್ಲಿ X F, Cl, ಅಥವಾ Br) ಎರಡು ಸರಳ ಸರಣಿಗಳು. ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿ, ಘನ ಪಿಸಿಎಲ್ ₅ ಮತ್ತು pbr ₅ PX ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ₄ ⁺ ಧನ ಮತ್ತು PX ₆ ^- ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬದಲಿಗೆ PX ₅ ಅಣುಗಳು. ಸಾವಯವ ರಂಜಕದ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಈ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಂಜಕವು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹಲವಾರು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಸಾವಯವ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಮತ್ತು ಪಂದ್ಯಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತುಮೆಟಲಾಯ್ಡ್‌ಗಳು ಫಾಸ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸಿ ಎಸ್ಟರ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು . ಇವುಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸಬಹುದು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಾವಯವ ರಂಜಕ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಇವುಗಳು ಅನೇಕ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಫಾಸ್ಫೋಗ್ಲಿಸರೈಡ್‌ಗಳು ಹುದುಗುವಿಕೆಗೆ ಅಗತ್ಯ . ಅಡೆನೊಸಿನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸ್ನಾಯುವಿನ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ ; ಅಡೆನೊಸಿನ್ ಟ್ರೈಫಾಸ್ಫೇಟ್ (ಎಟಿಪಿ) ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ . ಕೈಗಾರಿಕಿಕವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾದ ಸಾವಯವ ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಸೈಜರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆಸೇರ್ಪಡೆಗಳು. ಕೆಲವು ಅತೀ ವಿಷಯುಕ್ತ ರೂಪಗಳು ಉದ್ಯೋಗಿಗಳಾಗಿದ್ದಾರೆ ಕೀಟನಾಶಕಗಳನ್ನು ಆಫ್ parathion ರೀತಿಯ. ರಂಜಕದ ವಿಷಕಾರಿ ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತಿದ್ದವು ನರ ಅನಿಲ , ಪ್ರಮುಖ ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರ ಆಫ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಯುದ್ಧ .

ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಧಾತು ರಂಜಕವನ್ನು ಅದರ ಫಾಸ್ಫೊರೆಸೆನ್ಸ್ ಮೂಲಕ ಪತ್ತೆ ಮಾಡಬಹುದು . ಇದನ್ನು ಕುದಿಯುವ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಸತು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು ; ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಅನ್ನು ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಥವಾ ಮರ್ಕ್ಯುರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾಗದದ ಮೂಲಕ ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಇವೆರಡೂ ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಮೂಲಕ ಉಚಿತ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಆ ಮೂಲಕ ಕಾಗದವನ್ನು ಗಾeningವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ರಂಜಕದ ಆವಿ ಕೂಡ ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾಗದವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಗಾensವಾಗಿಸುತ್ತದೆ . ರಂಜಕವನ್ನು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ನಂತರ ಹಲವಾರು ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಧಾನಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಬಹುದು ಅಮೋನಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು, MgNH ₄ PO ₄ , ಇಗ್ನಿಷನ್ ಮೂಲಕ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್, Mg ₂ P ₂ O ₇ ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೂಕವಿದೆ . ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೋಮೋಲಿಬ್ಡೇಟ್ ಆಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಬಹುದು; ಇದನ್ನು ಹಾಗೆ ತೂಕ ಮಾಡಬಹುದು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ತೂಕ ಮಾಡಬಹುದು ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಟೈಟ್ರೇಟ್ ಮಾಡಬಹುದು.

ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಶಾರೀರಿಕ ಮಹತ್ವ

ರಂಜಕ ಒಂದು ಮುಖ್ಯ ಘಟಕ ಆಫ್ ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳು , ಮತ್ತು ಇದು ಜೀವಿಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯ. ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ . ಅದರ ಇತರ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ರಂಜಕವು ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಗುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ದಾಳಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೇವಿಸಿದಾಗ, ದವಡೆಯ ಮೂಳೆಯ ನೆಕ್ರೋಸಿಸ್ ಅನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ , ಇದನ್ನು "ಫೋಸಿ ದವಡೆ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಎಸ್ಟರ್ ನ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ನಯಗೊಳಿಸುವ ತೈಲ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಕಸ್ಮಿಕವಾಗಿ ಸೇವಿಸಿದಾಗ ಶಾಶ್ವತ ಪಾರ್ಶ್ವವಾಯು ಉಂಟುಮಾಡುವ ಕಂಡುಬಂದಿವೆ. ಫಾಸ್ಫೈನ್ಅದರ ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಂತೆ ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಮನುಷ್ಯನಿಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಕೆಲವು ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತುಗಳು, ಒಟ್ಟಾಗಿ ನರ ಅನಿಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ , ಇದು ರಂಜಕದ ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ.

ಜೀವಕೋಶಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳೊಳಗಿನ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ರಂಜಕವು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ , PO ₄ ^{3− ಆಗಿರುತ್ತದೆ} , ಇದು ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಖನಿಜ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ . ವಂಶವಾಹಿಗಳ ನೇರ, ಅನುವಂಶಿಕತೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಜೀವಕೋಶದ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕೋಶದ, ಅವು ಅಣುಗಳ ಆಫ್ ಡಿಎನ್ಎ (ಡೀಆಕ್ಸಿರೈಬೊ ನ್ಯೂಕ್ಲೀಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ), ಎಲ್ಲಾ ರಂಜಕ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ. ಅಡೆನೊಸಿನ್ ಟ್ರೈಫಾಸ್ಫೇಟ್ (ಎಟಿಪಿ) ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಜೀವಕೋಶಗಳು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತವೆ . ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಹಲ್ಲು ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಜೈವಿಕ ಘಟಕವಾಗಿದೆ.