chlorine chemical element

 

ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl) , ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ , ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳ ಎರಡನೇ ಹಗುರವಾದ ಸದಸ್ಯ , ಅಥವಾ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 17 (ಗುಂಪು VIIa) . ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಿಷಕಾರಿ, ನಾಶಕಾರಿ, ಹಸಿರು ಮಿಶ್ರಿತ ಹಳದಿ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಕಿರಿಕಿರಿಯನ್ನುಂಟು ಮಾಡುತ್ತದೆ .

 

ಕ್ಲೋರಿನ್

ಅಂಶ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	17
ಪರಮಾಣು ತೂಕ	35.446 ರಿಂದ 35.457
ಕರಗುವ ಬಿಂದು	-103 ° C (−153 ° F)
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು	-34 ° C (−29 ° F)
ಸಾಂದ್ರತೆ (1 ಎಟಿಎಂ, 0 ° ಸಿ ಅಥವಾ 32 ಡಿಗ್ರಿ ಎಫ್)	3.214 ಗ್ರಾಂ/ಲೀಟರ್ (0.429 ಔನ್ಸ್/ಗ್ಯಾಲನ್)
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು	−1, +1, +3, +5, +7
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ	1 ಸೆ 2 2 ಎಸ್ 2 2 ಪಿ 6 3 ಎಸ್ 2 3 ಪಿ 5

ಇತಿಹಾಸ

ಕಲ್ಲಿನ ಉಪ್ಪು (ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪು, ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್) ಹಲವು ಸಾವಿರ ವರ್ಷಗಳಿಂದ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಇದು ಮುಖ್ಯ ಆಗಿದೆ ಘಟಕ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪಿನ ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನ ಇದು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು ಇದು, ಪ್ರಾಚೀನ ಈಜಿಪ್ಟ್ ಬಾಷ್ಪೀಕರಣದ ಮೂಲಕ. ರೋಮನ್ ಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಸೈನಿಕರಿಗೆ ಭಾಗಶಃ ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ ಸಂಬಳ ನೀಡಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ( ಸ್ಯಾಲರಿಯಮ್ , ಆಧುನಿಕ ಪದ ಸಂಬಳದ ಮೂಲ ). 1648 ರಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞಜೋಹಾನ್ ರುಡಾಲ್ಫ್ ಗ್ಲೌಬರ್ ಅವರು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆದರು , ಅದನ್ನು ಅವರು ಉಪ್ಪಿನ ಸ್ಪಿರಿಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಇದ್ದಿಲು ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಉಪ್ಪನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ರಿಸೀವರ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯನ್ನು ಘನೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ. ನಂತರ ಅವರು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಈಗ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಅದೇ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಪಡೆದರು .

 

1774 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕಾರ್ಲ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಸ್ಕೀಲ್ ಕಪ್ಪು ಪುಡಿ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಅವರು ಒಂದು ಅಂಶ ಎಂದು ಗುರುತಿಸಲು ವಿಫಲವಾದ ಒಂದು ಹಸಿರು ಮಿಶ್ರಿತ ಹಳದಿ ಅನಿಲ, ಪಡೆದ. ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಅನಿಲದ ನೈಜ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು 1810 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಗುರುತಿಸಿದರುಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ , ನಂತರ ಅದನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದರು (ಗ್ರೀಕ್ ಕ್ಲೋರೋಸ್ ನಿಂದ, "ಹಳದಿ ಮಿಶ್ರಿತ ಹಸಿರು" ಎಂದರ್ಥ) ಮತ್ತು ಅದರ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ನೀಡಿದರು.

ಸಂಭವ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆ

ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ . ಇದು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಆಫ್ 0,017 ರಷ್ಟು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ : ಕ್ಲೋರಿನ್ -35 (75.53 ಪ್ರತಿಶತ) ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ -37 (24.47 ಪ್ರತಿಶತ). ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹರಳು ಕಲ್ಲು ಉಪ್ಪಿನಂತೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಬಣ್ಣಬಣ್ಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕೂಡ ಇದೆ , ಇದು ಸರಾಸರಿ 2 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಉಪ್ಪಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಸ್ಪಿಯನ್ ಸಮುದ್ರದಂತಹ ಕೆಲವು ಭೂಕುಸಿತ ಸಮುದ್ರಗಳು , ದಿಮೃತ ಸಮುದ್ರ , ಮತ್ತು ಉತಾಹ್ ನ ಗ್ರೇಟ್ ಸಾಲ್ಟ್ ಲೇಕ್ , 33 ರಷ್ಟು ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರಕ್ತದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಹಾಲಿನಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಇತರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳು sylvite ( ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ [KCL]), bischofite (MgCl ₂ ∙ 6h ₂ O) ಕಾರ್ನಲೈಟು (KCL ∙ MgCl ₂ ∙ 6h ₂ ಒ), ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಂ ಲವಣ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸುವ ದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪದಾರ್ಥ (KCL ∙ MgSO ₄ ∙ 3h ₂ ಒ). ಇದು ಕ್ಲೋರಪಟೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಲೈಟ್ ನಂತಹ ಆವಿಯಾದ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ . ಹೊಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಿದೆ.

ವರ್ತಮಾನದ ಉಪ್ಪು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಇತಿಹಾಸಪೂರ್ವ ಸಮುದ್ರಗಳ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿರಬೇಕು, ಮೊದಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಗಿಂತ ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗಬಲ್ಲ ಕಾರಣ , ಜರ್ಮನಿಯ ಸ್ಟಾಸ್‌ಫರ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿರುವಂತಹ ಕೆಲವು ರಾಕ್ ಉಪ್ಪು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪದರದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗೆ ಪ್ರವೇಶ ಪಡೆಯಲು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿ ಮೊದಲು ತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹಸಿರು ಮಿಶ್ರಿತ ಹಳದಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ . ಇದು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಎರಡೂವರೆ ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು −34 ° C (−29 ° F) ನಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಉಸಿರುಗಟ್ಟುವಿಕೆ, ಎದೆಯ ಸಂಕೋಚನ, ಗಂಟಲಿನಲ್ಲಿ ಬಿಗಿತ ಮತ್ತು ತೀವ್ರತರವಾದ ಮಾನ್ಯತೆಯ ನಂತರ- ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಎಡಿಮಾ (ದ್ರವದಿಂದ ತುಂಬುವುದು) ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾವಿರಕ್ಕೆ ಒಂದು ಭಾಗವು ಕೆಲವೇ ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಸಾವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗೆ ಒಂದು ಭಾಗಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಭಾಗವನ್ನು ಸಹಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಮೊದಲನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಯುದ್ಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದ ಮೊದಲ ಅನಿಲ ಕ್ಲೋರಿನ್ . ಅನಿಲವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ವಾತಾವರಣಗಳ ಒತ್ತಡದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರವೀಕೃತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ , ಎರಡನೆಯದು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ . ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಫಾರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆದ್ದರಿಂದ ಮಹಾನ್ ಎಂದು ಸ್ಫೋಟಕ ಹಿಂಸೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಬೆಳಕಿನ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವು (ಅಲ್ಲಿ ಮಾಹಿತಿ, ಗಂ ν ಬೆಳಕು):

Skip Ad

ಇದ್ದಿಲಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವಾಗಿ (ಆದರೆ ಸ್ಫೋಟವಿಲ್ಲದೆ) ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಜೆಟ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ . ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ , ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತತವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದು. ವೇಳೆ ಹೈಡ್ರೊಕಾರ್ಬನ್ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಇದೆ, ಆದರೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಸೇರಿಸು ತ್ರಿಬಂಧವು .

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ (Cl ₂ ). ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಹಗುರವಾದ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿವೆ , ಆದರೆ ಸೆಮಿಮೆಟಲ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ (FeCl ₃ ), ಟಿನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ (SnCl ₄ ), ಅಥವಾ ಆಂಟಿಮನಿ ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ (SbCl ₅ ) ನಂತಹ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿರುವ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ , ಆದರೆ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿದೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶವು ಅತಿಹೆಚ್ಚು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವೆನಾಡಿಯಮ್ ಪೆಂಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಹೆಕ್ಸಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಇಲ್ಲ. ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ, ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕೂಡ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ.

ಕೆಲವು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ −1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ +1, +3, +5, ಮತ್ತು +7 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ: ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ (ClO ^- ), ಕ್ಲೋರೈಟ್ (ClO ^- ₂ ), ಕ್ಲೋರೇಟ್ ( ClO ^- ₃ ), ಮತ್ತು ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ (ClO ^- ₄ ). ಐದು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು - ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (Cl ₂ O), ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ClO ₂ ), ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ (Cl ₂ O ₄ ), ಡೈಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಕ್ಸೈಡ್ (Cl ₂ O ₆ ), ಮತ್ತು ಡೈಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಪ್ಟಾಕ್ಸೈಡ್ (Cl ₂ O ₇₎) - ಎಲ್ಲಾ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರ, ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರ್ಪಡೆ ಅಥವಾ ಬದಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗಬಹುದು.

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಭಾರವಾದ, ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ , ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ . ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಇದಲ್ಲದೆ, ಇದು ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಮವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ , ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಆದರ್ಶ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಘನ ಹೈಡ್ರೇಟ್ , Cl ₂ ∙ 7.66H ₂ O ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಐಸ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ತೆರೆದಿರುವ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ; ಘಟಕ ಕೋಶವು 46 ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸೂಕ್ತವಾದ 6 ಕುಳಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೇಟ್ ನಿಂತಾಗ, ಅನುಪಾತ ನಡೆಯುತ್ತದೆ; ಅಂದರೆ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ:

ಇದರಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣು ಚಿಹ್ನೆಗಳ ಮೇಲೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ನಿಂತಾಗ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರು ತನ್ನ ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ , ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಕ್ರಮೇಣ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ರಿಯೆಯು ಆಕ್ಸಿಆಸಿಡ್‌ಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಅಧಿಕವಾಗಿದೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸಮನ್ವಯದಿಂದ ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು +1, +3, +4, +5, +6, ಮತ್ತು +7 ಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆ

ಕಲ್ಲಿನ ಉಪ್ಪು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಸಾಂದರ್ಭಿಕವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಪಂಪ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತುಸುಮಾರು 25 ಪ್ರತಿಶತ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ಉಪ್ಪುನೀರನ್ನು ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ತರಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪುನೀರು ಆವಿಯಾದಾಗ, ಕಲ್ಮಶಗಳು ಮೊದಲು ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು. ಬೆಚ್ಚಗಿನ ಹವಾಗುಣದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ಆಳವಿಲ್ಲದ ಆವಿಯಾಗುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮುದ್ರ ನೀರು ಮೂಲಕ ಸನ್ ಬೇ ಉಪ್ಪು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ,.

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

 

 

1.       ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಅದು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಪರಿಹಾರಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್ ನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಕ್ಷಾರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆ ಕೋಶ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

ಇದರಲ್ಲಿ ಇ ^- ಚಿಹ್ನೆಯು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ, ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರಬಾರದು, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು ಪೊರಸ್ ಗೋಡೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ), ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ದ್ರವ ಪಾದರಸ (ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಇದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು. ಬದಲಿಗೆ, ಉಚಿತ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯ, ಮತ್ತು ಈ ಲೋಹದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪಾದರಸವನ್ನು, ಒಂದು ರೂಪಿಸುವ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದ್ದ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ:

ಕೋಶದ ಹೊರಗೆ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮೇಲೆ ನೀಡಲಾದ ಸೆಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2.      ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೂಡ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ; ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತೆ ವಿಕಸನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ .

3.      ಲೋಹೀಯ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದು ಉಪ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ .

4.      ಆಕ್ಸಿಡೇಷನ್ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಬೆರೆಸಿ ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಇದರಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಗಿತು ಇದೆ ಒರಟಾದ ಒಂದು ಮಾಹಿತಿ cupric ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ವೇಗವರ್ಧಕ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವು ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ,:

ಸಮತೋಲನ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ಉಷ್ಣಾಂಶವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಳ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಅಂದರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಡಿಮೆ ವಿಸ್ತಾರವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಸಮಂಜಸವಾದ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ದರವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು 400 ° C (750 ° F) ನ ಉಷ್ಣತೆಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

5.      ಐತಿಹಾಸಿಕ ಆಸಕ್ತಿಯು ಯಾವುದೇ ಘನ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (MnO ₂ ) ನ ಮಿಶ್ರಣವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ (H ₂ SO ₄ ) ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ . ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಥವಾ ಡೈಕ್ರೊಮೇಟ್ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಆಗಾಗ್ಗೆ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ :

ನಿರ್ಮಾಣ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ್ನು ಪರಿಚಯ ಒಳಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀಡುವುದರಿಂದ ಇಂಗಾಲದ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಒಂದು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ದ್ರಾವಕ , ಒಂದು ಬೆಂಕಿ ಆರಿಸುವ , ಮತ್ತು ಒಂದು ಡ್ರೈ-ಕ್ಲೀನಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್) ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಗಳು (ಘನೀಕರಣರೋಧಕ ಬಳಸುವರು), ಮತ್ತು ಇತರ ಜೈವಿಕ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ (ಪಾಲಿವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್), ವರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು . ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಮಾಡಿದ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಥವಾ ತುಲನೆ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೀನ್ ಮೂಲಕ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವಲ್ಕನೀಕರಣ ಆಫ್ ರಬ್ಬರ್ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ ಸೇರಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಲ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರೀನ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (COCl ₂ ), ಅಥವಾ ಫೋಸ್ಜೀನ್ ಒಂದು ನಿಯುಕ್ತರಾಗಿದ್ದರು ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಸ್ತ್ರಗಳ ರಲ್ಲಿ ವಿಶ್ವಯುದ್ಧದ ಮತ್ತು ಐಸೋಸೈನೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ Polyurethanes ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಒಳಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪಾಂತರ ಮತ್ತು ಮೆಟಲರ್ಜಿ. ಫಾಸ್ಜೆನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಲ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SO ₂ Cl ₂ ) ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ನೀರು ಮತ್ತು ತ್ಯಾಜ್ಯವನ್ನು ಕ್ರಿಮಿನಾಶಗೊಳಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವಸ್ತುವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಕಾಗದ ಅಥವಾ ಜವಳಿಗಳಿಗೆ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು "ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್" (Ca [OCl] ₂ ∙ CaCl ₂ ∙ Ca [OH] ₂ ∙ 2H ₂ ಒ) ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಉನ್ನತ-ಶುದ್ಧತೆಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಟೈಟಾನಿಯಂ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಟೈಟಾನಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ (TiCl ₄ ), ಮತ್ತು ಹಳೆಯ ಟಿನ್ ಪ್ಲೇಟ್ ನಿಂದ ತವರವನ್ನು ತೆಗೆಯುವಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲರಹಿತ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (AlCl ₃ ) ಚಿಂದಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಜೊತೆ ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರಿನ್ ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ (SiCl ₄ ) ಮತ್ತು ಮೀಥೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (CH ₃ Cl) ತಯಾರಿಸಲು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಇವುಗಳನ್ನು ಸಿಲಿಕಾನ್ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೇರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮಹತ್ವದ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಅದರ ವಾಸನೆ, ಅದರ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಬಿಳಿ ಪಾದರಸ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ (HgCl ₂ ) ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು . ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು:

1.       ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ (AgNO ₃ ) ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ (HNO ₃ ) ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (AgCl) ನ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರಚಿಸುವುದು . (ಈ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅಮೋನಿಯದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ .)

2.      ಕ್ರೋಮಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (CrO ₂ Cl ₂ ), ಕೆಂಪು ಅನಿಲ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ (K ₂ Cr ₂ O ₇ ) ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಘನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ . ಕ್ರೋಮಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಹಾಯಿಸಿದಾಗ, ಹಳದಿ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ದ್ರಾವಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ ).

3.      ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (MnO ₂ ) ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಿಕಸನ .

ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳು ಲಭ್ಯವಿದೆ:

1.       ಕ್ಲೋರಿನ್-ಹೊಂದಿರುವ ಅನಿಲವನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ (KI) ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಅಲುಗಾಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು ಟೈಟರೇಶನ್ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

2.      ಕ್ಲೋರೀನ್ ಒಂದು ಮೂಲಕ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಆರ್ಸೆನೈಟ್ (ಉದಾ, NaAsO ₂ ). ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆರ್ಸೆನೈಟ್ನ ಬ್ಯಾಕ್-ಟೈಟರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೇಟ್ (KBrO ₃ ) ನೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

3.      ಕ್ಷಾರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಉದಾ, NaOH) ಹಾಜರಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನು ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಎಚ್ ₂ ಓ ₂ ), ಮತ್ತು ಅತಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬ್ಯಾಕ್ ಟೈಟ್ರೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

4.      ಜೊತೆಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SO ₂ ) ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ನಾ ₂ ಎಸ್ ₂ ಒ ₃ ), ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು (ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ ).

5.      ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಒ-ಟೊಲುಯಿಡಿನ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣ ಮಾಪನಗಳನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕಾಗಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಬಹುದು:

1.       ಗ್ರಾವಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉತ್ಪನ್ನದ ತೂಕದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ) ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ.

2.      ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ತಟಸ್ಥ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಟೈಟರೇಶನ್.

3.      ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟೆನ್ಸಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಟೈಟರೇಶನ್ (ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮಾಪನ), ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸಬಹುದು.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸೋಡಾದೊಂದಿಗೆ ಕರಗಿಸಬಹುದು (Na ₂ CO ₃ ), ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.