ಕ್ರೋಮಿಯಂ (Cr) , ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 6 (VIb) ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ , ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಉಕ್ಕಿನ-ಬೂದು ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೊಳಪು
ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಫ್ರೆಂಚ್
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು (1797).ನಿಕೋಲಸ್-ಲೂಯಿಸ್
ವಾಕ್ವೆಲಿನ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ವರ್ಷದ ನಂತರ ಲೋಹವಾಗಿ
ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಯಿತು; ಅದರ ಬಹುವರ್ಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು . ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದ ಆಫ್ ಪಚ್ಚೆ , ಸರ್ಪ, ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮ್ ಮೈಕಾ ಮತ್ತು
ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ ಮಾಣಿಕ್ಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಾರಣ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಂಶದ ಹೆಸರು (ಗ್ರೀಕ್ ಕ್ರೋಮೋಸ್ , "ಬಣ್ಣ" ನಿಂದ) ಕ್ರೋಮಿಯಂ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉಚ್ಚಾರಣೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
|
ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು |
|
|
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ |
24 |
|
ಪರಮಾಣು ತೂಕ |
51.9961 |
|
ಕರಗುವ ಬಿಂದು |
1,890 °C (3,434 °F) |
|
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು |
2,482 °C (4,500 °F) |
|
ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವ |
7.20 (28 °C) |
|
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು |
+2, +3, +6 |
|
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ |
[Ar]3 d 5 4 s 1 |
ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆ, ಉಪಯೋಗಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ
ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಮುಕ್ತ ಲೋಹವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಅದಿರುಗಳು ಖನಿಜ ಕ್ರೋಮೈಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ , ಇದರ ಆದರ್ಶ ಸೂತ್ರವೆಂದರೆ FeCr 2 O 4 . ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ
ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ , ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾದಿಂದ ಕಲುಷಿತಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ; ಅವುಗಳ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಂಶವು 42 ರಿಂದ 56 ಪ್ರತಿಶತದವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಯೋಗವೆಂದರೆ ಫೆರಸ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹದ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅಂತೆಯೇ, ಕ್ರೋಮೈಟ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಇದು ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಫೆರೋಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ , ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಸುಮಾರು 1 ರಿಂದ 2 ರ ಪರಮಾಣು ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ
ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಕ್ರೋಮೈಟ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಕರಗಿದ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ
ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ
ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು
ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್, Na 2 Cr 2 O 7 ಆಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ನಂತರ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್‌ನೊಂದಿಗೆ
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸೆಸ್ಕ್ವಿಯಾಕ್ಸೈಡ್, Cr 2 O 3 ಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ನೀಡಲು
ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಫೆರೋಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸವೆತ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ
ಪ್ರತಿರೋಧದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದರೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಕ್ಕನ್ನು ಗಟ್ಟಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ
ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಂಶವು 10 ರಿಂದ 26 ಪ್ರತಿಶತದವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ತೈಲ ಕೊಳವೆಗಳು, ಆಟೋಮೊಬೈಲ್ ಟ್ರಿಮ್ ಮತ್ತು
ಕಟ್ಲರಿಗಳಂತಹ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಕ್ರೋಮೈಟ್ ಅನ್ನು ವಕ್ರೀಕಾರಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಲೋಹವು ಬಿಳಿ, ಕಠಿಣ, ಹೊಳಪು ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮತ್ತು
ಸಾಮಾನ್ಯ ನಾಶಕಾರಿ ಕಾರಕಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ; ಈ ಪ್ರತಿರೋಧವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟೆಡ್ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನವಾಗಿ ಅದರ ವ್ಯಾಪಕ ಬಳಕೆಗೆ
ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ
ನೇರವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ , ಸಿಲಿಕಾನ್ , ಬೋರಾನ್ , ಸಾರಜನಕ , ಕಾರ್ಬನ್ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. (ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹದ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗೆ ನೋಡಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ
ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ .)
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನಾಲ್ಕು ಸ್ಥಿರ
ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಕ್ರೋಮಿಯಂ-52 (83.76 ಪ್ರತಿಶತ), ಕ್ರೋಮಿಯಂ-53 (ಶೇ 9.55), ಕ್ರೋಮಿಯಂ-50 (4.31 ಪ್ರತಿಶತ), ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ-54 (2.38 ಪ್ರತಿಶತ). ಲೋಹವು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಅಯಸ್ಕಾಂತಕ್ಕೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ). ಇದು ಎರಡು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ
(ಆಲ್ಫಾ) ಮತ್ತು ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಕ್ಲೋಸ್-ಪ್ಯಾಕ್ಡ್ (ಬೀಟಾ). ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನಿಧಾನವಾಗಿ
ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ತೆಳುವಾದ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪದರವನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋಲ್ಡ್ ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಂತಹ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ . ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹವು
ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿಗೆ ಅಥವಾ ತೇವ ಅಥವಾ ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು
ತೋರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅಗ್ರ ಉತ್ಪಾದಕರಲ್ಲಿ ದಕ್ಷಿಣ ಆಫ್ರಿಕಾ , ಭಾರತ, ಕಝಾಕಿಸ್ತಾನ್ ಮತ್ತು ಟರ್ಕಿ
ಸೇರಿವೆ.
ಪ್ರಧಾನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
ಸ್ಥಿತಿಗಳು +6, +3 ಮತ್ತು +2. ಆದಾಗ್ಯೂ, +5, +4 ಮತ್ತು +1 ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಕೆಲವು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.
+6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ , ಕ್ರೋಮಿಯಂನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರಮುಖ
ಜಾತಿಗಳುಕ್ರೋಮೇಟ್ , CrO 4 2− , ಮತ್ತುಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್, Cr 2 O 7 2− , ಅಯಾನುಗಳು. ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮುಖ ಲವಣಗಳ ಸರಣಿಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ರೋಮೇಟ್, Na 2 CrO 4 , ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್, Na 2 Cr 2 O 7 , ಇವುಗಳನ್ನು ಚರ್ಮದ ಟ್ಯಾನಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹಲವಾರು ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ
ಬೆಲೆಬಾಳುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ, CrO 3 , ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ +6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಕಿತ್ತಳೆ-ಕೆಂಪು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಘನ , ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಕ್ರಮೇಣ
ದ್ರವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್
ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಿಂದ
ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೇಪನಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಪಿಂಗಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಕಾರಕವಾಗಿಯೂ ಸಹ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಶಕ್ತಿಯುತವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್
ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ನಿಯಂತ್ರಿತ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗಳಿಂದ ಇಂತಹ
ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮತ್ತೊಂದು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಇದನ್ನು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸೆಸ್ಕ್ವಿಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, Cr 2 O 3 , ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಅಥವಾ ಗಂಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಹಸಿರು ಪುಡಿ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಗಿಗ್ನೆಟ್ನ ಹಸಿರು ಎಂದು
ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಅದರ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ರೂಪವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಅಗತ್ಯವಿರುವಾಗ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.